Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2025-2026 THPT Lý Tự Trọng (Đà Nẵng) có đáp án

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (3 điểm)

Hãy ghép các giá trị pH ở cột B với các môi trường trong dung dịch nước tương ứng ở cột A.

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến *câu 2**. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (2 điểm)*

Cho công thức cấu tạo và năng lượng liên kết của phân tử nitrogen (N$_{2}$) như sau:

E$_{b}$ ($\text{N}\equiv \text{N}$) = 945 kJ/mol

Cho phản ứng thuận nghịch sau:

2NO(g) + O$_{2}$(g) ⇌ 2NO$_{2}$(g)

Cho biết thành phần ban đầu chỉ có NO và $\text{O}{}_{2}$. Sự thay đổi nồng độ các chất theo thời gian phản ứng được biểu diễn bởi đồ thị trong Hình 1.2.

Hình 1.2. Sự thay đổi nồng độ các chất theo thời gian

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Trong những cơn mưa giông kèm sấm sét, sự chuyển hoá của nitrogen đơn chất xay гa theo sơ đồ sau: $\text{N}{}_{2}\rightarrow _{(1)}^{+\text{O}{}_{2}\ }\text{N}\text{O}\rightarrow _{(2)}^{+\text{O}{}_{2}\ }\text{N}\text{O}{}_{2}\rightarrow _{(3)}^{+\text{O}{}_{2}+\text{H}{}_{2}\text{O}\ }\text{H}\text{N}\text{O}{}_{3}\rightarrow _{(4)}^{\ }\text{H}{}^{+}+\text{N}\text{O}{}_{3}^{-}$.

Ion nitrate $(\text{N}\text{O}{}_{3}^{-})$ là một dạng đạm cây trồng có thể hấp thụ được để sinh trưởng, phát triển. Trong các giai đoạn trên, giai đoạn nào không xảy ra phản ứng oxi hoá - khử?

Phân tử ammonia và ion ammonium đều:

(1) chứa liên kết cộng hoá trị;

(2) là base theo thuyết Brønsted – Lowry;

(3) là acid theo thuyết Brønsted – Lowry;

(4) chứa nguyên tử N có số oxi hoá là -3.

Liệt kê các ý đúng theo dãy số thứ tự tăng dần.

PHẦN IV. Câu hỏi tự luận. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến *câu 3**. (3 điểm)*

Cho phản ứng thuận nghịch sau: H$_{2}$(g) + I$_{2}$(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g)

Ở 430 °C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [H$_{2}$] = [I$_{2}$] = 0,107 mol/L; [HI] = 0,786 mol/L.

(a) Tính hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng ở 430°C.

(b) Nếu cho 2 mol H$_{2}$và 2 mol I$_{2}$, vào bình kín dung tích 10 lít, giữ bình ở 430$^{o}$C thì nồng độ I$_{2}$ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm).

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid từ ammonia theo sơ đồ chuyển hóa sau:

NH$_{3}$ $\overset{+{O}_{2},{t}^{o},xt}{\rightarrow }$ NO $\overset{+{O}_{2}}{\rightarrow }$ NO$_{2}$ $\overset{+{O}_{2}+{H}_{2}O}{\rightarrow }$HNO$_{3}$

Để điều chế 10 tấn dung dịch HNO$_{3}$ có nồng độ 68% theo sơ đồ trên thì cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết hiệu suất cả quá trình là 90%.

Biết N = 14 , O = 16 , H = 1