Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2025-2026 THPT Nguyễn Trãi (Đà Nẵng) có đáp án

**Phần I. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (3,0 điểm). Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12, mỗi câu chỉ chọn 1 phương án đúng. **

Hằng số cân bằng K$_{C}$ của phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Phân tử HNO$_{3}$ có cấu tạo như sau:

Các loại liên kết trong phân tử HNO$_{3}$ là

Khi tiến hành thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl (đã biết nồng độ) và thuốc thử phenolphthalein, có các bước tiến hành sau:

(1) Đọc thể tích dung dịch NaOH trên vạch của burette.

(2) Cho dung dịch NaOH vào cốc thủy tinh, sau đó rót vào burette (đã khóa), điều chỉnh dung dịch về vạch 0.

(3) Mở khóa burette, nhỏ từng giọt dung dịch NaOH xuống bình tam giác (lắc đều). Quan sát đến khi dung dịch trong bình xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 10 giây thì dừng lại.

(4) Dùng pipette lấy dung dịch HCl (đã biết nồng độ) cho vào bình tam giác. Thêm 1 đến 2 giọt phenolphthalein vào bình tam giác.

Thứ tự các bước lần lượt là

Phần II. Trắc nghiệm đúng sai ( 2,0 điểm).Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Trong quá trình sản xuất ammonia bằng phương pháp Haber: N₂(g) + 3H₂(g) $\overset{{t}^{o},\ p,\ xt}{⇄}$ 2NH₃(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-91{,}8\text{​}\ kJ$, người ta thường điều chỉnh nhiệt độ, áp suất và nồng độ để đạt hiệu suất tối ưu.

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn( 2,0 điểm). Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.

Hydrochloric acid (HCl) là một chất được phát hiện trong dịch vị dạ dày có nồng độ 10$^{–4}$– 10$^{–3}$ mol/L và độ pH duy trì ở mức 3 – 4 đối với người bình thường. Nếu thiếu acid trong dạ dày thì thức ăn không chuyển hóa được lâu dần gây suy nhược cơ thể, nếu dư acid lâu ngày thì nó sẽ phá hủy đường ruột gây viêm loét dạ dày. Khi cơ thể dư acid HCl, người bệnh có thể sử dụng thuốc giảm đau dạ dày có tên gọi là Nabica (thành phần chính là NaHCO$_{3}$),được dùng để trung hòa bớt lượng acid dư trong dạ dày. Giả sử dịch vị dạ dày người bệnh chứa 1,5 lít dung dịch hỗn hợp thức ăn lỏng, trong đó chứa 0,09125 gam HCl. Nếu khả năng tiêu thụ NaHCO$_{3}$ của cơ thể người bệnh là 65,0% thì khối lượng NaHCO$_{3}$người đó cần đưa vào cơ thể để duy trì độ pH trong dạ dày ở mức 3 là bao nhiêu gam?** *(Làm tròn đến hàng phần trăm)***

Cho các phản ứng sau đây:

(1) NH$_{3}$ + HCl → NH$_{4}$Cl

(2) 4NH$_{3}$ + 3O$_{2}$ $\overset{{\text{t}}^{\text{o}}}{\rightarrow }$ 2N$_{2}$+ 6H$_{2}$O.

(3) 4NH$_{3}$ + 5O$_{2}$ $\overset{{\text{t}}^{\text{o}}\text{,}\ \text{x}\text{t}}{\rightarrow }$ 4NO + 6H$_{2}$O.

(4) 2NH$_{3}$ + 3CuO $\overset{{\text{t}}^{\text{o}}}{\rightarrow }$ 3Cu + 2N$_{2}$↑ + 3H$_{2}$O.

Có bao nhiêu phản ứng trong đó NH$_{3}$ thể hiện tính base?

Phú dưỡng là hiện tượng dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (N, P) trong các nguồn nước làm cho các sinh vật trong nước như vi khuẩn, tảo, rong, rêu,… phát triển nhanh.

(a) Nguyên nhân gây ra hiện tượng phú dưỡng do nguồn nước thải nông nghiệp, công nghiệp, sinh hoạt,... chưa xử lí triệt để thải vào ao hồ.

(b) Hiện tượng phú dưỡng làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh và làm tăng nguồn oxygen của tôm, cá,… gây mất cân bằng hệ sinh thái.

(c) Các loại tôm, cá,…ở ao hồ có hiện tượng phú dưỡng thường khỏe mạnh và béo tốt vì có nguồn chất dinh dưỡng phong phú.

(d) Để khắc phục hiện tượng phú dưỡng ta cần xử lí nước thải trước khi thải vào môi trường, sử dụng phân bón đúng liều lượng, khơi thông kênh rạch, ao hồ, lưu thông dòng nước.

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Phần IV. Tự luận (3,0 điểm). Thí sinh trả lời bằng hình thức tự luận từ câu 1 đến câu 3.

(1,0 điểm):

a) Tại sao khi bảo quản các dung dịch muối Fe$^{3+}$ trong phòng thí nghiệm, người ta thường nhỏ vài giọt acid vào lọ đựng dung dịch muối?

b) Trường hợp nước hồ bơi có pH quá thấp sẽ gây kích ứng da và mắt. Giải thích vì sao có thể dùng Soda (Na$_{2}$CO$_{3}$) để làm tăng pH của nước hồ bơi?

(1,0 điểm):

a) Cho phản ứng hóa học sau: ${N}_{2}(g)+3{H}_{2}(g)⇌2N{H}_{3}(g)$

Ở t $^{o}$C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là [N$_{2}$] = 0,45M; [H$_{2}$] = 0,14M; [NH$_{3}$] = 0,62M.

Tính hằng số cân bằng K$_{C}$ của phản ứng trên tại t $^{o}$C.

b) Cho 14,874 lít N$_{2}$ (đkc) tác dụng với lượng dư khí H$_{2}$. Tính khối lượng NH$_{3}$ tạo thành, biết hiệu suất của phản ứng là 22,0%?