Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2025-2026 THPT Lý Tự Trọng (Đà Nẵng) có đáp án

Môi trường acid ($pH<7\rightarrow 1\text{-}c$), trung tính ($pH=7\rightarrow 2\text{-}b$), base ($pH>7\rightarrow 3\text{-}a$).

Đáp án: A.

Hằng số cân bằng $K{}_{c}$ của một phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

Đáp án: B.

Trong $HNO{}_{3}$, N liên kết với 3 nguyên tử O tạo 4 liên kết (1 liên kết đôi, 1 liên kết đơn, 1 liên kết cho - nhận), do đó N có hoá trị IV và số oxi hoá +5.

Đáp án: A.

Theo nguyên lí Le Chatelier, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động từ bên ngoài.

Đáp án: D.

Hiện tượng phú dưỡng xảy ra do dư thừa các nguyên tố dinh dưỡng N, P.

Đáp án: C.

Tìm phát biểu không đúng: Muối ammonium tan tốt, kém bền nhiệt, là chất điện li mạnh. Dung dịch muối ammonium của acid mạnh (như $NH{}_{4}Cl$, $(NH{}_{4}){}_{2}SO{}_{4}$) có môi trường acid (chứ không phải tính chất base).

Phát biểu không đúng là B.

Đáp án: B.

Phát biểu không đúng: Phản ứng một chiều là phản ứng xảy ra hoàn toàn (chất phản ứng chuyển hết thành sản phẩm nếu vừa đủ). Phát biểu B "Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn" là sai.

Đáp án: B.

Khi có sấm sét: $N{}_{2}+O{}_{2}\overset{\approx 3000{}^{∘}\text{C}}{\rightarrow }2NO$.

Đáp án: C.

Phương trình điện li viết đúng: $HF⇌H{}^{+}+F{}^{-}$ (HF là acid yếu).

Đáp án: B.

Tách $NH{}_{3}$ ra khỏi hỗn hợp $N{}_{2},H{}_{2},NH{}_{3}$ bằng cách nén và làm lạnh để hoá lỏng $NH{}_{3}$ (do $NH{}_{3}$ dễ hoá lỏng hơn nhiều so với $N{}_{2},H{}_{2}$).

Đáp án: A.

Trong phản ứng thuận: $NH{}_{3}+H{}_{2}O⇌NH{}_{4}^{+}+OH{}^{-}$, $NH{}_{3}$ nhận $H{}^{+}$ nên là base.

Đáp án: D.

Khí $NH{}_{3}$ tan trong nước tạo môi trường base làm quỳ tím ẩm hoá xanh.

Đáp án: A.

Ý a: "Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba (1 liên kết $π$ và 1 liên kết $σ$)" $\rightarrow$ Sai (Liên kết ba gồm 1 liên kết $σ$ và 2 liên kết $π$).

Ý b: "Liên kết trong phân tử nitrogen là liên kết cộng hóa trị không phân cực" $\rightarrow$ Đúng

Ý c: "Do nitrogen khá trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường nên nitrogen được sử dụng để làm khí quyển trơ" $\rightarrow$ Đúng.

Ý d: "Nitrogen hoạt động hóa học mạnh ở điều kiện thường do có năng lượng liên kết lớn" $\rightarrow$ Sai (Năng lượng liên kết lớn làm nó kém hoạt động/trơ ở nhiệt độ thường).

Phương trình phản ứng: $2NO(g)+O{}_{2}(g)⇌2NO{}_{2}(g)$. Ban đầu: $[NO]{}_{0}=[O{}_{2}]{}_{0}=2{,}0\ \text{M}$, $[NO{}_{2}]{}_{0}=0$.

Tại cân bằng: Đường (3) là sản phẩm $NO{}_{2}$ đạt $1{,}5\ \text{M}$; nồng độ $NO$ phản ứng bằng $NO{}_{2}$ sinh ra là $1{,}5\ \text{M}\rightarrow [NO]{}_{cb}=2{,}0-1{,}5=0{,}5\ \text{M}$ (đường 2); nồng độ $O{}_{2}$ phản ứng là $1{,}5/2=0{,}75\ \text{M}\rightarrow [O{}_{2}]{}_{cb}=2{,}0-0{,}75=1{,}25\ \text{M}$ (đường 1).

Ý a: "Phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng tại thời điểm $t{}_{1}$" $\rightarrow$ Sai (Tại $t{}_{1}$ các đường chỉ cắt nhau, sau $t{}_{1}$ nồng độ vẫn biến thiên cho đến khi đi ngang).

Ý b: "Tỉ lệ nồng độ của NO và $O{}_{2}$ không thay đổi trong quá trình phản ứng" $\rightarrow$ Sai (Tốc độ tiêu hao khác nhau: $NO$ giảm nhanh gấp đôi $O{}_{2}$, tỉ lệ thay đổi liên tục).

Ý c: $K{}_{c}=\frac{[NO{}_{2}]{}^{2}}{[NO]{}^{2}\cdot [O{}_{2}]}=\frac{1{,}5{}^{2}}{0{,}5{}^{2}\cdot 1{,}25}=\frac{2{,}25}{0{,}25\cdot 1{,}25}=7{,}2$. $\rightarrow$ Đúng.

Ý d: Sai (Đường 1 là $O{}_{2}$, đường 2 là $NO$, đường 3 là $NO{}_{2}$).

(1): $\overset{0}{N}{}_{2}^{}+\overset{0}{O}{}_{2}^{}\rightarrow \overset{+2}{2N}\overset{-2}{O}$ (Phản ứng oxi hoá - khử)

(2): $2\overset{+2}{N}O+\overset{0}{O}{}_{2}^{}\rightarrow 2\overset{+4}{N}\overset{-2}{O}{}_{2}$ (Phản ứng oxi hoá - khử)

(3): $4\overset{+4}{N}O{}_{2}+\overset{0}{O}{}_{2}+2H{}_{2}O\rightarrow 4H\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}{}_{3}$ (Phản ứng oxi hoá - khử)

(4): $HNO{}_{3}\rightarrow H{}^{+}+NO{}_{3}^{-}$ (Quá trình điện li, không đổi số oxi hoá).

Đáp án: 4

Dãy: $HClO{}_{4}$ (mạnh), $HF$ (yếu), $HNO{}_{3}$ (mạnh), $H{}_{2}S$ (yếu), $H{}_{2}SO{}_{3}$ (yếu), $NaOH$ (mạnh), $NaCl$ (mạnh), $CuSO{}_{4}$ (mạnh), $CH{}_{3}COOH$(yếu).

Có 5 chất điện li mạnh ($HClO{}_{4}$, $HNO{}_{3}$, $NaOH$, $NaCl$, $CuSO{}_{4}$).

Đáp án: 5.

Phân tử $NH{}_{3}$ và ion $NH{}_{4}^{+}$:

(1) Chứa liên kết cộng hoá trị: Đúng.

(2) Cả hai là base theo Brønsted - Lowry: Sai ($NH{}_{4}^{+}$ là acid).

(3) Cả hai là acid theo Brønsted - Lowry: Sai ($NH{}_{3}$ là base).

(4) N có số oxi hoá -3: Đúng.

Dãy số thứ tự tăng dần: 14.

Đáp án: 14.

Tính nồng độ dung dịch HCl:

Phản ứng: $HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H{}_{2}O$

$n{}_{HCl}=n{}_{NaOH}=0{,}015\cdot 0{,}1=0{,}0015\ \text{m}\text{o}\text{l}$

$C{}_{M(HCl)}=\frac{0{,}0015}{0{,}01}=0{,}15\ \text{M}$.

Đáp án: 0,15.

(a) ${K}_{C}=\frac{{[HI]}^{2}}{[{H}_{2}][{I}_{2}]}=\frac{{(0{,}786)}^{2}}{0{,}107.0{,}107}=53{,}96$

(b) [H$_{2}$] = [I$_{2}$] = 0,2 M

PTHH: H$_{2}$(g) + I$_{2}$(g) $\overset{}{⇌}$2HI(g)

Bđ: 0,2 0,2 (M)

Pư: x x 2x (M)

CB: 0,2-x 0,2-x 2x (M)

${K}_{C}=\frac{{[HI]}^{2}}{[{H}_{2}][{I}_{2}]}=\frac{{(2x)}^{2}}{(0{,}2-x).(0{,}2-x)}=53{,}96\Rightarrow x=0{,}157$

Nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng là: [H$_{2}$] = [I$_{2}$] = 0,2 – 0,157 = 0,043 M.

- Nguyên nhân phát thải NO$_{x}$ từ hoạt động giao thông vận tải, nhà máy nhiệt điện, luyện kim, đốt nhiên liệu:

+ Nhiệt độ rất cao (trên 3 000 $^{o}$C) hoặc tia lửa điện làm nitrogen trong không khí bị oxi hoá: N$_{2}$ + O$_{2}$ ⇌ 2NO.

+ Nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen trong không khí.

+ Nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl, …)

- Một số biện pháp nhằm cắt giảm các nguồn phát thải NO$_{x}$:

+ Giảm sử dụng phương tiện cá nhân như xe máy, ô tô; tăng cường sử dụng các phương tiện công cộng như xe bus…

+ Tăng cường sử dụng năng lượng tái tạo như thuỷ điện, địa nhiệt, năng lượng mặt trời, năng lượng gió …

+ Xử lí khí thải các nhà máy nhiệt điện, luyện kim, đốt nhiên liệu … trước khi thải ra môi trường.

Khối lượng HNO$_{3}$: ${m}_{HN{O}_{3}}=\frac{10.68}{100}=6{,}8$ tấn

Bảo toàn nguyên tố N: ${n}_{N{H}_{3}}={n}_{HN{O}_{3}}=\frac{6{,}8}{63}$

Khối lượng NH$_{3}$ cần dùng: ${m}_{N{H}_{3}}=\frac{6{,}8}{63}.17.\frac{100}{90}=2{,}04$tấn