Ngân hàng đề / … / Lớp 11 / Hoá học / Hóa học 11 – Kết nối tri thức / Đề thi Hóa 11 - Kết nối tri thức / Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Kết nối tri thức
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm )
Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào
A
Đáp án A: nhiệt độ.
B
Đáp án B: áp suất.
C
Đáp án C: chất xúc tác.
D
Đáp án D: nồng độ.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là A
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là
A
Đáp án A: nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
B
Đáp án B: nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
C
Đáp án C: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
D
Đáp án D: áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Đáp án đúng là C
Một cân bằng hóa học đạt được khi
A
Đáp án A: nhiệt độ phản ứng không đổi.
B
Đáp án B: tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C
Đáp án C: nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.
D
Đáp án D: không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là B
Cân bằng hóa học là cân bằng
A
Đáp án A: động.
B
Đáp án B: tĩnh.
C
Đáp án C: ổn định.
D
Đáp án D: đều.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là A
Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là
A
Đáp án A: sự biến đổi chất.
B
Đáp án B: sự dịch chuyển cân bằng.
C
Đáp án C: sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.
D
Đáp án D: sự biến đổi hằng số cân bằng.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là B
Quá trình phân li các chất khi tan trong nước tạo thành các ion gọi là sự
A
Đáp án A: ăn mòn.
B
Đáp án B: điện phân.
C
Đáp án C: li tâm.
D
Đáp án D: điện li.
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
A
Đáp án A: HF.
B
Đáp án B: H2 _{2} 2 3 _{3} 3
C
Đáp án C: Fe(OH)2 _{2} 2
D
Đáp án D: CuSO4 _{4} 4
Đối với dung dịch acid yếu CH
3 _{3} 3 COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A
Đáp án A: [H+ ^{+} + 3 _{3} 3 − ^{-} −
B
Đáp án B: [H+ ^{+} + 3 _{3} 3 − ^{-} −
C
Đáp án C: [H+ ^{+} +
D
Đáp án D: [H+ ^{+} +
Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây có tính chất lưỡng tính?
A
Đáp án A: SO3 _{3} 3 2 − ^{2-} 2 −
B
Đáp án B: CO3 _{3} 3 2 − ^{2-} 2 −
C
Đáp án C: HCO3 _{3} 3 − ^{-} −
D
Đáp án D: NaOH.
Trong phương trình sau: CH
3 _{3} 3 COOH + H
2 _{2} 2 O ⇌ H
3 _{3} 3 O
+ ^{+} + + CH
3 _{3} 3 COO
− ^{-} − , nước đóng vai trò là
A
Đáp án A: Acid.
B
Đáp án B: Base.
C
Đáp án C: Lưỡng tính.
D
Đáp án D: Trung tính.
Công thức tính pH là
A
Đáp án A: pH = - lg[H+ ^{+} +
B
Đáp án B: pH = lg[H+ ^{+} +
C
Đáp án C: pH = +10lg[H+ ^{+} +
D
Đáp án D: pH = - lg[OH− ^{-} −
Trong không khí chứa chủ yếu hai khí nào sau đây?
A
Đáp án A: N2 _{2} 2 2 _{2} 2
B
Đáp án B: CO2 _{2} 2 2 _{2} 2
C
Đáp án C: NH3 _{3} 3 2 _{2} 2
D
Đáp án D: O2 _{2} 2 2 _{2} 2
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây?
A
Đáp án A: (NH4 _{4} 4 3 _{3} 3 4 _{4} 4
B
Đáp án B: NH4 _{4} 4 3 _{3} 3
C
Đáp án C: CaCO3 _{3} 3
D
Đáp án D: NaCl.
Công thức Lewis của NH
3 _{3} 3 là
A
Đáp án A:
B
Đáp án B:
C
Đáp án C:
D
Đáp án D:
Nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng các kim loại trong quặng là do nitric acid có tính
A
Đáp án A: acid mạnh.
B
Đáp án B: khử mạnh.
C
Đáp án C: oxi hóa mạnh.
D
Đáp án D: base mạnh.
Số oxi hóa của nguyên tố N trong nitric acid là
A
Đáp án A: +3.
B
Đáp án B: -3.
C
Đáp án C: -1.
D
Đáp án D: +5.
Cho phương trình hoá học: N2 g+O2 g⇌2NO g;
Δ r H 298 0 {Δ}_{r}{H}_{298}^{0} Δ r H 298 0 > 0. Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?
A
Đáp án A: Nhiệt độ và nồng độ.
B
Đáp án B: Áp suất và nồng độ.
C
Đáp án C: Nồng độ và chất xúc tác.
D
Đáp án D: Áp suất và nhiệt độ.
Cho cân bằng: 2SO
2 _{2} 2 (g) + O
2 _{2} 2 (g) ⇋ 2SO
3 _{3} 3 (g). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H
2 _{2} 2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng?
A
Đáp án A: Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
B
Đáp án B: Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C
Đáp án C: Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D
Đáp án D: Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Xét cân bằng: Fe
2 _{2} 2 O
3 _{3} 3 (s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO
2 _{2} 2 (g). Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là
A
Đáp án A: KC _{C} C
B
Đáp án B: KC _{C} C
C
Đáp án C: KC _{C} C
D
Đáp án D: KC _{C} C
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị lớn nhất?
A
Đáp án A: Dung dịch HNO3 _{3} 3
B
Đáp án B: Dung dịch HF 0,1M.
C
Đáp án C: Dung dịch KCl 0,1M.
D
Đáp án D: Dung dịch KOH 0,01M.
Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 20 mL dung dịch NaOH. Giá trị nồng độ của dung dịch HCl trên là
A
Đáp án A: 0,5 M.
B
Đáp án B: 0,15 M.
C
Đáp án C: 0,2 M.
D
Đáp án D: 0,25 M.
Trong các dung dịch sau, dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh?
A
Đáp án A: NaCl.
B
Đáp án B: K2 _{2} 2 3 _{3} 3
C
Đáp án C: FeCl3 _{3} 3
D
Đáp án D: K2 _{2} 2 4 _{4} 4
Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng khi nói về nitrogen?
A
Đáp án A: Nitrogen không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.
B
Đáp án B: Vì có liên kết 3 nên phân tử nitrogen rất bền và ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.
C
Đáp án C: Khi tác dụng với khí hydrogen, nitrogen thể hiện tính khử.
D
Đáp án D: Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion AlN, N2 _{2} 2 4 _{4} 4 4 _{4} 4 + ^{+} + 3 _{3} 3 − ^{-} − 2 _{2} 2 − ^{-} −
Trong y học, vì sao nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật do nitrogen
A
Đáp án A: không duy trì sự hô hấp và tạo môi trường trơ.
B
Đáp án B: là chất khí không màu, không mùi, không vị.
C
Đáp án C: tan ít rất trong nước.
D
Đáp án D: hóa lỏng ở nhiệt độ thấp.
Tính base của ammonia được thể hiện qua phản ứng nào sau đây?
A
Đáp án A: NH3 _{3} 3 4 _{4} 4
B
Đáp án B: 2NH3 _{3} 3 2 _{2} 2 → t 0 \overset{{t}^{0}}{\rightarrow } → t 0 2 _{2} 2
C
Đáp án C: 4NH3 _{3} 3 2 _{2} 2 → t 0 \overset{{t}^{0}}{\rightarrow } → t 0 2 _{2} 2 2 _{2} 2
D
Đáp án D: 2NH3 _{3} 3 → t 0 \overset{{t}^{0}}{\rightarrow } → t 0 2 _{2} 2
Nhận biết dung dịch chứa ion NH
4 _{4} 4 + ^{+} + là ta dùng dung dịch
A
Đáp án A: NaOH.
B
Đáp án B: BaCl2 _{2} 2
C
Đáp án C: HCl.
D
Đáp án D: Ba(NO3 _{3} 3 2 _{2} 2
Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO
3 _{3} 3 thì HNO
3 _{3} 3 chỉ thể hiện tính axit là
A
Đáp án A: CaCO3 _{3} 3 2 _{2} 2 3 _{3} 3 4 _{4} 4
B
Đáp án B: CuO, NaOH, FeCO3 _{3} 3 2 _{2} 2 3 _{3} 3
C
Đáp án C: Fe(OH)3 _{3} 3 2 _{2} 2 3 _{3} 3 2 _{2} 2 3 _{3} 3 2 _{2} 2 3 _{3} 3
D
Đáp án D: KOH, FeS, K2 _{2} 2 3 _{3} 3 2 _{2} 2
Các khí thải công nghiệp và của các động cơ ô tô, xe máy… là nguyên nhân chủ yếu gây ra mưa axit.
Thành phần hóa học chủ yếu trong khí thải trực tiếp gây ra mưa axit là
A
Đáp án A: NO, NO2 _{2} 2 2 _{2} 2
B
Đáp án B: N2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2
C
Đáp án C: N2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2
D
Đáp án D: N2 _{2} 2 5 _{5} 5 2 _{2} 2 , _{,} , 2 _{2} 2
Phần II. Tự luận
II. PHẦN TỰ LUẬN: (3,0 điểm)
(1,0 điểm): Trộn 200 mL dung dịch gồm KOH 0,02 M và NaOH 0,01 M với 200 mL dung dịch H2 _{2} 2 4 _{4} 4
(a) Tính pH của dung dịch thu được?
(b) Dung dịch trên có môi trường gì?
(c) Hãy cho biết khi nhúng quỳ tím vào dung dịch trên thì quỳ tím có màu gì?
(1,0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau:
(1) N2 _{2} 2 2 _{2} 2 ⇌ t 0 \overset{{t}^{0}}{⇌} ⇌ t 0 3 _{3} 3 3 _{3} 3
(3) NH4 _{4} 4 3 _{3} 3 → t 0 \overset{{t}^{0}}{\rightarrow } → t 0 3 _{3} 3 → t 0 \overset{{t}^{0}}{\rightarrow } → t 0
(0,5 điểm): Nêu các biện pháp nhằm hạn chế hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở các ao, hồ.
(0,5 điểm): Từ hỗn hợp khí N2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2 3 _{3} 3 2 _{2} 2 2 _{2} 2
Cho biết: H = 1, N = 14.
Tất cả đề Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Kết nối tri thức · Các bộ sách Hoá học Lớp 11
.
