Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (có đáp án) - Đề 3

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng than cháy trong không khí.

(2) Phản ứng tạo gỉ sắt.

(3) Phản ứng nổ của khí bình gas.

(4) Phản ứng lên men rượu.

Phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là

Hình ảnh dưới đây minh họa ảnh hưởng của yếu tố nào tới tốc độ phản ứng:

Quá trình Ostwald dùng để sản xuất nitric acid từ ammonia được đề xuất vào năm 1902. Ở giai đoạn đầu của quá trình, ammonia bị oxi hoá bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác:

4NH$_{3}$ + 5O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 4NO + 6H$_{2}$O

Chất bị oxi hoá trong quá trình trên là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

${N}_{2}(g)+{O}_{2}(g)\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }2NO(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+179{,}20kJ$

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho phương trình phản ứng tổng quát sau: 2A + B → C.

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức:$v=k{C}_{A}^{2}{C}_{B}$.

Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate với xúc tác manganes dioxide. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4) Nghiền nhỏ potassium chlorate.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

Cho phản ứng đơn giản sau (xảy ra trong bình kín):

2NO(g) + O$_{2}$(g) → 2NO$_{2}$(g)

Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O$_{2}$ không đổi thì

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron.

(a) $\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\ \text{+}\ \text{C}\text{u}\text{O}\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }\text{C}\text{u}\ \text{+}\ {\text{N}}_{\text{2}}\text{+}\ {\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$

(b) KMnO$_{4}$ + KNO$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → MnSO$_{4}$ + KNO$_{3}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + H$_{2}$O.

(0,5 điểm): Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO$_{2}$(g) → 2CO(g) ${Δ}_{r}{H}_{500}^{o}$ = 173,6 kJ

(2) C(s) + H$_{2}$O(g) → CO(g) + H$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{500}^{o}$ = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H$_{2}$O(g) → CO$_{2}$(g) + H$_{2}$(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là bao nhiêu?