Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (có đáp án) - Đề 3

Đáp án đúng là: B

AgNO$_{3}$ + NaBr → AgBr + NaNO$_{3}$

AgBr có màu vàng nhạt.

Đáp án đúng là: A

Số oxi hoá của N tăng từ -3 lên +2 sau phản ứng nên NH$_{3}$ đóng vai trò là chất khử hay chất bị oxi hoá.

Đáp án đúng là: B

Do phản ứng toả nhiệt nên nhiệt tạo thành chuẩn của CO$_{2}$(g) nhỏ hơn 0.

Đáp án đúng là: D

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+179{,}20kJ$< 0 nên phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: B

Các biện pháp tăng tốc độ phản ứng là: (1); (2); (4).

Đáp án đúng là: C

Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất: $v=k{C}_{NO}^{2}{C}_{{O}_{2}}$

Khi nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O$_{2}$ không đổi thì:

$v'=k{(2{C}_{NO})}^{2}{C}_{{O}_{2}}=4k{C}_{NO}^{2}{C}_{{O}_{2}}=4v$

Hay tốc độ phản ứng tăng 4 lần.

Đáp án đúng là: C

Hệ số nhiệt độ γ = $\frac{0{,}09}{0{,}036}=2{,}5.$

Đáp án đúng là: D

${n}_{NaF}\ \text{=}\ \text{5}\text{.}\text{1}{\text{0}}^{-3}\ \text{m}\text{o}\text{l}\text{;}\ {\text{n}}_{NaCl}\ \text{=}\ \text{0}\text{,}\text{0}\text{1}\ \text{m}\text{o}\text{l}$

NaCl + AgNO$_{3}$ → AgCl↓ + NaNO$_{3}$

Theo PTHH có: n$_{AgCl}$ = n$_{NaCl}$ = 0,01 mol

Khối lượng kết tủa: m$_{AgCl}$ = 0,01.143,5 = 1,435 gam.

Đáp án đúng là: B

MgCO$_{3}$ + 2HCl → MgCl$_{2}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

0,1 → 0,1 mol

Vậy V = 0,1.24,79 = 2,479 L.

2R + nCl$_{2}$ $\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }$ 2RCl$_{n}$

Theo phương trình hóa học ta có:

n$_{R}$ = n$_{muối}$ ⇒$\frac{2{,}7}{R}=\frac{13{,}35}{R+35{,}5n}$

⇒R = 9n.

Ta có bảng sau:

Vậy R là kim loại Al.

a) Ta có:

$\begin{matrix}1\times \\ 3\times \end{matrix}|\begin{matrix}2\overset{-3}{N}\rightarrow \overset{0}{{\text{N}}_{\text{2}}}\ \ \ \text{+}\ \ \ 6\text{e} & \overset{+2}{Cu}+2e\rightarrow \overset{0}{Cu}\end{matrix}$

Phương trình hóa học:

$\overset{-3}{\text{2}\text{N}}{\text{H}}_{\text{3}}\ \text{+}\ \text{3}\overset{+2}{\text{C}\text{u}}\text{O}\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }\overset{0}{\text{3}\text{C}\text{u}}\ \text{+}\ \overset{0}{{\text{N}}_{\text{2}}}\text{+}\ \text{3}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$

b) Ta có:

Ta có:

$\begin{matrix}5\times \\ 2\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{\text{+}\text{3}}{\text{N}}\rightarrow \overset{+5}{\text{N}\ }+\ \ 2\text{e} & \overset{\text{+}\text{7}}{\text{M}\text{n}}\text{+}\ \text{5}\text{e}\overset{\text{+}\text{2}}{\rightarrow \text{M}\text{n}}\end{matrix}$

Phương trình hóa học đã được cân bằng:

$\text{2}\text{K}\overset{+7}{\text{M}\text{n}}{\text{O}}_{\text{4}}\text{+}\ \text{5}\text{K}\overset{+3}{\text{N}}{\text{O}}_{\text{2}}\text{+}\ \text{3}{\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\rightarrow 2\overset{+2}{\text{M}\text{n}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\text{+}\ \text{5}\text{K}\overset{+5}{\text{N}}{\text{O}}_{\text{3}}\text{+}\ {\text{K}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\text{+}\ \text{3}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$

Lấy phương trình phản ứng (2) trừ phương trình phản ứng (1) được phương trình phản ứng (3). Vậy:

${Δ}_{r}{H}_{500}^{o}$(3) = ${Δ}_{r}{H}_{500}^{o}$(2) - ${Δ}_{r}{H}_{500}^{o}$(1)

${Δ}_{r}{H}_{500}^{o}$(3) = 133,8 – 173,6 = - 39,8 (kJ).

n$_{NaCl}$= $10.\frac{1{,}17}{100.58{,}5}=0{,}002(mol)$

Thí nghiệm chỉ xảy ra phản ứng tạo kết tủa AgCl (lưu ý AgF là muối tan):

$\begin{matrix}\ NaCl\ +\ AgNO{}_{3}\rightarrow NaNO{}_{3}+\ AgCl↓ \\ Mol:\ \ \ 0{,}002\ \ \rightarrow \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0{,}002\end{matrix}$

m = 0,002.143,5 = 0,287 (g).