Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Xuân Hoà (Vĩnh Phúc) năm 2023-2024 có đáp án

Cho các phát biểu

(1) Tốc độ của phản ứng hoá học là đại lượng mô tả mức độ nhanh hay chậm của chất phản ứng được sử dụng hoặc sản phẩm được tạo thành.

(2) Tốc độ của phản ứng hoá học là hiệu số nồng độ của một chất trong hỗn hợp phản ứng tại hai thời điểm khác nhau.

(3) Tốc độ của phản ứng hoá học có thể có giá trị âm hoặc dương.

(4) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tạo thành của các chất sản phẩm khác nhau là khác nhau, tuỳ thuộc vào hệ số cân bằng của chúng trong phương trình hoá học.

(5) Trong cùng một phản ứng hoá học, tốc độ tiêu thụ các chất phản ứng khác nhau sẽ như nhau nếu chúng được lấy với cùng một nồng độ.

Số phát biểu sai là

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng C$_{3}$H$_{8}$(g) $\rightarrow$ CH$_{4}$(g) + C$_{2}$H$_{4}$(g) có giá trị là

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của các phản ứng sau:

(1) CS$_{2}$(l) + 3O$_{2}$(g) $\overset{{\text{t}}^{\text{o}}}{\rightarrow }$ CO$_{2}$(g) + 2SO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = –1110,21 kJ

(2) CO$_{2}$(g) $\rightarrow$ CO(g) + 1/2O$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = +280,00 kJ

(3) Na(s) + 2H$_{2}$O(l) $\rightarrow$ NaOH(aq) + H$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = –367,50 kJ

(4) ZnSO$_{4}$(s) $\rightarrow$ ZnO(s) + SO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = +235,21 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là

Tiến hành thí nghiệm theo các bước:

Bước 1: Chuẩn bị 3 ống nghiệm như hình vẽ, nhỏ vào mỗi ống nghiệm 0,5 ml dung dịch các chất như hình vẽ

So sánh tính oxi hóa của các halogen

Bước 2: Nhỏ vào mỗi ống 2 – 3 giọt nước chlorine.

Bước 3: Thêm tiếp vào mỗi ống nghiệm 3 giọt dung dịch AgNO$_{3}$ 2%.

Coi các phản ứng hoá học xảy ra hoàn toàn, các chất tham gia phản ứng vừa đủ.

Cho các phát biểu sau:

(a) Cả ba ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa trắng ở bước 2.

(b) Sau bước 3, chỉ có ống nghiệm (1) thu được kết tủa trắng.

(c) Từ hiện tượng quan sát được có thể kết luận tính oxi hoá của chlorine mạnh hơn của bromine và iodine.

(d) Giả sử không thực hiện bước 2, 3 mà nhỏ dung dịch nước bromine vào ống nghiệm (2), (3), từ hiện tượng thu được ta có thể so sánh tính oxi hoá của bromine và iodine.

(e) Dung dịch ở ống (1) có thể phản ứng với nước bromine.

Số phát biểu đúng là

Cho các phản ứng sau:

(a) Ca(OH)$_{2}$ + Cl$_{2}$ $\rightarrow$ CaOCl$_{2}$ + H$_{2}$O

(b) 2NO$_{2}$ + 2NaOH $\rightarrow$ NaNO$_{3}$ + NaNO$_{2}$ + H$_{2}$O

(c) O$_{3}$ + 2Ag $\rightarrow$ Ag$_{2}$O + O$_{2}$

(d) 2H$_{2}$S + SO$_{2}$ $\rightarrow$ 3S + 2H$_{2}$O

(e) 4KClO$_{3}$ $\rightarrow$ KCl + 3KClO$_{4}$

Số phản ứng oxi hóa – khử là