Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Sào Nam (Quảng Nam) năm 2023-2024 có đáp án

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

N$_{2}$(g) + O$_{2}$(g)$\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }$ 2NO(g)

Phản ứng trên là phản ứng

Cho phương trình hoá học của phản ứng: H$_{2}$(g) + Cl$_{2}$(g) $\overset{as}{\rightarrow }$ 2HCl(g).

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là

Iron (Fe) cháy sáng trong khí chlorine tạo ra muối iron (III) chloride màu nâu đỏ theo phương trình phản ứng: 2Fe + 3Cl$_{2}$$\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }$2FeCl$_{3}$ (1).

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

Phản ứng tạo NO từ NH$_{3}$ là một giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất nitric acid:

4NH$_{3}$(g) +5O$_{2}$(g) ⟶ 4NO(g) + 6H$_{2}$O(g)

Để tăng tốc độ phản ứng trên, bạn Nam đã đề xuất một số phương pháp sau:

(1) Tăng nồng độ của chất tham gia phản ứng.

(2) Sử dụng chất xúc tác: Platinum (Pt) (hoặc Fe$_{2}$O$_{3}$, Cr$_{2}$O$_{3}$).

(3) Tăng nhiệt độ.

(4) Giảm áp suất phản ứng.

(5) Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của các chất tham gia phản ứng.

Trong số phương pháp bạn Nam đề xuất, các phương pháp hiệu quả để tăng tốc độ phản ứng là

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H$_{2}$(g) + $_{\frac{1}{2}}$O$_{2}$(g)$_{\rightarrow}$ H$_{2}$O(l) $_{{Δ}_{r}{H}_{298}^{o}}$= -285,84 kJ

Giá trị $_{{Δ}_{r}{H}_{298}^{o}}$của phản ứng: 2H$_{2}$(g) + O$_{2}$(g)$_{\rightarrow}$ 2H$_{2}$O(l) là bao nhiêu?

Cho các phản ứng sau:

(a) Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$.

(b) MnO$_{2}$ + 4HCl $\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }$ MnCl$_{2}$ + Cl$_{2}$ + 2H$_{2}$O.

(c) Al$_{2}$O$_{3}$ + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$O.

(d) 2Al + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$.

Số phản ứng trong đó HCl bị oxi hóa là

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong tự nhiên, các nguyên tố halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

(b) Nhỏ nước iodine vào mặt cắt củ khoai (chứa tinh bột), xuất hiện màu xanh tím.

(c) Ion F$^{-}$ và Cl$^{-}$ không bị oxi hóa bởi dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc.

(d) Tính oxi hoá của đơn chất halogen giảm dần từ F$_{2}$ đến I$_{2}$.

(e) Dùng dung dịch AgNO$_{3}$ để phân biệt các dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI.

Số phát biểu đúng là

(1 điểm): Viết phương trình hoá học của các phản ứng sau:

(a) Na + Br$_{2}$ $\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }$ (b) Cl$_{2}$ + KI →

(c) Cl$_{2}$ + NaOH ⟶ (d) KBr + H$_{2}$SO$_{4 đặc}$$\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }$

(1 điểm):

(a). Cho phản ứng hóa học sau: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl$_{2}$(aq) + H$_{2}$(g).

Ban đầu, nồng độ của dung dịch HCl là 0,36M. Sau 44 giây, nồng độ của dung dịch HCl là 0,14M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 44 giây.

(b). Cho phản ứng xảy ra trong bình kín: 2CO(g) + O$_{2}$(g) ⟶ 2CO$_{2}$(g).

Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng? Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ CO tăng 3 lần và giữ nồng độ O$_{2}$ không đổi?

(1 điểm):

(a). Trong quá trình làm sữa chua, lúc đầu người ta phải pha sữa trong nước ấm và thêm men để ủ chua, sau đó bảo quản lạnh. Hãy giải thích các yếu tố người ta đã vận dụng để thay đổi tốc độ phản ứng?

(b). “Muối i-ốt” có thành phần chính là sodium chloride (NaCl) có trộn một lượng nhỏ potassium iodide (KI) để bổ sung nguyên tố vi lượng iodine cho cơ thể, nhằm ngăn bệnh bướu cổ, phòng ngừa khuyết tật trí tuệ, …Một loại muối i-ốt có chứa hàm lượng ion iodide là 24000 $μ$g/1kg muối; lượng iodide cần thiết cho một thiếu niên hay người trưởng thành từ 66 $μ$g – 110 $μ$g/ngày. Trung bình trong một ngày, một thiếu niên hay người trưởng thành cần dùng bao nhiêu gam muối i-ốt trên?