Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (có đáp án) - Đề 2

Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:

(1) C$_{2}$H$_{4}$(g) + H$_{2}$(g) → C$_{2}$H$_{6}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-137{,}0\ kJ.$

(2) Fe$_{2}$O$_{3}$(s) + 2Al(s) → Al$_{2}$O$_{3}$(s) + 2Fe(s) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-851{,}5kJ.$

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho các phát biểu sau:

(1). Tất cả các phản ứng cháy đều thu nhiệt.

(2). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(3). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(4). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Số phát biểu đúng là

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

$CO(g)+\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow C{O}_{2}(g)\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ {Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-852{,}5\ kJ$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là

Cho phản ứng phân hủy N$_{2}$O$_{5}$ như sau: 2N$_{2}$O$_{5}$(g) → 4NO$_{2}$(g) + O$_{2}$(g).

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N$_{2}$O$_{5}$ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N$_{2}$O$_{5}$ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N$_{2}$O$_{5}$ trong 100s đầu tiên là

(1 điểm): Lập các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

(a) SO$_{2}$ + H$_{2}$O + Cl$_{2}$ → H$_{2}$SO$_{4}$ + HCl.

(b) Fe(OH)$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4 đặc}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + SO$_{2}$ + H$_{2}$O.

(1 điểm): Cho 69,6 gam MnO$_{2}$ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra vào 500 mL dung dịch KOH 4M ở điều kiện thường.

Xác định nồng độ mol/ L của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

(0,5 điểm): Muối ammonium bicarbonate (NH$_{4}$HCO$_{3}$) được sử dụng làm bột nở, giúp cho bánh nở to, xốp và mềm. Dựa vào phản ứng và các dữ kiện sau hãy lựa chọn cách bảo quản ammonium bicarbonate đúng?

NH$_{4}$HCO$_{3}$ (s) $\rightarrow$ NH$_{3}$(g) + CO$_{2}$(g) + H$_{2}$O(g)