Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (có đáp án) - Đề 2

Đáp án đúng là: A

Cả hai phản ứng đều có ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}<0$ nên cả hai phản ứng là phản ứng toả nhiệt.

Đáp án đúng là: C

Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L đối với chất tan trong dung dịch và nhiệt độ thường được chọn là 25 $^{o}$C (hay 298K).

Đáp án đúng là: A

HF có nhiệt độ sôi cao nhất, do phân tử phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen.

Đáp án đúng là: D

Hydrofluoric acid (HF) có khả năng ăn mòn thuỷ tinh, do đó không nên đựng chúng trong các chai, lọ bằng thuỷ tinh.

Đáp án đúng là: B

$\overset{+4}{S}O{}_{2};\ H{}_{2}\overset{+6}{S}O{}_{4};\ Na{}_{2}\overset{+6}{S}O{}_{4};\ Na{}_{2}\overset{-2}{S};\ Ca\overset{+4}{S}O{}_{3}.$

Đáp án đúng là: A

Fe có số oxi hoá tăng từ 0 lên +2 sau phản ứng nên Fe đóng vai trò là chất khử hay chất bị oxi hoá.

Đáp án đúng là: B

Các phát biểu (2) và (4) đúng.

(1) sai vì: Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.

(3) sai vì: Phản ứng CaCO$_{3}$ → CaO + CO$_{2}$ là phản ứng thu nhiệt…

Đáp án đúng là: D

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:

$\frac{12{,}395}{24{,}79}.852{,}5=426{,}25(kJ).$

Đáp án đúng là: A

Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N$_{2}$O$_{5}$ trong 100s đầu tiên là:

${v}_{tb}=-\frac{1}{2}.\frac{Δ{C}_{{N}_{2}{O}_{5}}}{Δt}=-\frac{1}{2}.\frac{(0{,}0169-0{,}02)}{100-0}=1{,}55.1{0}^{-5}(mol/(L.s))$

Đáp án đúng là: B

Áp dụng công thức: $\frac{{v}_{2}}{{v}_{1}}={γ}^{(\frac{{T}_{2}-{T}_{1}}{10})}$

$\Rightarrow {v}_{2}={v}_{1}\times {2}^{(\frac{50-20}{10})}={2}^{3}{v}_{1}=8{v}_{1}.$

Đáp án đúng là: B

Khí chlorine tác dụng với nước trong giấy màu ẩm sinh ra HCl và HClO. Trong đó, HClO có tính oxi hoá mạnh, có thể phá huỷ các hợp chất màu.

Do đó, hiện tượng quan sát được là: mẩu giấy bị nhạt màu dần đến mất màu.

Đáp án đúng là: A

Cl$_{2}$ + 2KI → I$_{2}$ + 2KCl

${n}_{{I}_{2}}=\frac{2{,}54}{254}=0{,}01(mol)={n}_{C{l}_{2}}$

V$_{Chlorine}$ = 0,01.24,79 = 0,2479 lit = 247,9 ml.

Đáp án đúng là: A

Từ fluorine đến iodine nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sôi tăng dần.

Đáp án đúng là: B

n$_{HCl}$ = n$_{NaOH}$ = 0,2 (mol)

Vậy V$_{ddHCl}$ = $\frac{0{,}2}{0{,}5}$ = 0,4 (lít).

a) $\overset{+4}{S}{O}_{2}+{H}_{2}O+\overset{0}{Cl}{}_{2}\rightarrow {H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}+H\overset{-1}{Cl}$

Chất oxi hoá: Cl$_{2}$; chất khử: SO$_{2}$

$\begin{matrix}1\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{+4}{S}\rightarrow \overset{+6}{S}\ \ +2e & \overset{0}{C{l}_{2}}\ +2e\rightarrow 2\overset{-1}{Cl}\end{matrix}$

Phương trình hóa học:

$S{O}_{2}+C{l}_{2}+2{H}_{2}O\rightarrow {H}_{2}S{O}_{4}+2HCl$.

b) $\overset{+2}{Fe}{(OH)}_{2}+{H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}\rightarrow \overset{+3}{F{e}_{2}}{(S{O}_{4})}_{3}+\overset{+4}{S}{O}_{2}+{H}_{2}O$

Chất khử: Fe(OH)$_{2}$.

Chất oxi hóa: H$_{2}$SO$_{4}$.

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}2\times \\ 1\times \end{matrix}$ $|\begin{matrix}\overset{+2}{Fe}\rightarrow \overset{+3}{Fe}+1e \\ \overset{+6}{S}+2e\rightarrow \overset{+4}{S}\end{matrix}$

Phương trình hoá học:

2Fe(OH)$_{2}$ + 4H$_{2}$SO$_{4 đặc}$ $\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }$ Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + SO$_{2}$ + 6H$_{2}$O

Phương trình hoá học của các phản ứng:

(1) MnO$_{2}$ + 4HCl → MnCl$_{2}$ + Cl$_{2}$ + 2H$_{2}$O

(2) Cl$_{2}$ + 2KOH → KCl + KClO + H$_{2}$O.

${n}_{Mn{O}_{2}}=\frac{69{,}6}{87}=0{,}8\ mol;\ {n}_{KOH}=0{,}5.4=2\ mol.$

Theo (1) có:

${n}_{C{l}_{2}}={n}_{Mn{O}_{2}}=0{,}8\ mol.$

Theo (2) có:

$\begin{matrix}n{}_{KCl}=\ n{}_{KClO}={n}_{C{l}_{2}}=0{,}8\ mol; \\ {n}_{KOH\ pu}=2.{n}_{C{l}_{2}}=1{,}6\ mol.\end{matrix}$

Nồng độ mol/ L của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

$\begin{matrix}{C}_{M(}{}_{KCl)}={C}_{M(}{}_{KClO)}=\ \frac{0{,}8}{0{,}5}=1{,}6M. \\ {C}_{M(KOH\ du)}=\frac{2-1{,}6}{0{,}5}=0{,}8M.\end{matrix}$

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}={Δ}_{f}{H}_{298}^{0}(N{H}_{3}(g))+{Δ}_{f}{H}_{298}^{0}(C{O}_{2}(g))+{Δ}_{f}{H}_{298}^{0}({H}_{2}O(g))-{Δ}_{f}{H}_{298}^{0}(N{H}_{4}HC{O}_{3}(s))$

= –46,11– 393,51– 241,82 – (–849,40)

= 167,96 kJ > 0.

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt, do vậy ở nơi có nhiệt độ cao (hay tiếp xúc trực tiếp ánh sáng mặt trời) bột nở sẽ có thể bị phân hủy tạo thành các khí.

Do đó cách bảo quản bột nở: Bảo quản nơi thoáng mát, tránh ánh sáng Mặt Trời và tránh nhiệt độ cao.

Cả hai muối đều tạo kết tủa với AgNO$_{3}$.

Đặt hai muối NaX và NaY tương ứng với 1 muối là$Na\overline{R}$ (M$_{X}$ < $M{}_{\overline{R}}$ < M$_{Y}$).

Phương trình hoá học:

$_{Na\overline{R}+\ AgN{O}_{3}\rightarrow Ag\overline{R}↓+NaNO{}_{3}}$

$_{{n}_{Na\overline{R}}=\frac{6{,}56}{23+{M}_{\overline{R}}}mol;{n}_{AgN{O}_{3}}=0{,}05mol}$

Có: $_{{n}_{Na\overline{R}}={n}_{AgN{O}_{3}}\Leftrightarrow \frac{6{,}56}{23+{M}_{\overline{R}}}=0{,}05\Leftrightarrow {M}_{\overline{R}}=108{,}2}$

Có M$_{Br}$ = 80 < $M{}_{\overline{R}}$ < M$_{I}$ = 127. Vậy X là bromine và I là iodine (thỏa mãn).