Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (có đáp án) - Đề 1

Cho phản ứng oxi hoá – khử sau:

Fe + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

Trong phản ứng này, chất khử là

Cho phương trình nhiệt học sau:

2H$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) → 2H$_{2}$O(l) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-571{,}6\ kJ$

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) → 2NH$_{3}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$= – 91,8 kJ

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2NH$_{3}$(g) → N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) là

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Dùng chất xúc tác manganese dioxide

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu được khí oxygen.

(4) Đập nhỏ potassium chlorte.

(5) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) $\overset{{t}^{o},xt}{\rightarrow }$2NH$_{3}$(g)

(2) CO$_{2}$(g) + Ca(OH)$_{2}$(aq) → CaCO$_{3}$(s) + H$_{2}$O(l)

(3) SiO$_{2}$(s) + CaO(s) → CaSiO$_{3}$(s)

(4) BaCl$_{2}$(aq) + H$_{2}$SO$_{4}$(aq) → BaSO$_{4}$(s) + 2HCl(aq)

Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào?

Cho phương trình phản ứng tổng quát sau: A + B → C.

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k.C$_{A}$.C$_{B}$.

Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng oxi hoá – khử sau, chỉ rõ chất oxi hoá, chất khử:

(a) NH$_{3}$ + O$_{2}$ → NO + H$_{2}$O

(b) FeO + HNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + H$_{2}$O.

(0,5 điểm): Cho phản ứng nhiệt học sau:

4FeS$_{2}$(s) + 11O$_{2}$(g) → aFe$_{2}$O$_{3}$(s) + bSO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$

Tìm a, b và tính biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn biết nhiệt tạo thành của các chất trong phản ứng được cho ở bảng sau:

(1 điểm): Nung nóng một bình bằng thép có chứa 0,04 mol H$_{2}$ và 0,04 mol Cl$_{2}$ để thực hiện phản ứng, thu được 0,072 mol khí HCl.

Tính hiệu suất của phản ứng tạo thành HCl.