Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (có đáp án) - Đề 1

Đáp án đúng là: C

$\overset{0}{Fe}\ +\ \overset{+2}{Cu}{(NO{}_{3})}_{2}\rightarrow \ \overset{+2}{Fe}{(NO{}_{3})}_{2}+\ \overset{0}{Cu}$

Số oxi hoá của Fe tăng từ 0 lên +2, do đó Fe là chất khử.

Đáp án đúng là: D

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.

Nhiệt tạo thành chuẩn của O$_{2}$(l) khác 0, do trạng thái lỏng không phải là trạng thái bền vững nhất của oxygen.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học: 2KClO$_{3}$$\overset{Mn{O}_{2},\ \ t^{\circ}}{\rightarrow }$ 2KCl + 3O$_{2}$

Các biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng là (1), (2), (4), (5).

Đáp án đúng là: B

Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng (1) và (2).

Phản ứng (3) và (4) không có chất khí tham gia nên việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng.

Đáp án đúng là: C

Đại lượng k đặc trưng cho mỗi phản ứng và phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.

Đáp án đúng là: A

Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả cũng tăng lên và dẫn tới tốc độ phản ứng tăng.

Đáp án đúng là: D

Đun nóng phản ứng làm tốc độ phản ứng tăng ⇒ Khí H$_{2}$ thoát ra nhanh hơn, bột Zn tan nhanh hơn, nồng độ HCl giảm nhanh hơn, thu được muối nhanh hơn.

Đáp án đúng là: A

Nhóm halogen gồm các nguyên tố: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts).

Nguyên tố B (boron) không thuộc nhóm halogen.

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: B

Dây sắt (iron) nung đỏ sẽ bốc cháy trong khí chlorine, tạo thành khói màu nâu đỏ là iron(III) chloride.

Phương trình hoá học: 2Fe + 3Cl$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$2FeCl$_{3}$.

Đáp án đúng là: A

Halogen là các phi kim điển hình, có tính oxi hoá mạnh, tính oxi hoá giảm dần từ fluorine đến iodine ⇒ Halogen có tính oxi hoá mạnh nhất là fluorine.

Đáp án đúng là: B

Phương trình hoá học:

Cu + Br$_{2}$ → CuBr$_{2}$.

Ta có:

${n}_{B{r}_{2}}={n}_{Cu}{}_{B{r}_{2}}=\frac{11{,}2}{64+80.2}=0{,}05\ (mol).$

Khối lượng bromine tham gia phản ứng là: m = 0,05.160 = 8 (gam).

Đáp án đúng là: D

Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng từ hydrofluoric acid (yếu) đến hydroiodic acid (rất mạnh).

Đáp án đúng là: C

Sử dụng dung dịch AgNO$_{3}$:

- Nếu không có hiện tượng xuất hiện → HF.

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng → NaCl.

AgNO$_{3}$ + NaCl → AgCl + NaNO$_{3}$.

- Nếu xuất hiện kết tủa vàng → KBr.

AgNO$_{3}$ + KBr → AgBr + KNO$_{3}$.

Đáp án đúng là: D

Hydrofluoric acid có khả năng đặc biệt là ăn mòn thuỷ tinh vô cơ, do xảy ra phản ứng:

SiO$_{2}$ + 4HF → SiF$_{4}$ + 2H$_{2}$O

Do đó HF được ứng dụng để khắc chữ lên thuỷ tinh.

Đáp án đúng là: D

${n}_{Mg}=\frac{1{,}2}{24}=0{,}05\ (mol);$

Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

Theo phương trình hoá học có:

${n}_{{H}_{2}}={n}_{Mg}=0{,}05\ (mol)\Rightarrow {V}_{{H}_{2}}=0{,}05.24{,}79=1{,}2395(L).$

Đáp án đúng là: C

NaCl tác dụng với H$_{2}$SO$_{4}$ đặc chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

2NaCl + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2HCl.

a) $\overset{-3}{N}H{}_{3}+\ \overset{0}{O}{}_{2}\rightarrow \ \overset{+2}{N}O\ +\ H{}_{2}\overset{-2}{O}$

Chất oxi hoá: O$_{2}$; chất khử: NH$_{3}$.

Ta có:

$\begin{matrix}4\times \\ 5\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{-3}{N}\rightarrow \overset{+2}{N}+5e & \overset{0}{O}{}_{2}+4e\rightarrow 2\overset{-2}{O}\end{matrix}$

Phương trình hoá học được cân bằng:

4NH$_{3}$ + 5O$_{2}$ → 4NO + 6H$_{2}$O.

b) $\overset{+2}{Fe}O\ +\ H\overset{+5}{N}O{}_{3}\rightarrow \ \overset{+3}{Fe}{(NO{}_{3})}_{3}+\ \overset{+2}{N}O\ +\ H{}_{2}O$

Chất oxi hoá: HNO$_{3}$; chất khử: FeO.

Ta có:

$\begin{matrix}3\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{+2}{Fe}\rightarrow \overset{+3}{Fe}+1e & \overset{+5}{N}+3e\rightarrow \overset{+2}{N}\end{matrix}$

Phương trình hoá học được cân bằng:

3FeO + 10HNO$_{3}$ → 3Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + 5H$_{2}$O.

a = 2; b = 8.

4FeS$_{2}$(s) + 11O$_{2}$(g) → 2Fe$_{2}$O$_{3}$(s) + 8SO$_{2}$(g)

Ta có:

$\begin{matrix}{Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=\sum _{}^{}{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(sp)-\sum _{}^{}{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(cd) \\ =2.(-825{,}5)+8.(-296{,}8)-4.(-177{,}9)=-3313{,}8(kJ).\end{matrix}$

Đặt công thức hoá học của muối (A) là: NaX.

Ta có các phương trình:

NaX + AgNO$_{3}$ → AgX + NaNO$_{3}$

2AgX → 2Ag + X$_{2}$

Dựa vào phương trình hoá học ta có:

$\begin{matrix}{n}_{Na}{}_{X}={n}_{AgX}={n}_{Ag}=\frac{1{,}08}{108}=0{,}01(mol) \\ \Rightarrow {M}_{NaX}=\frac{1{,}03}{0{,}01}=103=23+{M}_{X}\end{matrix}$

M$_{X}$ = 80. Vậy X là Br (bromine).

Muối (A) là NaBr (sodium bromide).

Phương trình hóa học:

$\begin{matrix}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ {H}_{2}\ \ \ \ \ +\ \ \ \ \ C{l}_{2}\ \ \ \ \ \rightarrow \ \ \ \ \ \ 2HCl \\ Bd\ (mol):\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0{,}04\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0{,}04\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0 \\ Pu\ (mol):\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0{,}036\ \ \ \ \ \ \ 0{,}036\ \ \leftarrow \ 0{,}072\end{matrix}$

Hiệu suất phản ứng là:

$H=\frac{0{,}036}{0{,}04}.100\%=90\%$