Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 5)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Rb=85,5; Ba=137; F=19; I=127; Si = 28; Ge = 72,7.

Các thể tích khí được đo ở điều kiện chuẩn (25$^{o}$C, 1 bar), giả thiết các khí sinh ra không tan trong nước.

Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen (Z = 7) là

Nitric acid đặc tạo được với hydrochloric acid đặc hỗn hợp có tính oxi hóa mạnh (thường được gọi là nước cường toan) có khả năng hòa tan gold theo phản ứng:

Au + HNO$_{3}$ + HCl $\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }$ AuCl$_{3}$ + NO + H$_{2}$O

Hãy tính tổng hệ số của các chất trong PTHH (các hệ số được lấy đến các số nguyên, tối giản).

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO$_{3}$) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

$N{H}_{3}\overset{+{O}_{2},{\text{t}}^{o},\text{xt}}{\rightarrow }\text{NO}\overset{+{O}_{2}}{\rightarrow }N{O}_{2}\overset{+{O}_{2}+{H}_{2}O}{\rightarrow }HN{O}_{3}$

Cho các phát biểu sau:

(a) Các phản ứng xảy ra ở 3 giai đoạn trên đều có sự thay đổi số oxi hóa của nitrogen.

(b) Ở giai đoạn đầu tiên, thực tế người ta thay NH$_{3}$ bằng N$_{2}$ để thực hiện phản ứng oxi hóa N$_{2}$ thành NO.

(c) Xúc tác dùng cho phản ứng ở giai đoạn đầu tiên là O$_{2}$.

(d) Để điều chế 200 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng 33,66 tấn ammonia. Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

Số phát biểu không đúng là

Xét cân bằng ở nhiệt độ không đổi:

(1) H$_{2}$(g) + I$_{2}$(g) ⇌ 2HI(g) (K$_{1}$)

(2) 2HI(g) ⇌ H$_{2}$(g) + I$_{2}$(g) (K$_{2}$)

(Trong đó K$_{1}$, K$_{2}$ lần lượt là hằng số cân bằng của phản ứng 1 và phản ứng 2). Mối quan hệ giữa K$_{1}$ và K$_{2}$ là

Acetic acid là một acid yếu, trong dung dịch điện li theo phương trình:

CH$_{3}$COOH ⇌ CH$_{3}$COO$^{-}$+ H$^{+}$

Thực nghiệm cho biết 1 lít dung dịch CH$_{3}$COOH 0,1M có [H$^{+}$] = 5.10$^{-4}$ M.

Cho thêm 0,01 mol CH$_{3}$COONa vào 1 lít dung dịch trên thì pH của dung dịch lúc này bằng bao nhiêu?

Cho phương trình nhiệt hóa học:

3H$_{2}$(g) + N$_{2}$(g) $\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }$ 2NH$_{3}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = –91,80 kJ

Lượng nhiệt tỏa ra tối đa khi dùng 9 gam H$_{2}$(g) để tạo thành NH$_{3}$(g) là

Cho các phát biểu sau :

(a) Khi có sấm chớp khí quyển sinh ra chất NO.

(b) Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hóa học là do phân tử nitrogen có liên kết ba bền.

(c) Trong công nghiệp, người ta thường sản xuất NH$_{3}$ từ NH$_{4}$Cl.

(d) Tính base của NH$_{3}$ do phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

(e) Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối NH$_{4}$HCO$_{3}$ làm bột nở.

(f) Có thể dùng P$_{2}$O$_{5}$ để làm khô khí ammonia.

Số phát biểu đúng là

Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí thường được sử dụng khi điều chế và thu khí trong phòng thí nghiệm. Cách thu khí ở hình nào phù hợp với ammonia?

Cho một ít chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH$_{3}$ loãng thu được dung dịch A có màu hồng. Tiến hành các thí nghiệm riêng biệt sau với dung dịch A:

(a) Đun nóng dung dịch A một hồi lâu thấy màu hồng nhạt dần.

(b) Thêm một lượng HCl có số mol bằng số mol của NH$_{3}$ có trong dung dịch A thấy dung dịch thành không màu.

(c) Thêm một ít Na$_{2}$CO$_{3}$ thấy màu sắc dung dịch A không thay đổi.

(d) Thêm AlCl$_{3}$ tới dư thấy màu hồng mất dần.

Những thí nghiệm mô tả đúng hiện tượng quan sát được là

Cho hai phương trình hoá học sau:

N$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) → 2NO(g) ∆$_{r}$H°$_{298}$ = 180 kJ (1)

2NO(g) + O$_{2}$(g) → 2NO$_{2}$(g) ∆$_{r}$H°$_{2}$$_{98}$ = -114 kJ (2)

Trong số các phát biểu sau về hai phương trình hoá học trên, có bao nhiêu phát biểu đúng?

(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.

(b) Phản ứng (2) tạo NO$_{2}$ từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hoá thành khí NO$_{2}$ (màu nâu đỏ).

(c) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO$_{2}$ là 80 kJ mol$^{-1}$.

(d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử O$_{2}$, N$_{2}$ lần lượt là 498 kJ mol$^{-1}$ và 946 kJ mol$^{-1}$, tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632 kJ mol$^{-1}$.

Dịch vị dạ dày của con người có chứa hydrochloric acid (HCl), với pH dao động trong khoảng 1,5 – 3,5. Những người bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH thấp hơn. Nabica (có thành phần chính là NaHCO$_{3}$) là một loại thuốc được dùng để trung hoà bớt lượng acid trong dạ dày của những bệnh nhân có pH trong dạ dày thấp. (Phản ứng hóa học xảy ra: NaHCO$_{3}$ + HCl → NaCl + CO$_{2}$ + H$_{2}$O).

Giả sử một bệnh nhân bị đau dạ dày đã uống 0,42 gam bột NaHCO$_{3}$, hãy tính số mol HCl đã được trung hòa?

Cho các nhận xét sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận xét đúng là