Ngân hàng đề / … / Lớp 11 / Hoá học / Hóa học 11 – Kết nối tri thức / Đề thi Hóa 11 - Kết nối tri thức / Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Kết nối tri thức
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40.
I. TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A
Đáp án A: xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
B
Đáp án B: có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
C
Đáp án C: chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
D
Đáp án D: xảy ra giữa hai chất khí.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Chọn A
Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v
t _{t} t ) và tốc độ phản ứng nghịch (v
n _{n} n ) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?
A
Đáp án A: vt _{t} t n _{n} n
B
Đáp án B: vt _{t} t n _{n} n
C
Đáp án C: vt _{t} t n _{n} n
D
Đáp án D: vt _{t} t n _{n} n
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Chọn B
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là
A
Đáp án A: nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
B
Đáp án B: áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
C
Đáp án C: nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
D
Đáp án D: nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Chọn C
Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là
A
Đáp án A: cân bằng tĩnh.
B
Đáp án B: cân bằng động.
C
Đáp án C: cân bằng bền.
D
Đáp án D: cân bằng không bền.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Chọn B
Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB
⇄ \overset{}{⇄} ⇄ cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (K
C _{C} C ) của phản ứng được xác định theo biểu thức:
A
Đáp án A: K C = [ A ] . [ B ] [ C ] . [ D ] {K}_{C}=\frac{[A].[B]}{[C].[D]} K C = [ C ] . [ D ] [ A ] . [ B ]
B
Đáp án B: K C = [ A ] a . [ B ] b [ C ] c . [ D ] d {K}_{C}=\frac{{[A]}^{a}.{[B]}^{b}}{{[C]}^{c}.{[D]}^{d}} K C = [ C ] c . [ D ] d [ A ] a . [ B ] b
C
Đáp án C: K C = [ C ] c . [ D ] d [ A ] a . [ B ] b {K}_{C}=\frac{{[C]}^{c}.{[D]}^{d}}{{[A]}^{a}.{[B]}^{b}} K C = [ A ] a . [ B ] b [ C ] c . [ D ] d
D
Đáp án D: K C = [ C ] . [ D ] [ A ] . [ B ] {K}_{C}=\frac{[C].[D]}{[A].[B]} K C = [ A ] . [ B ] [ C ] . [ D ]
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Chọn C
Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (KC _{C} C
C*(s)* + 2H2 _{2} 2 ⇌ ⇌_{}^{} ⇌ 4 _{4} 4
A
Đáp án A: K C = [ C H 4 ] [ H 2 ] {K}_{C}=\frac{[C{H}_{4}]}{[{H}_{2}]} K C = [ H 2 ] [ C H 4 ]
B
Đáp án B: K C = [ C H 4 ] [ C ] [ H 2 ] 2 {K}_{C}=\frac{[C{H}_{4}]}{[C]{[{H}_{2}]}^{2}} K C = [ C ] [ H 2 ] 2 [ C H 4 ]
C
Đáp án C: K C = [ C H 4 ] [ C ] [ H 2 ] {K}_{C}=\frac{[C{H}_{4}]}{[C][{H}_{2}]} K C = [ C ] [ H 2 ] [ C H 4 ]
D
Đáp án D: K C = [ C H 4 ] [ H 2 ] 2 {K}_{C}=\frac{[C{H}_{4}]}{{[{H}_{2}]}^{2}} K C = [ H 2 ] 2 [ C H 4 ]
Cho cân bằng hóa học sau: N
2 _{2} 2 (g) + 3H
2 _{2} 2 (g)
⇄ \overset{}{⇄} ⇄ 2NH
3 _{3} 3 (g) có ∆H < 0. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
A
Đáp án A: tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
B
Đáp án B: giảm áp suất của hệ phản ứng.
C
Đáp án C: tăng áp suất của hệ phản ứng.
D
Đáp án D: thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.
Cho cân bằng hóa học sau: CaCO3 _{3} 3 ⇄ \overset{}{⇄} ⇄ 2 _{2} 2
Yếu tố nào sau đây làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?
A
Đáp án A: Tăng nồng độ khí CO2 _{2} 2
B
Đáp án B: Tăng áp suất.
C
Đáp án C: Giảm nhiệt độ.
D
Đáp án D: Tăng nhiệt độ.
Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện khác giữ không đổi)?
H2 _{2} 2 2 _{2} 2 ⇌ ⇌_{}^{} ⇌ 2 _{2} 2 Δ r H 298 0 {Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{0} Δ r H 298 0
A
Đáp án A: Cân bằng chuyển dịch sang phải.
B
Đáp án B: Cân bằng chuyển dịch sang trái.
C
Đáp án C: Không thay đổi.
D
Đáp án D: Không dự đoán được sự chuyển dịch cân bằng.
Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các
A
Đáp án A: ion trái dấu.
B
Đáp án B: anion (ion âm).
C
Đáp án C: cation (ion dương).
D
Đáp án D: chất.
Chất nào sau đây không phải chất điện li?
A
Đáp án A: KOH.
B
Đáp án B: HCl.
C
Đáp án C: HNO3 _{3} 3
D
Đáp án D: C2 _{2} 2 5 _{5} 5
Trường hợp nào sau đây dẫn điện được?
A
Đáp án A: KCl rắn, khan.
B
Đáp án B: Glucose tan trong nước.
C
Đáp án C: CaCl2 _{2} 2
D
Đáp án D: HCl hòa tan trong nước.
Phương trình điện li viết đúng là
A
Đáp án A: N a C l → N a 2 + + C l 2 − . NaCl\rightarrow N{a}^{2+}+C{l}^{2-}. N a Cl → N a 2 + + C l 2 − .
B
Đáp án B: KOH → K+ ^{+} + − ^{-} −
C
Đáp án C: C 2 H 5 O H → C 2 H 5 + + O H − . {C}_{2}{H}_{5}OH\rightarrow {C}_{2}{{H}_{5}}^{+}+O{H}^{-}. C 2 H 5 O H → C 2 H 5 + + O H − .
D
Đáp án D: C H 3 C O O H → C H 3 C O O − + H + . C{H}_{3}COOH\rightarrow C{H}_{3}CO{O}^{-}+{H}^{+}. C H 3 COO H → C H 3 CO O − + H + .
Dung dịch nào sau đây có pH >7?
A
Đáp án A: NaOH.
B
Đáp án B: CH3 _{3} 3
C
Đáp án C: HNO3 _{3} 3
D
Đáp án D: HCl.
Dãy gồm các chất điện li mạnh là
A
Đáp án A: KOH, NaCl, H2 _{2} 2
B
Đáp án B: Na2 _{2} 2 2 _{2} 2 , _{,} ,
C
Đáp án C: CH3 _{3} 3 3 _{3} 3 2 _{2} 2
D
Đáp án D: HCl, NaNO3 _{3} 3 2. _{2.} 2.
Dung dịch acid HCl có nồng độ 0,001M có pH bằng bao nhiêu?
A
Đáp án A: 1,0.
B
Đáp án B: 3,0.
C
Đáp án C: 11,0.
D
Đáp án D: 12,0.
Cho các chất: NH
3 _{3} 3 , HCl, H
3 _{3} 3 PO
4 _{4} 4 , Ba(OH)
2 _{2} 2 . Theo thuyết Bronsted – Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là acid?
A
Đáp án A: 3.
B
Đáp án B: 4.
C
Đáp án C: 5.
D
Đáp án D: 2.
Nồng độ mol/L của ion Cl
− ^{−} − trong dung dịch CaCl
2 _{2} 2 0,3 M là
A
Đáp án A: 0,15.
B
Đáp án B: 0,5.
C
Đáp án C: 0,6.
D
Đáp án D: 0,3.
Khí nào phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất?
A
Đáp án A: Oxygen.
B
Đáp án B: Nitrogen.
C
Đáp án C: Ozone.
D
Đáp án D: Argon.
Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố nitrogen trong bảng tuần hoàn là
A
Đáp án A: chu kì 2, nhóm VA.
B
Đáp án B: chu kì 3, nhóm VA.
C
Đáp án C: chu kì 2, nhóm VIA.
D
Đáp án D: chu kì 3, nhóm IVA.
Quan sát hình bên dưới và từ dữ kiện năng lượng liên kết trong phân tử N2 _{2} 2
Eb _{b} b NºN) = 945 kJ/mol
A
Đáp án A: Kém bền và hoạt động hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.
B
Đáp án B: Bền và trơ về mặt hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.
C
Đáp án C: Bền và hoạt động hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.
D
Đáp án D: Kém bền và trơ về mặt hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.
Trong công thức Lewis của phân tử NH3 _{3} 3
A
Đáp án A: Nguyên tử hydrogen còn có một electron không liên kết.
B
Đáp án B: Nguyên tử ntrogen còn có một electron không liên kết.
C
Đáp án C: Nguyên tử ntrogen còn có một cặp electron không liên kết.
D
Đáp án D: Liên kết N-H kém bền.
Để nhận biết ion NH
4 _{4} 4 + ^{+} + trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là
A
Đáp án A: dung dịch H2 _{2} 2 4 _{4} 4
B
Đáp án B: dung dịch NaOH.
C
Đáp án C: dung dịch NaNO3 _{3} 3
D
Đáp án D: dung dịch NH3 _{3} 3
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A
Đáp án A: Trong phân tử NH3 _{3} 3 4 _{4} 4 + ^{+} +
B
Đáp án B: Phân tử NH3 _{3} 3 4 _{4} 4 + ^{+} +
C
Đáp án C: Phân tử NH3 _{3} 3 4 _{4} 4 + ^{+} +
D
Đáp án D: Phân tử NH3 _{3} 3 4 _{4} 4 + ^{+} +
Trong các PTHH sau, phản ứng nào NH
3 _{3} 3 không đóng vai trò là chất khử?
A
Đáp án A: NH3 _{3} 3 → \rightarrow → 4 _{4} 4
B
Đáp án B: 2NH3 _{3} 3 2 _{2} 2 2 _{2} 2
C
Đáp án C: 4NH3 _{3} 3 2 _{2} 2 2 _{2} 2
D
Đáp án D: 2NH3 _{3} 3 2 _{2} 2 2 _{2} 2
Bóng cười được bơm một loại khí có tên gọi là Dinitrogen. Công thức phân tử của Dinitrogen là
A
Đáp án A: NO.
B
Đáp án B: N2 _{2} 2 4 _{4} 4
C
Đáp án C: NO2 _{2} 2
D
Đáp án D: N2 _{2} 2
Cho các nhận định sau về cấu tạo phân tử nitric acid:
(a) Liên kết O-H phân cực về oxygen.
(b) Nguyên tử N có số oxi hoá là +5.
(c) Liên kết cho - nhận N → O N\rightarrow O N → O
Số nhận định đứng là
A
Đáp án A: 1.
B
Đáp án B: 2.
C
Đáp án C: 3.
D
Đáp án D: 4.
X là một trong các nguyên nhân gây ra mưa acid, sương mù quang hoá, hiệu ứng nhà kính, hiện tượng phù nhưỡng, ô nhiễm môi trường .… X là
A
Đáp án A: NH3 _{3} 3
B
Đáp án B: SO2 _{2} 2
C
Đáp án C: NOx _{x} x
D
Đáp án D: HNO3 _{3} 3
Phần II. Tự luận
II. TỰ LUẬN (3,0 điểm)
Hãy mô tả đặc điểm của ao, hồ có hiện tượng phú dưỡng và đề xuất cách cải tạo?
Viết phương trình điện li của các chất sau AlCl
3 _{3} 3 ; Ba(OH)
2 _{2} 2 ; Na
2 _{2} 2 CO
3 _{3} 3 ; HNO
3 _{3} 3 .
a/ Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 _{2} 2
b/ Cẩm tú cầu là loài hoa được trồng nhiều nhất tại Sa Pa hay Đà Lạt. Màu của loại hoa này có thể thay đổi tùy thuộc vào pH của thổ nhưỡng nên có thể điều chỉnh màu hoa thông qua việc điều chỉnh độ pH của đất trồng:
pH đất trồng <7 =7 >7 Hoa sẽ có màu Lam Trắng sữa Hồng
Nếu ta bón thêm một ít vôi và chỉ tưới nước thì khi thu hoạch hoa sẽ có màu hồng. Hãy giải thích vì sao.
Tất cả đề Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Kết nối tri thức · Các bộ sách Hoá học Lớp 11
