Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 2)

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng sau:

CH$_{3}$COOH(l) + C$_{2}$H$_{5}$OH(l) $\overset{}{⇌}$ CH$_{3}$COOC$_{2}$H$_{5}$(l) + H$_{2}$O(l)

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO (g) + H$_{2}$O (g) $\underset{}{⇌}$ CO$_{2}$(g) + H$_{2}$(g) ; ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$< 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho cân bằng hoá học: H$_{2}$(g) + I$_{2}$(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI (g); ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$> 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Quá trình tạo đạm nitrate từ nitrogen trong tự nhiên được mô tả theo sơ đồ sau:

${N}_{2}\rightarrow _{(1)}^{+X}NO\rightarrow _{(2)}^{+X}N{O}_{2}\rightarrow _{(3)}^{+X+{H}_{2}O}HN{O}_{3}\overset{}{\rightarrow }{H}^{+}+N{{O}_{3}}^{-}$

Công thức của X là

Cho các phát biểu sau:

(a). Muối ammonium dễ tan trong nước.

(b). Muối ammonium là chất điện li mạnh.

(c). Muối ammonium kém bền với nhiệt.

(d). Dung dịch muối ammonium có tính chất base.

Số phát biểu không đúng là

Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 $^{o}$C – 500 $^{o}$C, chất xúc tác vanadium(V) oxide (V$_{2}$O$_{5}$) theo phương trình hóa học:

$2S{O}_{2}(g)+{O}_{2}(g)\overset{{V}_{2}{O}_{5},\ 450{\ }^{o}C\ -\ {500}^{o}C}{⇌}\ 2S{O}_{3}(g)\ {Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-198{,}4\ kJ$

Nồng độ ban đầu của SO$_{2}$ và O$_{2}$ tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO$_{2}$ đã phản ứng.

Ở 472 °C, hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen theo quá trình Haber là K = 0,105. Giả sử, kết quả phân tích cho thấy tại thời điểm cân bằng, nồng độ của nitrogen và hydrogen trong buồng phản ứng lần lượt là 0,0201 M và 0,0602 M.

Hãy tính nồng độ mol của ammonia có trong buồng phản ứng tại thời điểm cân bằng.