Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 1

Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl$_{2}$ → MgCl$_{2}$.

Kết luận nào sau đây đúng?

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH$_{3}$) theo phản ứng sau:

${\text{NH}}_{\text{3}}\text{+ CuO}\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }{\text{Cu + N}}_{\text{2}}{\text{+ H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H$_{2}$O(l).

(2) Phản ứng nung vôi: CaCO$_{3}$(s) → CaO(s) + CO$_{2}$(g).

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + $\rightarrow$O$_{2}$(g) ⟶ CO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-283{,}0\ kJ$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) ⟶ P (s, trắng) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. toả nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

D. toả nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH$_{4}$(g) + 2O$_{2}$(g) ⟶ CO$_{2}$(g) + 2H$_{2}$O(l) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO$_{2}$(g) và H$_{2}$O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO$_{2}$(g) (đỏ nâu) → N$_{2}$O$_{4}$(g) (không màu)

Biết NO$_{2}$ và N$_{2}$O$_{4}$có ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:

H$_{2}$C=CH$_{2}$(g) + H$_{2}$(g) → H$_{3}$C-CH$_{3}$(g)

Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là

Cho phản ứng sau:

$CO(g)+C{l}_{2}(g)\overset{than\ hoat\ tinh}{\rightarrow }COC{l}_{2}(g)$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = - 105 kJ

Biết ở điều kiện chuẩn: E$_{b}$(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E$_{b}$(C-Cl) = 339 kJ/mol; E$_{b}$(C=O) = 745 kJ/mol. Giá trị E$_{b}$(C ≡ O) là

Dẫn khí SO$_{2}$ vào 100 mL dung dịch KMnO$_{4}$ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím.

Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO$_{2}$ + KMnO$_{4}$+ H$_{2}$O → H$_{2}$SO$_{4}$ + K$_{2}$SO$_{4}$+ MnSO$_{4}$

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sau:

Giải thích tại sao ở điều kiện chuẩn, H$_{2}$O$_{2}$(l) kém bền, dễ dàng phân huỷ thành H$_{2}$O(l) và O$_{2}$(g). Ngược lại, H$_{2}$O(l) lại rất bền trong tự nhiên.

Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằng quy trình Haber – Bosch:

N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) $\rightarrow$ 2NH$_{3}$ (g) ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}=-93kJ.$

a) Biết các giá trị năng lượng liên kết sau: E$_{N ≡ N}$ = 945 kJ mol$^{-1}$; E$_{H – H}$= 436 kJ mol$^{-1}$.

b,Tính E$_{N – H}$.