Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án - Đề 1

Số oxi hóa của O là -2; đặt số oxi hóa của N là x, ta có:

x + 3. (-2) = -1 ⇒ x = +5.

Chọn đáp án B

Ta có:$\begin{matrix}3\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{+2}{Fe}\rightarrow \overset{+3}{Fe}+1e \\ \overset{+5}{N}+3e\rightarrow \overset{+2}{N}\end{matrix}$

Phương trình hóa học:

$\overset{+2}{\text{3Fe}}\text{O + 10H}\overset{+5}{\text{N}}{\text{O}}_{\text{3}}\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }3\overset{+3}{\text{Fe}}{{\text{(NO}}_{\text{3}}\text{)}}_{3}\text{+}\overset{+2}{\text{N}}\text{O}↑{\text{+ 5H}}_{2}\text{O}$

Có 10 phân tử HNO$_{3}$ tham gia phản ứng, trong đó có 1 phân tử HNO$_{3}$ đóng vai trò chất oxi hóa (bị khử thành NO), 9 phân tử HNO$_{3}$ đóng vai trò môi trường.

Chọn đáp án A

Ta có:

$\begin{matrix}1\times \\ 3\times \end{matrix}|\begin{matrix}2\overset{-3}{N}\rightarrow \overset{0}{{\text{N}}_{\text{2}}}\text{+}6\text{e} \\ \overset{+2}{Cu}+2e\rightarrow \overset{0}{Cu}\end{matrix}$

Phương trình hóa học:

$\overset{-3}{\text{2N}}{\text{H}}_{\text{3}}\text{+ 3}\overset{+2}{\text{Cu}}\text{O}\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }\overset{0}{\text{3Cu}}\text{+}\overset{0}{{\text{N}}_{\text{2}}}{\text{+ 3H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là: 2 + 3 = 5.

a$\overset{0}{Zn}$ + b${H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}$$_{(đặc) \rightarrow}$ c$\overset{+2}{Zn}S{O}_{4}$ + d${H}_{2}\overset{-2}{S}$ + fH$_{2}$O

Quá trình nhường – nhận e:

$\begin{matrix}4\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{0}{Zn}\rightarrow \overset{+2}{Zn}+2e \\ \overset{+6}{S}+8e\rightarrow \overset{-2}{S}\end{matrix}$

Phương trình hóa học: 4Zn + 5H$_{2}$SO$_{4 (đặc) \rightarrow}$ 4ZnSO$_{4}$ + H$_{2}$S + 4H$_{2}$O.

Þ Giá trị của b trong phương trình hóa học trên là 5.

${n}_{Fe}=\frac{8{,}4}{56}=0{,}15\ (mol)$

Gọi n$_{NO}$ = a (mol), ta có các quá trình:

$\begin{matrix}Fe\ \rightarrow \overset{+3}{Fe}+\ 3e \\ 0{,}15\rightarrow \ 0{,}45\ mol\end{matrix}$

$\begin{matrix}\overset{+5}{N}+3e\ \rightarrow \ \overset{+2}{N} \\ \ 3a\ \leftarrow a\ mol\end{matrix}$

$\Rightarrow 3a=0{,}45\Leftrightarrow a=0{,}15$

V$_{NO}$ = 0,15.24,79 = 3,7185 (L).

1 mol khí ở điều kiện chuẩn tương đương 24,79 L

Phản ứng đốt cháy 1 mol hay 24,79L khí carbon monoxide (CO) tỏa ra nhiệt lượng là 283,0kJ.

⇒ Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:

$\frac{2{,}479.283{,}0}{24{,}79}=28{,}3\ kJ$.

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=$$\text{[}{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{O}_{2}(g))+{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({H}_{2}O(l)).2\text{]-}$$\text{[}{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{H}_{4}(g))+{Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({O}_{2}(g)).2\text{]}$

⇒ – 890,3 = [(– 393,5) + (– 285,8.2)] – [${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{H}_{4}(g))$ + 0.2]

⇒ ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(C{H}_{4}(g))$= – 74,8 kJ.

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$(N$_{2}$O$_{4}$) – 2. ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$(NO$_{2}$)

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = 9,16 – 2.33,18 = -57,2 (kJ) < 0

Phản ứng tỏa nhiệt, N$_{2}$O$_{4}$ bền hơn NO$_{2}$.

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$= E$_{C=C}$+ 4.E$_{C-H}$+ E$_{H-H}$– E$_{C-C}$– 6E$_{C-H}$

= E$_{C=C}$+ E$_{H-H}$– E$_{C-C}$– 2E$_{C-H}$

= 612 + 436 – 346 – 2.418 = -134 (kJ)

$CO(g)+C{l}_{2}(g)\overset{than\ hoat\ tinh}{\rightarrow }COC{l}_{2}(g)$

Áp dụng công thức:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}={E}_{b}(CO)+{E}_{b}(C{l}_{2})-{E}_{b}(COC{l}_{2})$= E$_{C≡O}$ + E$_{Cl}$ $_{– Cl}$ – E$_{C=O}$ – 2E$_{C – Cl}$

Þ E$_{b}$(C ≡ O) = 1075 kJ/ mol.

a) $\overset{+4}{S}{O}_{2}+\ K\overset{+7}{Mn}{O}_{4}+\ {H}_{2}O\rightarrow {H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}+\ {K}_{2}S{O}_{4}+\ \overset{+2}{Mn}S{O}_{4}$

Chất khử: SO$_{2}$; chất oxi hoá: KMnO$_{4}$.

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}5\ \times \\ 2\times \end{matrix}\ |\begin{matrix}\ \overset{+4}{S}\rightarrow \overset{+6}{S}\ +\ 2e\ \\ \ \overset{+7}{Mn}\ +\ 5e\rightarrow \ \overset{+2}{Mn}\end{matrix}$

Phương trình hoá học:

5SO$_{2}$ + 2KMnO$_{4}$+ 2H$_{2}$O → 2H$_{2}$SO$_{4}$ + K$_{2}$SO$_{4}$+ 2MnSO$_{4}$

b) Theo phương trình hóa học ta có:

${n}_{S{O}_{2}}=\frac{5}{2}{n}_{KMn{O}_{4}}=\frac{5}{2}.0{,}02.0{,}1=0{,}005\ (mol)$

${V}_{S{O}_{2}}$= 24,79.0,005 = 0,12395 L = 123,95 (mL).

- Xét phản ứng: ${H}_{2}{O}_{2}(l)\ \rightarrow \ {H}_{2}O(l)\ +\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\ (1)$

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${Δ}_{r}{H}_{298(1)}^{o}=(-285{,}8)+\frac{1}{2}.0-(-187{,}6)=-98{,}2(kJ).$

Do ${Δ}_{r}{H}_{298(1)}^{o}$ < 0 nên phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hay ở điều kiện chuẩn H$_{2}$O$_{2}$(l) kém bền, dễ dàng phân huỷ thành H$_{2}$O(l) và O$_{2}$(g).

- Xét phản ứng: $\ {H}_{2}O(l)\ +\frac{1}{2}{O}_{2}(g)\rightarrow {H}_{2}{O}_{2}(l)\ (2)$

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:${Δ}_{r}{H}_{298(2)}^{o}=-{Δ}_{r}{H}_{298(1)}^{o}=98{,}2(kJ).$

Do ${Δ}_{r}{H}_{298(2)}^{o}$ > 0 nên phản ứng (2) diễn ra không thuận lợi hay ở điều kiện chuẩn H$_{2}$O(l) bền, khó bị phân huỷ.

a) Phân tử NH$_{3}$ có 3 liên kết N–H $\Rightarrow$ 2 phân tử NH$_{3}$có 6 liên kết N–H.

Ta có: ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= E$_{N≡N}$ + 3.E$_{H–H}$– 6.E$_{N–H}$

Þ ${E}_{N\ -\ H}=\frac{93+945+3\times 436}{6}=391(kJ/mol).$

b) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH$_{3}$(g).