Ngân hàng đề / … / Lớp 10 / Hoá học / Hóa học 10 – Cánh diều / Đề thi Hóa 10 - Cánh diều / Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Cánh diều
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
Nội dung nào dưới đây không phải là đối tượng nghiên cứu của hóa học?
A
Đáp án A: Thành phần, cấu trúc của chất.
B
Đáp án B: Tính chất và sự biến đổi của chất.
C
Đáp án C: Ứng dụng của chất.
D
Đáp án D: Sự lớn lên và sinh sản của tế bào.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: D
Đáp án đúng là D
Cho các bước trong phương pháp nghiên cứu hóa học: (1) Nêu giả thuyết khoa học; (2) Viết báo cáo thảo luận kết quả và kết luận vấn đề; (3) Thực hiện nghiên cứu; (4) Xác định vấn đề nghiên cứu. Thứ tự sắp xếp các bước để có quy trình nghiên cứu phù hợp là
A
Đáp án A: (1) ; (4); (3); (2).
B
Đáp án B: (3) ; (1); (4); (2).
C
Đáp án C: (4) ; (1); (3); (2).
D
Đáp án D: (1) ; (3); (4); (2).
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Đáp án đúng là C
Cho các phát biểu sau:
(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron.
(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ.
(3) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.
(4) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại.
Số phát biểu đúng là:
A
Đáp án A: 1.
B
Đáp án B: 2.
C
Đáp án C: 3.
D
Đáp án D: 4.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là A
Nguyên tử R có điện tích lớp vỏ nguyên tử là -30,438.10
− 19 ^{-19} − 19 C. Số electron của nguyên tử R là
A
Đáp án A: 19.
B
Đáp án B: 18.
C
Đáp án C: 20.
D
Đáp án D: 17.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là A
Nguyên tử luôn trung hoà về điện nên
A
Đáp án A: Số hạt proton = Số hạt neutron.
B
Đáp án B: Số hạt electron = Số hạt neutron.
C
Đáp án C: Số hạt electron = Số hạt proton.
D
Đáp án D: Số hạt proton = Số hạt electron = Số hạt neutron.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Đáp án đúng là C
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A
Đáp án A: Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là p, n, e
B
Đáp án B: Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
C
Đáp án C: Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.
D
Đáp án D: Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.
Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng về đồng vị?
A
Đáp án A: Những phân tử có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt neutron là đồng vị của nhau.
B
Đáp án B: Những ion có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt electron là đồng vị của nhau.
C
Đáp án C: Những chất có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt neutron là đồng vị của nhau.
D
Đáp án D: Những nguyên tử có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt neutron là đồng vị của nhau.
Nguyên tử phosphorus có Z= 15, A = 31, nguyên tử phosphorus có
A
Đáp án A: 15 hạt proton, 16 hạt electron, 31 hạt neutron
B
Đáp án B: 15 hạt electron, 31 hạt neutron, 15 hạt proton
C
Đáp án C: 15 hạt proton, 15 hạt electron, 16 hạt neutron
D
Đáp án D: Khối lượng nguyên tử là 46 amu
Chọn phát biểu đúng
A
Đáp án A: Trong một nguyên tử luôn có số proton bằng số electron và bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.
B
Đáp án B: Tổng số proton và số electron trong một hạt nhân được gọi là số khối.
C
Đáp án C: Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.
D
Đáp án D: Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
Magnessium trong tự nhiên có 3 đồng vị:
24 ^{24} 24 Mg (78,6% );
25 ^{25} 25 Mg (10,1% );
26 ^{26} 26 Mg (11,3%). Nguyên tử khối trung bình của magnessium là
A
Đáp án A: 24,00.
B
Đáp án B: 24,12.
C
Đáp án C: 25,01.
D
Đáp án D: 24,33.
Trong tự nhiên Fe có hai đồng vị là Fe (A=55) và Fe (A=56). Nguyên tử khối trung bình của Fe là 55,85. Thành phần phần trăm tương ứng của hai đồng vị lần lượt là
A
Đáp án A: 85 và 15.
B
Đáp án B: 42,5 và 57,5.
C
Đáp án C: 57,5 và 42,5.
D
Đáp án D: 15 và 85.
Phát biểu nào đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?
A
Đáp án A: Có cùng sự định hướng không gian.
B
Đáp án B: Có cùng mức năng lượng.
C
Đáp án C: Khác nhau về mức năng lượng.
D
Đáp án D: Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.
Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt bằng
A
Đáp án A: 1, 3, 5.
B
Đáp án B: 1, 2, 4.
C
Đáp án C: 3, 5, 7.
D
Đáp án D: 1, 2, 3.
Sự phân bố electron trong một orbital dựa vào nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?
A
Đáp án A: Nguyên lí vững bền.
B
Đáp án B: Quy tắc Octet
C
Đáp án C: Nguyên lí Pauli.
D
Đáp án D: Quy tắc Pauli.
Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi cho các bộ phận động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình electron ngoài cùng là 3d
7 ^{7} 7 4s
2 ^{2} 2 . Số hiệu nguyên tử của cobalt là
A
Đáp án A: 24.
B
Đáp án B: 25.
C
Đáp án C: 27.
D
Đáp án D: 29.
Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho ta biết thông tin nào sau đây:
A
Đáp án A: số đơn vị điện tích hạt nhân;
B
Đáp án B: số neutron trong nhân nguyên tử.
C
Đáp án C: số thứ tự nguyên tố trong bảng tuần hoàn;
D
Đáp án D: số proton trong nhân hoặc electron trên vỏ nguyên tử.
Cấu hình electron của nguyên tử Ca (Z= 20) ở trạng thái cơ bản là
A
Đáp án A: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2
B
Đáp án B: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 1 ^{1} 1
C
Đáp án C: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2
D
Đáp án D: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 1 ^{1} 1 1 ^{1} 1
Chu kì là
A
Đáp án A: dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.
B
Đáp án B: dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số khối tăng dần.
C
Đáp án C: dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần.
D
Đáp án D: dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số neutron tăng dần.
Nguyên tử X có 4 electron ở phân lớp 3p ngoài cùng. Xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X?
A
Đáp án A: Lớp ngoài cùng của X có 6 electron.
B
Đáp án B: Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 3.
C
Đáp án C: Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron.
D
Đáp án D: X nằm ở nhóm VIA.
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp không theo nguyên tắc nào?
A
Đáp án A: Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
B
Đáp án B: Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.
C
Đáp án C: Các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau được xếp thành một nhóm
D
Đáp án D: Theo chiều tăng khối lượng nguyên tử.
Nguyên tố R có cấu hình electron 1s
2 ^{2} 2 2s
2 ^{2} 2 2p
6 ^{6} 6 3s
2 ^{2} 2 3p
6 ^{6} 6 4s
2 ^{2} 2 . Nguyên tố R thuộc:
A
Đáp án A: ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA và là một phi kim.
B
Đáp án B: ô thứ 20, chu kì 2, nhóm IVA và là một kim loại.
C
Đáp án C: ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA và là một kim loại.
D
Đáp án D: ô thứ 20, chu kì 2, nhóm IVA và là một phi kim.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
A
Đáp án A: tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố là không biến đổi.
B
Đáp án B: tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.
C
Đáp án C: tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
D
Đáp án D: tính phi kim của các nguyên tố tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần.
Trong các nguyên tố sau, nguyên tử của nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
Al (Z=13).
A
Đáp án A: P (Z=15)
B
Đáp án B: S(Z=16).
C
Đáp án C: K (Z=19).
Nguyên tố nằm ở nhóm VA có hoá trị cao nhất với oxygen là
A
Đáp án A: 4.
B
Đáp án B: 3.
C
Đáp án C: 8.
D
Đáp án D: 5.
Cho nguyên tử của nguyên tố X có Z=13. Nguyên tố X là:
A
Đáp án A: Kim loại.
B
Đáp án B: Phi kim.
C
Đáp án C: Khí hiếm.
D
Đáp án D: Nguyên tố d.
Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì:
A
Đáp án A: Phi kim mạnh nhất là iodine.
B
Đáp án B: Kim loại mạnh nhất là lithium.
C
Đáp án C: Phi kim mạnh nhất là fluorine.
D
Đáp án D: Kim loại yêu nhất là cesium.
Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxide cao nhất ứng với công thức R
2 _{2} 2 O
3 _{3} 3
A
Đáp án A: P (Z=15).
B
Đáp án B: Mg (Z=12).
C
Đáp án C: Si (Z=14).
D
Đáp án D: Al (Z=13).
Nguyên tố R ở nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của nó có chứa 56,34% oxygen về khối lượng. Nguyên tố R là
A
Đáp án A: P (M=31).
B
Đáp án B: Si (M=28).
C
Đáp án C: N (M=14).
D
Đáp án D: S (M=32).
Số e trong ion NO
3 _{3} 3 − ^{-} − và Cu
2 + ^{2+} 2 + lần lượt là (Cho N (Z=7), O(Z=8), Cu(Z=29))
A
Đáp án A: 54e và 26e.
B
Đáp án B: 55e và 29e.
C
Đáp án C: 29e và 27e.
D
Đáp án D: 32e và 27e.
Cho độ âm điện của các nguyên tố: X (2,19); Y (3,16). Liên kết hóa học giữa X và Y thuộc loại:
A
Đáp án A: Liên kết cộng hóa trị phân cực.
B
Đáp án B: Liên kết ion.
C
Đáp án C: Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
D
Đáp án D: Liên kết kim loại.
Liên kết hóa học hình thành do lực hút giữa anion và cation được gọi là:
A
Đáp án A: Liên kết cộng hóa trị.
B
Đáp án B: Liên kết ion.
C
Đáp án C: Liên kết cho – nhận.
D
Đáp án D: Liên kết phân cực.
Hạt nhân nguyên tử X có 17 proton, 18 neutron. Cấu hình electron của ion X
− ^{-} − là :
A
Đáp án A: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6
B
Đáp án B: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 1 ^{1} 1
C
Đáp án C: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 1 ^{1} 1
D
Đáp án D: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 5 ^{5} 5
Cho các phân tử sau: HCl, NaCl, MgCl
2 _{2} 2 , AlCl
3 _{3} 3 , CCl
4 _{4} 4 . Phân tử có liên kết mang nhiều tính chất ion nhất là
A
Đáp án A: HCl.
B
Đáp án B: NaCl.
C
Đáp án C: MgCl2 _{2} 2
D
Đáp án D: AlCl3 _{3} 3
Công thức cấu tạo đúng của CO
2 _{2} 2 là
A
Đáp án A: O = O - C
B
Đáp án B: O - C = O
C
Đáp án C: O = C = O
D
Đáp án D: O ← C = O
Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố là ns
2 ^{2} 2 np
5 ^{5} 5 . Liên kết của các nguyên tố này với nguyên tố hydrogen thuộc loại
A
Đáp án A: Liên kết cộng hóa trị không cực.
B
Đáp án B: Liên kết ion.
C
Đáp án C: Liên kết cộng hóa trị có cực.
D
Đáp án D: Liên kết kim loại.
Độ âm điện của Carbon là 2,55; của Hydrogen là 2,20. Dựa vào hiệu độ âm điện hãy cho biết phân tử methane có liên kết thuộc loại nào?
A
Đáp án A: Liên kết ion.
B
Đáp án B: Liên kết cộng hóa trị có cực.
C
Đáp án C: Liên kết cộng hóa trị không cực.
D
Đáp án D: Liên kết hydrogen.
Chọn chất có liên kết pi trong phân tử:
A
Đáp án A: C2 _{2} 2 4 _{4} 4
B
Đáp án B: C2 _{2} 2 6 _{6} 6
C
Đáp án C: Cl2 _{2} 2
D
Đáp án D: NH3 _{3} 3
Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?
A
Đáp án A: CH4 _{4} 4
B
Đáp án B: NH3 _{3} 3
C
Đáp án C: H3 _{3} 3 3 _{3} 3
D
Đáp án D: PH3 _{3} 3
Phát biểu nào sau đây sai?
A
Đáp án A: Lực van der Waals là một lực liên phân tử có mặt ở khắp mọi nơi thuộc về tương tác tĩnh điện.
B
Đáp án B: Lực van der Waals tương đối yếu, nhưng lực van der Waals càng mạnh thì nhiệt độ nóng chảy và sôi của chất càng cao.
C
Đáp án C: Liên kết hydrogen là lực liên phân tử bền chặt chỉ có thể tồn tại giữa các phân tử.
D
Đáp án D: Khi hình thành liên kết hydrogen thì phải chứa nguyên tử hydrogen và nguyên tử ở hai phía của nguyên tử hydrogen phải có độ âm điện mạnh và bán kính nguyên tử nhỏ.
Chọn dãy sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi giảm dần
A
Đáp án A: H2 _{2} 2 2 _{2} 2 4 _{4} 4
B
Đáp án B: H2 _{2} 2 4 _{4} 4 2 _{2} 2
C
Đáp án C: CH4 _{4} 4 2 _{2} 2 2 _{2} 2
D
Đáp án D: CH4 _{4} 4 2 _{2} 2 2 _{2} 2
Tất cả đề Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Cánh diều · Các bộ sách Hoá học Lớp 10