Ngân hàng đề / … / Lớp 10 / Hoá học / Hóa học 10 – Cánh diều / Đề thi Hóa 10 - Cánh diều / Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Cánh diều
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
Cho biết cấu hình electron của X: 1s
2 _{2} 2 2s
2 _{2} 2 2p
6 _{6} 6 3s
2 _{2} 2 của Y là 1s
2 _{2} 2 2s
2 _{2} 2 2p
6 _{6} 6 3s
2 _{2} 2 3p
6 _{6} 6 4s
2 _{2} 2 . Nhận xét nào sau đây là đúng?
A
Đáp án A: X và Y đều là các phi kim.
B
Đáp án B: X là phi kim, Y là kim loại.
C
Đáp án C: X và Y đều là các kim loại.
D
Đáp án D: X và Y đều là các khí hiếm.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Đáp án đúng là C
Liên kết ion là liên kết hóa học được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa
A
Đáp án A: cation và electrong tự do.
B
Đáp án B: cation và anion.
C
Đáp án C: electron và hạt nhân nguyên tử.
D
Đáp án D: các ion mang điện tích dương.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là B
Lớp thứ 3 (lớp M) gồm những phân lớp là:
A
Đáp án A: 3p, 3d, 3f.
B
Đáp án B: 3s, 3p.
C
Đáp án C: 3s, 3d, 3f.
D
Đáp án D: 3s, 3p, 3d.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: D
Đáp án đúng là D
Hợp chất nào sau đây có liên kết ion?
A
Đáp án A: H2 _{2} 2
B
Đáp án B: HCl.
C
Đáp án C: NaCl.
D
Đáp án D: NH3 _{3} 3
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Đáp án đúng là C
Cho các nguyên tử X, Y, Z, T có các đặc điểm như sau:
(1) nguyên tử X có 17 proton và số khối bằng 35.
(2) nguyên tử Y có 16 neutron và số khối 33.
(3) nguyên tử Z có 17 neutron và 15 proton.
(4) nguyên tử T có 20 neutron và số khối bằng 36.
Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là
A
Đáp án A: Z và Y.
B
Đáp án B: X và Y.
C
Đáp án C: Y và T.
D
Đáp án D: X và T.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là B
Các nguyên tố nào sau đây thường tạo được liên kết hydrogen?
A
Đáp án A: S, O, N.
B
Đáp án B: O, N, P.
C
Đáp án C: F, O, N.
D
Đáp án D: F, Cl, N.
Kí hiệu của orbital chứa 2 electron là:
A
Đáp án A:
B
Đáp án B:
C
Đáp án C:
D
Đáp án D:
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
A
Đáp án A: số proton.
B
Đáp án B: số khối.
C
Đáp án C: số neutron và số proton.
D
Đáp án D: số neutron.
Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là
A
Đáp án A: 18, 8, 10.
B
Đáp án B: 18, 10, 8.
C
Đáp án C: 18, 8, 8.
D
Đáp án D: 16, 8, 8.
Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hoá học, các nguyên tố có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như
A
Đáp án A: nguyên tử halogen gần kề.
B
Đáp án B: kim loại kiềm gần kề.
C
Đáp án C: nguyên tử khí hiếm gần kề.
D
Đáp án D: kim loại kiềm thổ gần kề.
Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng
A
Đáp án A: số thứ tự của nhóm.
B
Đáp án B: so electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
C
Đáp án C: số thứ tự của ô nguyên tố.
D
Đáp án D: số thứ tự của chu kỉ,
Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về ba nguyên tử:
13 26 X {}_{13}^{26}X 13 26 X ,
26 55 Y {}_{26}^{55}Y 26 55 Y và
1 2 26 Z {}_{1\ 2}^{26}Z 1 2 26 Z ?
A
Đáp án A: X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
B
Đáp án B: X, Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.
C
Đáp án C: X và Y cùng số neutron.
D
Đáp án D: X và Z có cùng số khối.
Chu kì là dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, nguyên tử của chúng có cùng
A
Đáp án A: Số electron.
B
Đáp án B: Số electron hóa trị.
C
Đáp án C: Số electron ở phân lớp ngoài cùng.
D
Đáp án D: Số lớp electron.
Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?
A
Đáp án A: HF.
B
Đáp án B: NH3 _{3} 3
C
Đáp án C: C2 _{2} 2 5 _{5} 5
D
Đáp án D: C2 _{2} 2 6 _{6} 6
Nguyên tố hoá học X thuộc chu kỳ 3 nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là
A
Đáp án A: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 4 ^{4} 4
B
Đáp án B: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 2 ^{2} 2
C
Đáp án C: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 3 ^{3} 3
D
Đáp án D: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 5 ^{5} 5
Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi
A
Đáp án A: 1 electron.
B
Đáp án B: 3 electron.
C
Đáp án C: 2 electron.
D
Đáp án D: 4 electron.
Hợp chất ion thường có đặc điểm nào sau đây?
A
Đáp án A: Dẫn điện ở trạng thái rắn.
B
Đáp án B: Dễ tan trong dung môi hữu cơ.
C
Đáp án C: Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
D
Đáp án D: Khó tan trong nước.
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
A
Đáp án A: electron và proton.
B
Đáp án B: electron, proton và neutron.
C
Đáp án C: neutron và electron.
D
Đáp án D: proton và neutron.
Hiện tượng hóa học là
A
Đáp án A: Hiện tượng chất bến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu.
B
Đáp án B: Nước hóa đá dưới 0 o ^{o} o
C
Đáp án C: Hiện tượng chất biến đổi có tạo ra chất khác.
D
Đáp án D: Cho đường hòa tan với nước muối.
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có
A
Đáp án A: cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
B
Đáp án B: cùng số neutron nhưng khác nhau về số proton.
C
Đáp án C: cùng tổng số proton và neutron nhưng khác nhau về số electron.
D
Đáp án D: cùng số electron nhưng khác nhau về tổng số proton và neutron.
Các chất trong dãy nào sau đây đều có liên kết ion?
A
Đáp án A: KBr, MgO, K2 _{2} 2
B
Đáp án B: CH4 _{4} 4 2. _{2.} 2.
C
Đáp án C: H2 _{2} 2 2 _{2} 2 2. _{2.} 2.
D
Đáp án D: KBr, CS2 _{2} 2
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s
2 ^{2} 2 2s
2 ^{2} 2 2p
4 ^{4} 4 , nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s
1 ^{1} 1 . Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết
A
Đáp án A: kim loại.
B
Đáp án B: cho – nhận.
C
Đáp án C: ion.
D
Đáp án D: cộng hoá trị.
Phát biểu nào sau đây đúng?
A
Đáp án A: Liên kết bội là liên kết đôi.
B
Đáp án B: Liên kết bội có hai liên kết ().
C
Đáp án C: Liên kết ba gồm 2 liên kết () và một liên kết ().
D
Đáp án D: Liên kết đơn bao giờ cũng là liên kết ().
Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính acid giảm dần từ trái sang phải
A
Đáp án A: H3 _{3} 3 4 _{4} 4 2 _{2} 2 3 _{3} 3 2 _{2} 2 4 _{4} 4 4 _{4} 4
B
Đáp án B: H2 _{2} 2 4 _{4} 4 3 _{3} 3 4 _{4} 4 4 _{4} 4 2 _{2} 2 3 _{3} 3
C
Đáp án C: HClO4 _{4} 4 2 _{2} 2 4 , _{4,} 4 , 3 _{3} 3 4 _{4} 4 2 _{2} 2 3 _{3} 3
D
Đáp án D: H2 _{2} 2 3 _{3} 3 3 _{3} 3 4 _{4} 4 2 _{2} 2 4 _{4} 4 4 _{4} 4
Cho các hydroxide: Mg(OH)
2 _{2} 2 , Al(OH)
3 _{3} 3 , KOH, NaOH. Dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng dần tính base của chúng?
A
Đáp án A: Al(OH)3 _{3} 3 2 _{2} 2
B
Đáp án B: Mg(OH)2 _{2} 2 3 _{3} 3
C
Đáp án C: KOH < NaOH < Al(OH)3 _{3} 3 2 _{2} 2
D
Đáp án D: Al(OH)3 _{3} 3 2 _{2} 2
Cho các ion sau: K
+ ^{+} + , Na
+ ^{+} + , Mg
2 + ^{2+} 2 + , S
2 − ^{2-} 2 − ,P
3 − ^{3-} 3 − , Ca
2 + ^{2+} 2 + . Số ion có 18 electron là
A
Đáp án A: 5.
B
Đáp án B: 3.
C
Đáp án C: 2.
D
Đáp án D: 4.
Phân tử sodium oxide được hình thành do sự kết hợp giữa
A
Đáp án A: ion Na+ ^{+} + 2 − ^{2-} 2 −
B
Đáp án B: nguyên tử Na và nguyên tử O.
C
Đáp án C: ion Na− ^{-} − + ^{+} +
D
Đáp án D: ion Na và ion O2 − ^{2-} 2 −
Dãy chất nào sau đây gồm các chất chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực?
A
Đáp án A: H2 _{2} 2 3 _{3} 3
B
Đáp án B: O2 _{2} 2 2 _{2} 2 3 _{3} 3
C
Đáp án C: HCl, N2 _{2} 2 2 _{2} 2
D
Đáp án D: HCl, Cl2 _{2} 2 2 _{2} 2
Phần II. Tự luận
(0,75 điểm): Hoàn thành bảng sau cho H(Z=1), O(Z=8), C (Z=6), N(Z=7).
Công thức phân tử Công thức electron Công thức Lewis HCl N2 _{2} 2 CO2 _{2} 2
(0,75 điểm): Xác định vị trí của sulphur (S có Z=16) trong bảng tuần hoàn, viết công thức oxide cao nhất và công thức hydroxide của S?
(0,75 điểm): Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự tạo thành liên kết ion trong phân tử calcium oxide (CaO). Biết Ca (Z = 20); H (Z = 8).
Phần III. Trắc nghiệm trả lời ngắn (tự đối chiếu đáp án)
Câu có nhiều ý hoặc đáp án dài: ghi câu trả lời, nộp bài rồi tự đối chiếu với đáp án và tự chấm.
(0,75 điểm)
(a) Vì sao nước đá ở thể rắn lại nổi trong ly nước lỏng?
(b) Khối lượng phân tử (amu) của nước, ammonia (NH3 _{3} 3 4 _{4} 4 o ^{o} o o ^{o} o o ^{o} o
Tất cả đề Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Cánh diều · Các bộ sách Hoá học Lớp 10
.
.
.
.