Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

$$CO(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to C{O_2}(g)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 852{,}5\,kJ$$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là

Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:

(1) C$_{2}$H$_{4}$(g) + H$_{2}$(g) → C$_{2}$H$_{6}$(g) ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 137{,}0\,kJ.$

(2) Fe$_{2}$O$_{3}$(s) + 2Al(s) → Al$_{2}$O$_{3}$(s) + 2Fe(s) ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 851{,}5kJ.$

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

N$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) → 2NO(g) ${\Delta _r}H_{298}^0 = 180{,}6\,kJ.$

Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là

Cho phản ứng: 2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl$_{2}$(g).

Biết ${\Delta _f}H_{298}^0(NaCl) = - 411{,}2\,(kJmo{l^{ - 1}})$. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là

Cho phản ứng phân hủy N$_{2}$O$_{5}$ như sau: 2N$_{2}$O$_{5}$(g) → 4NO$_{2}$(g) + O$_{2}$(g).

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N$_{2}$O$_{5}$ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N$_{2}$O$_{5}$ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N$_{2}$O$_{5}$ trong 100s đầu tiên là

Xét phản ứng của acetone với iodine:

CH$_{3}$COCH$_{3}$ + I$_{2}$ → CH$_{3}$COCH$_{2}$I + HI

Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ trong khoảng từ 30$^{o}$C đến 50$^{o}$C là 2,5. Nếu ở 35$^{o}$C phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h) thì ở 45$^{o}$C phản ứng có tốc độ là

Cho 69,6 gam MnO$_{2}$ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra vào 500 mL dung dịch KOH 4M ở điều kiện thường.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.