Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

Đáp án: D

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 12,395 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:

$$\frac{{12{,}395}}{{24{,}79}}.852{,}5 = 426{,}25(kJ).$$

Đáp án: B

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

$${\Delta _r}H_{298}^0 = 2 \times {\Delta _f}H_{298}^0(Na(s)) + 1 \times {\Delta _f}H_{298}^0(C{l_2}(g)) - 2 \times {\Delta _f}H_{298}^0(NaCl(s))$$

= 2 × 0 + 1 × 0 – 2 × (-411,2) = 822,4 (kJ).

Đáp án: A

Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N$_{2}$O$_{5}$ trong 100s đầu tiên là:

$${v_{tb}} = - \frac{1}{2}.\frac{{\Delta {C_{{N_2}{O_5}}}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{2}.\frac{{(0{,}0169 - 0{,}02)}}{{100 - 0}} = {1{,}55.10^{ - 5}}(mol/(L.s))$$

Đáp án: B

Tốc độ phản ứng ở 45$^{o}$C là: 2,5.0,036 = 0,09 mol/ (L.h).

Đáp án: B

Áp dụng công thức: $\frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = {\gamma ^{(\frac{{{T_2} - {T_1}}}{{10}})}}$

$$\Rightarrow {v_2} = {v_1} \times {2^{(\frac{{50 - 20}}{{10}})}} = {2^3}{v_1} = 8{v_1}.$$

Đáp án: A

Cl$_{2}$ + 2KI → I$_{2}$ + 2KCl

$${n_{{I_2}}} = \frac{{2{,}54}}{{254}} = 0{,}01(mol) = {n_{C{l_2}}}$$

V$_{Chlorine}$ = 0,01.24,79 = 0,2479 lit = 247,9 ml.

Đáp án: A

$${n_{C{l_2}}} = \frac{{2{,}479}}{{24{,}79}} = 0{,}1\,(mol).$$

Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$

0,1 ← 0,1 (mol)

Þ m$_{Fe}$= 0,1.56 = 5,6 (g)

$$\% {m_{FeO}} = \frac{{12{,}8 - 5{,}6}}{{12{,}8}}.100\% = 56{,}25\% .$$

Hướng dẫn giải:

a) Phương trình hoá học của các phản ứng:

(1) MnO$_{2}$ + 4HCl → MnCl$_{2}$ + Cl$_{2}$ + 2H$_{2}$O

Chất khử: HCl; chất oxi hoá: MnO$_{2}$.

(2) Cl$_{2}$ + 2KOH → KCl + KClO + H$_{2}$O.

Cl$_{2}$ vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.

Hướng dẫn giải:

b)

$${n_{Mn{O_2}}} = \frac{{69{,}6}}{{87}} = 0{,}8\,mol;\,{n_{KOH}} = 0{,}5.4 = 2\,mol.$$

Theo (1) có:

$${n_{C{l_2}}} = {n_{Mn{O_2}}} = 0{,}8\,mol.$$

Theo (2) có:

$$\begin{array}{l}{n_{KCl}} = {\rm{ }}{n_{KClO}} = {n_{C{l_2}}} = 0{,}8\,mol;\\{n_{KOH\,pu}} = 2.{n_{C{l_2}}} = 1{,}6\,mol.\end{array}$$

Nồng độ mol/ L của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

$$\begin{array}{l}{C_{M(}}_{KCl)} = {C_{M(}}_{KClO)} = \,\frac{{0{,}8}}{{0{,}5}} = 1{,}6M.\\{C_{M(KOH\,du)}} = \frac{{2 - 1{,}6}}{{0{,}5}} = 0{,}8M.\end{array}$$

Hướng dẫn giải:

Cả hai muối đều tạo kết tủa với AgNO$_{3}$.

Đặt hai muối NaX và NaY tương ứng với 1 muối là$\;Na\overline R$ (M$_{X}$ < ${M_{\overline R }}$ < M$_{Y}$).

Phương trình hoá học:

$$Na\overline R \; + {\rm{ }}AgN{O_3}\; \to Ag\overline R \downarrow \; + \;NaN{O_3}$$

${n_{Na\overline R }} = \frac{{6{,}56}}{{23 + {M_{\overline R }}}}mol;{n_{AgN{O_3}}} = 0{,}05mol$

Có: ${n_{Na\overline R }} = {n_{AgN{O_3}}} \Leftrightarrow \frac{{6{,}56}}{{23 + {M_{\overline R }}}} = 0{,}05 \Leftrightarrow {M_{\overline R }} = 108{,}2$

Có M$_{Br}$ = 80 < ${M_{\overline R }}$ < M$_{I}$ = 127. Vậy X là bromine và I là iodine (thỏa mãn).