Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 3

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng như sau:

Phát biểu đúng là

Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) Phản ứng đốt cháy hydrogen: 2H$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) → 2H$_{2}$O(l).

(2) Phản ứng nung vôi: CaCO$_{3}$(s) → CaO(s) + CO$_{2}$(g).

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Hãy sắp xếp tốc độ các phản ứng sau theo chiều tăng dần:

Cho phản ứng tổng quát sau:

aA + bB → mM + nN

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất A là

Hình ảnh dưới đây minh họa ảnh hưởng của yếu tố nào tới tốc độ phản ứng:

Cho phản ứng hoá học sau:

aFeSO$_{4}$ + bK$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ + cH$_{2}$SO$_{4}$ $\underset{}{\rightarrow }$ dFe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + eK$_{2}$SO$_{4}$ + fCr$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$+ gH$_{2}$O.

Tỉ lệ a : b là

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) CS$_{2}$(l) + 3O$_{2}$(g) $\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }$ CO$_{2}$(g) + 2SO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = –1110,21 kJ

(2) CO$_{2}$(g) → CO(g) + $\frac{1}{2}$O$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = +280,00 kJ

(3) N$_{2}$O$_{4}$(g) + 3CO(g) → N$_{2}$O(g) + 3CO$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = –776,11 kJ

(4) CH$_{4}$(g) + H$_{2}$O(l) $\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }$CO(g) + 3H$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ = +250,00 kJ

Cặp phản ứng thu nhiệt là

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ: H$_{2}$(g) + Cl$_{2}$(g) → 2HCl(g) (*)

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl là –184,6 kJ/mol.

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –184,6 kJ.

(c) Nhiệt tạo thành của HCl là –92,3 kJ/mol.

(d) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là –92,3 kJ.

Số phát biểu đúng là

Cho phản ứng hóa học sau: C(s) + O$_{2}$(g) → CO$_{2}$(g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?

Cho các phản ứng sau:

(a) 2Al(s) + Fe$_{2}$O$_{3}$(s) → Al$_{2}$O$_{3}$(s) + 2Fe(s).

(b) 2H$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) → 2H$_{2}$O(l).

(c) C(s) + O$_{2}$(g) → CO$_{2}$(g).

(d) CaCO$_{3}$(s) + 2HCl(aq) $\overset{}{\rightarrow }$ CaCl$_{2}$(aq) + H$_{2}$O(l) + CO$_{2}$(g).

Số phản ứng khi tăng áp suất của hệ phản ứng, tốc độ bị thay đổi là

Cho phản ứng $3{O}_{2}(g)\rightarrow 2{O}_{3}(g)$

Ban đầu nồng độ oxygen là 0,024M. Sau 5s thì nồng độ của oxygen là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên trong 5s đầu tiên là

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

X(aq) $\rightarrow _{co\ mang\ ngan}^{dien\ phan\ dung\ dich}$Cl$_{2}$(g) $\rightarrow _{{t}^{o}}^{+Fe}$Y(s) $\overset{+NaOH}{\rightarrow }$Z(s).

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Hình vẽ dưới đây mô tả thí nghiệm điều chế và thu khí chlorine trong phòng thí nghiệm. Vai trò của bình chứa dung dịch NaCl và bông tẩm dung dịch NaOH lần lượt là

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

(a) NH$_{3}$ + O$_{2}$ $\overset{{t}^{o},\ xt,\ p}{\rightarrow }$NO + H$_{2}$O.

(b) ${\text{C}}_{2}{\text{H}}_{2}\text{+}\ {\text{O}}_{2}\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }\text{C}{\text{O}}_{2}\ \text{+}\ {\text{H}}_{2}\text{O}$.

(1 điểm): Dẫn một lượng dư khí chlorine vào dung dịch chứa hỗn hợp muối NaBr và KBr sau phản ứng thu được hỗn hợp hai muối, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam.

Viết các phương trình hoá học xảy ra và tính số mol chlorine đã tham gia phản ứng.