Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 3

Đáp án đúng là: C

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-1450kJ<0$ phản ứng toả nhiệt. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.

Đáp án đúng là: D

2F$_{2}$ + 2H$_{2}$O → 4HF + O$_{2}$.

Đáp án đúng là: C

Trong KMnO$_{4}$, số oxi hóa của O là -2; số oxi hóa của K là +1; gọi số oxi hóa của Mn là x, ta có:

(+1) + x + (-2).4 = 0 x = +7.

Đáp án đúng là: D

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$> 0, phản ứng thu nhiệt.

Vậy cặp phản ứng thu nhiệt là (2) và (4).

Đáp án đúng là: B

Các phát biểu đúng: (b) và (c).

Đáp án đúng là: B

Khi tăng áp suất, các phản ứng (b) và (c) có tốc độ phản ứng thay đổi.

Đáp án đúng là: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo oxygen:

$\overline{v}=-\frac{1}{3}\frac{Δ{C}_{{O}_{2}}}{Δt}=-\frac{1}{3}\times \frac{0{,}02-0{,}024}{5-0}=\ \text{2}\text{,}\text{6}\text{7}.\text{1}{\text{0}}^{-4}\ \text{(}\text{M}\ {\text{s}}^{-1})$

Đáp án đúng là: C

NaCl(aq) $\rightarrow _{co\ mang\ ngan}^{dien\ phan\ dung\ dich}$Cl$_{2}$(g) $\rightarrow _{{t}^{o}}^{+Fe}$FeCl$_{3}$(s) $\overset{+NaOH}{\rightarrow }$Fe(OH)$_{3}$(s).

Đáp án đúng là: C

Chu kì 2: fluorine.

Chu kì 3: chlorine.

Chu kì 4: bromine.

Bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều: fluorine, chlorine, bromine. Vậy bromine có bán kính nguyên tử 94 pm.

Đáp án đúng là: B

n$_{HCl}$ = n$_{NaOH}$ = 0,2 (mol)

Vậy V$_{ddHCl}$ = $\frac{0{,}2}{0{,}5}$ = 0,4 (lít).

a) $\overset{-3}{N}H{}_{3}+\ \overset{0}{O}{}_{2}\overset{{t}^{o},\ xt,\ p}{\rightarrow }\overset{+2}{N}\overset{-2}{O}\ +\ H{}_{2}\overset{-2}{O}$

NH$_{3}$: chất khử; O$_{2}$: chất oxi hóa.

- Quá trình oxi hóa: $\overset{-3}{N}\rightarrow \overset{+2}{N}+5e$

- Quá trình khử: $\overset{0}{O}{}_{2}+4e\rightarrow 2\overset{-2}{O}$

Ta có:

$\begin{matrix}4 & \times \\ 5 & \times \end{matrix}|\begin{matrix}\overset{-3}{N}\rightarrow \overset{+2}{N}+5e \\ \overset{0}{O}{}_{2}+4e\rightarrow 2\overset{-2}{O}\end{matrix}$

Phương trình phản ứng được cân bằng: 4NH$_{3}$ + 5O$_{2}$ 4NO + 6H$_{2}$O

b) $\overset{-1}{\text{C}}{}_{2}\overset{}{\text{H}}{}_{2}\text{+}\overset{0}{\text{O}}{}_{2}\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }\overset{+4}{\text{C}}\overset{-2}{\text{O}}{}_{2}\text{+}\ {\text{H}}_{2}\overset{-2}{\text{O}}$

Chất khử: C$_{2}$H$_{2}$; chất oxi hóa: O$_{2}$.

Quá trình oxi hóa: $\text{2}\overset{\text{-}\text{1}}{\text{C}}\rightarrow \text{2}\overset{\text{+}\text{4}}{\text{C}}\ \ \ \text{+}\ \ \ 10\text{e}$

Quá trình khử: $\overset{0}{O}{}_{2}+4e\rightarrow 2\overset{-2}{O}$

Ta có:

$\begin{matrix}2\times \\ 5\times \end{matrix}|\begin{matrix}\text{2}\overset{\text{-}\text{1}}{\text{C}}\rightarrow \text{2}\overset{\text{+}\text{4}}{\text{C}}\ \ \ \text{+}\ \ \ 10\text{e} & \overset{0}{O}{}_{2}+4e\rightarrow 2\overset{-2}{O}\end{matrix}$

Phương trình phản ứng được cân bằng: $\overset{-1}{\text{2}\text{C}}{}_{2}\overset{}{\text{H}}{}_{2}\text{+}\ \overset{0}{\text{5}\text{O}}{}_{2}\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }\overset{+4}{\text{4}\text{C}}\overset{-2}{\text{O}}{}_{2}\text{+}\ \text{2}{\text{H}}_{2}\overset{-2}{\text{O}}$

Các phương trình hoá học xảy ra:

Cl$_{2}$ + 2NaBr → Br$_{2}$ + 2NaCl

Cl$_{2}$ + 2KBr → Br$_{2}$ + 2KCl

Đặt 2 phản ứng trên tương đương với 1 phản ứng là:

$\begin{matrix}Cl{}_{2}+\ 2\overline{M}Br\ \rightarrow \ Br{}_{2}+\ 2\overline{M}Cl \\ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ (mol)\end{matrix}$

Theo bài ra, khối lượng muối giảm 4,45 gam nên:

2x.80 – 2x.35,5 = 4,45 ⇒ x = 0,05 (mol).

Vậy số mol chlorine đã phản ứng là: 0,05 mol.

Đặt số mol của Fe, Zn, Al trong 24,48 gam hỗn hợp X lần lượt là a, b, c

$Ta\ có\ 56a+65b+27c=24{,}48\ (1)$

Ta có phương trình hóa học

$\begin{matrix}Fe\ +\ 2HCl\rightarrow FeCl{}_{2}+\ H{}_{2} \\ \ \ \ a\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ a\end{matrix}$

$\begin{matrix}Zn\ +\ 2HCl\ \rightarrow ZnC{l}_{2}\ +\ {H}_{2} \\ b\ b\end{matrix}$

$\begin{matrix}2Al\ +\ 6HCl\ \rightarrow 2AlC{l}_{3}\ +\ 3{H}_{2} \\ \text{c}1{,}5c\end{matrix}$

$\Rightarrow {n}_{{H}_{2}}=a+b+1{,}5c=0{,}54\ (2)$

Có 0,24 mol X tác dụng vừa đủ với 0,33 mol khí Cl$_{2}$ nung nóng

⇒ Số mol Cl$_{2}$ cần để phản ứng hết với hỗn hợp X gấp 1,375 lần số mol hỗn hợp X

Ta có:

$\begin{matrix}2Fe\ +\ 3C{l}_{2}\ \overset{}{\rightarrow }\ 2FeC{l}_{3} \\ a\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 1{,}5a\end{matrix}$

$\begin{matrix}Zn\ +\ C{l}_{2}\ \overset{}{\rightarrow }\ ZnC{l}_{2} \\ b\ b\end{matrix}$

$\begin{matrix}2Al\ +\ 3C{l}_{2}\ \overset{}{\rightarrow }\ 2AlC{l}_{3} \\ c\ \ \ \ \ \ \ 1{,}5c\end{matrix}$

$\Rightarrow \ {n}_{C{l}_{2}}=1{,}5a+b+1{,}5c=1{,}375(a+b+c)\ (3)$

Từ (1), (2), (3):

a = 0,24 ⇒ m$_{Fe}$= 13,44 gam.

b = 0,12 ⇒ m$_{Zn}$ = 7,8 gam.

c = 0,12 ⇒ m$_{Al}$ = 3,24 gam.