Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 1

Cho phản ứng đơn giản sau:

CHCl$_{3}$(g) + Cl$_{2}$(g) → CCl$_{4}$(g) + HCl(g)

Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

CuSO$_{4}$(aq) + Zn(s) → ZnSO$_{4}$(aq) + Cu(s) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-231{,}04kJ$

Phản ứng trên là phản ứng

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

${H}_{2}(g)\ \ +\ \ {F}_{2}(g)\ \rightarrow \ 2HF(g)\ \ \ \ \ \ \ \ \ {Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-546{,}00\ kJ$

Biến thiên enthalpy (${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$) của phản ứng $\frac{1}{2}{H}_{2}(g)\ \ +\ \ \frac{1}{2}{F}_{2}(g)\ \rightarrow \ HF(g)$là

Cho phản ứng hoá học:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl$_{2}$(aq) + H$_{2}$(g)

Sau 40 giây, nồng độ của HCl giảm từ 0,6M về 0,4M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây là

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(d) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự: F$^{–}$, Cl$^{–}$, Br$^{–}$, I$^{–}$.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Cho phản ứng tổng quát sau:

X$_{2}$(g) + 2KBr(aq) → 2KX(aq) + Br$_{2}$(aq)

X có thể là chất nào sau đây?

(1 điểm): Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử).

(a) Fe(OH)$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4 đặc}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + SO$_{2}$ + H$_{2}$O.

(b) Cl$_{2}$ + KOH $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ KCl + KClO$_{3}$ + H$_{2}$O.

(1 điểm): Cho nhiệt độ nóng chảy của các halogen như sau:

Giải thích sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy từ fluorine đến iodine.

(1 điểm): Cho m gam KClO$_{3}$ tác dụng với HCl đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí Cl$_{2}$ ở đkc. Biết lượng Cl$_{2}$ sinh ra phản ứng vừa đủ với 0,56 gam Fe.

Xác định m và V.