Ngân hàng đề / … / Lớp 10 / Hoá học / Hóa học 10 – Chân trời sáng tạo / Đề thi Hóa 10 - Chân trời sáng tạo / Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Tốc độ phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là
A
Đáp án A: tốc độ trung bình của phản ứng.
B
Đáp án B: tốc độ tức thời của phản ứng.
C
Đáp án C: tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.
D
Đáp án D: tốc độ tính theo chất sản phẩm phản ứng.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Chọn B
Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là
A
Đáp án A: chất ức chế.
B
Đáp án B: chất xúc tác.
C
Đáp án C: chất ion.
D
Đáp án D: chất điện li.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Chọn B
Cho phản ứng hoá học: H
2 _{2} 2 (
g ) + I
2 _{2} 2 (
g ) → 2HI(
g ). Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất sản phẩm là
A
Đáp án A: v ‾ = − Δ C H 2 Δ t \overline v = - \frac{{\Delta {C_{{H_2}}}}}{{\Delta t}} v = − Δ t Δ C H 2
B
Đáp án B: v ‾ = − Δ C I 2 Δ t \overline v = - \frac{{\Delta {C_{{I_2}}}}}{{\Delta t}} v = − Δ t Δ C I 2
C
Đáp án C: v ‾ = k C H 2 C I 2 . \overline v = k{C_{{H_2}}}{C_{{I_2}}}. v = k C H 2 C I 2 .
D
Đáp án D: v ‾ = 1 2 × Δ C H I Δ t \overline v = \frac{1}{2} \times \frac{{\Delta {C_{HI}}}}{{\Delta t}} v = 2 1 × Δ t Δ C H I
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: D
Chọn D
Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng
A
Đáp án A: giảm.
B
Đáp án B: không thay đổi.
C
Đáp án C: tăng.
D
Đáp án D: không xác định được.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Chọn C
Đối với phản ứng:
A + 3 B → 2 C A + 3B \to 2C A + 3 B → 2 C , phát biểu nào sau đây đúng?
A
Đáp án A: Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.
B
Đáp án B: Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C.
C
Đáp án C: Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C.
D
Đáp án D: Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Chọn A
Phản ứng của H2 _{2} 2 2 _{2} 2
H2 _{2} 2 g ) + I2 _{2} 2 g ) → 2HI(g )
Nếu nồng độ của I2 _{2} 2
A
Đáp án A: tốc độ phản ứng không thay đổi.
B
Đáp án B: tốc độ phản ứng tăng hai lần.
C
Đáp án C: tốc độ phản ứng giảm hai lần.
D
Đáp án D: tốc độ phản ứng tăng bốn lần.
Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen”?
A
Đáp án A: Nồng độ.
B
Đáp án B: Áp suất.
C
Đáp án C: Nhiệt độ.
D
Đáp án D: A, B, C đều đúng.
Trong các tính chất sau, tính chất nào không phải là chung cho các đơn chất halogen?
A
Đáp án A: Phân tử gồm 2 nguyên tử.
B
Đáp án B: Có số oxi hoá -1 trong hợp chất với kim loại và hydrogen.
C
Đáp án C: Có tính oxi hoá mạnh.
D
Đáp án D: Tác dụng mạnh với nước.
Halogen nào sau đây thể khí, màu lục nhạt ở điều kiện thường?
A
Đáp án A: Fluorine.
B
Đáp án B: Chlorine.
C
Đáp án C: Bromine.
D
Đáp án D: Iodine.
Phản ứng của halogen nào với dung dịch kiềm được dùng để sản xuất các chất tẩy rửa, sát trùng, tẩy trắng trong ngành dệt, da, bột giấy …
A
Đáp án A: F2 _{2} 2
B
Đáp án B: Cl2 _{2} 2
C
Đáp án C: Br2 _{2} 2
D
Đáp án D: I2 _{2} 2
Trong số các hydrohalic acid dưới đây, chất có tính khử mạnh nhất là
A
Đáp án A: HF.
B
Đáp án B: HCl.
C
Đáp án C: HBr.
D
Đáp án D: HI.
Dung dịch nào dưới đây không tác dụng với dung dịch AgNO
3 _{3} 3 ?
A
Đáp án A: HF.
B
Đáp án B: NaCl.
C
Đáp án C: KBr.
D
Đáp án D: HCl.
Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là
A
Đáp án A: Hydrogen chloride.
B
Đáp án B: Hydrogen fluoride.
C
Đáp án C: Hydrogen bromide.
D
Đáp án D: Hydrogen iodide.
Cho các phản ứng hoá học sau:
(a) 2HCl + Mg → MgCl2 _{2} 2 2 _{2} 2
(b) 16HCl + 2KMnO4 _{4} 4 2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2
(c) HCl + KOH → KCl + H2 _{2} 2
(d) 2HCl + Na2 _{2} 2 3 _{3} 3 2 _{2} 2 2 _{2} 2
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
A
Đáp án A: 1.
B
Đáp án B: 2.
C
Đáp án C: 3.
D
Đáp án D: 4.
Để chứng minh Cl
2 _{2} 2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl
2 _{2} 2 tác dụng với
A
Đáp án A: dung dịch FeCl2 _{2} 2
B
Đáp án B: dung dịch NaBr.
C
Đáp án C: dung dịch NaOH.
D
Đáp án D: dung dịch KI.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion halide (X
− ^{-} − ) là
A
Đáp án A: ns2 ^{2} 2 4 ^{4} 4
B
Đáp án B: ns2 ^{2} 2 5 ^{5} 5
C
Đáp án C: ns2 ^{2} 2 6 ^{6} 6
D
Đáp án D: (n – 1)d10 ^{10} 10 2 ^{2} 2 5 ^{5} 5
Rót 3 mL dung dịch HCl 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:
A
Đáp án A: hóa màu đỏ.
B
Đáp án B: hóa màu xanh.
C
Đáp án C: mất màu tím.
D
Đáp án D: không đổi màu.
Phản ứng giữa cặp chất nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?
A
Đáp án A: KCl(s ) với H2 _{2} 2 4 _{4} 4 aq) .
B
Đáp án B: KCl(s ) với H2 _{2} 2 4 _{4} 4 l ).
C
Đáp án C: KBr(aq ) với H2 _{2} 2 4 _{4} 4 aq) .
D
Đáp án D: KI(s ) với H2 _{2} 2 4 _{4} 4 l ).
Phần II. Trắc nghiệm đúng sai
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)
Cho phản ứng oxi hoá khử sau:
SO2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2 4 _{4} 4
a
Ý a: Chất khử là SO2 _{2} 2
b
Ý b: Chất oxi hóa là H2 _{2} 2
c
Ý c: Quá trình oxi hóa là: S + 6 + 2 e → S + 4 \mathop S\limits^{ + 6} + 2e \to \mathop S\limits^{ + 4} S + 6 + 2 e → S + 4
d
Ý d: Quá trình khử là: B r 2 0 + 2 e → 2 B r − 1 {\mathop {Br}\limits^0 _2} + 2e \to 2\mathop {Br}\limits^{ - 1} 2 B r 0 + 2 e → 2 B r − 1
Cho phản ứng hoá học sau:
NH4 _{4} 4 3 _{3} 3 → \to → 3 _{3} 3 2 _{2} 2 2 _{2} 2
Biết nhiệt tạo thành của các chất trong phản ứng được cho bởi bảng sau:
Chất NH4 _{4} 4 3 _{3} 3 NH3 _{3} 3 CO2 _{2} 2 H2 _{2} 2 Δ f H 298 0 {\Delta _f}H_{298}^0 Δ f H 298 0 − 1 ^{-1} − 1 –849,40 –46,11 –393,51 –241,82
a
Ý a: Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt.
b
Ý b: Phản ứng thu vào nhiệt lượng -170 kJ.
c
Ý c: Để NH4 _{4} 4 3 _{3} 3 4 _{4} 4 3 _{3} 3
d
Ý d: Cần bảo quản NH4 _{4} 4 3 _{3} 3
Cho ba mẫu đá vôi (không lẫn tạp chất) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t
1 _{1} 1 , t
2 _{2} 2 , t
3 _{3} 3 giây.
a
Ý a: t1 _{1} 1 2 _{2} 2 3 _{3} 3
b
Ý b: t3 _{3} 3
c
Ý c: Mẫu 1 dạng khối có tổng diện tích bề mặt tiếp xúc là lớn nhất.
d
Ý d: t3 _{3} 3 2 _{2} 2 1 _{1} 1
Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); astatine (At) và tennessine (Ts).
a
Ý a: Sodium chloride là hợp chất quan trọng và phổ biến của chlorine trong tự nhiên, có nhiều trong nước biển và mỏ muối.
b
Ý b: Rong biển chứa nguyên tố fluorine.
c
Ý c: Halogen là các kim loại điển hình, có tính oxi hóa mạnh.
d
Ý d: Chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide ở điều kiện thường, tạo thành nước Javel (Gia-ven).
Phần III. Tự luận
Phần III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Viết phương trình hoá học chứng minh tính oxi hoá của Cl2 _{2} 2 2 _{2} 2
Có 2 ống nghiệm, mỗi ống chứa 2 ml dung dịch muối X của sodium. Cho vài giọt dung dịch AgNO
3 _{3} 3 vào ống nghiệm thứ nhất, thu được kết tủa màu vàng. Nhỏ vài giọt nước Br
2 _{2} 2 vào ống thứ hai, lắc đều rồi thêm hồ tinh bột, thấy có màu xanh. Xác định công thức hóa học của X.
Trong phòng thí nghiệm, một khí hydrogen halide (HX) được điều chế theo phản ứng sau: NaX (s) + H2 _{2} 2 4 _{4} 4 4 _{4} 4
Cho biết HX không thể là những chất nào?
Cho một lượng khí Cl
2 _{2} 2 tác dụng hết với dung dịch chứa 6,18 muối NaX (X là một nguyên tố halogen) thu được 3,51 gam một muối duy nhất. Muối NaX là?
Có thể phân biệt các chất sau: HCl; HBr; KCl chứa trong các lọ riêng biệt, mất nhãn bằng các hoá chất là?
Chia hỗn hợp gồm Mg và MgO thành hai phần bằng nhau:
Phần 1: Cho tác dụng hết với HCl thu được 3,4706 lít khí H2 _{2} 2
Phần 2: Hoà tan hoàn toàn bằng lượng vừa đủ 200 ml dung dịch HNO3 _{3} 3
Công thức phân tử của khí X là?
Tất cả đề Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Chân trời sáng tạo · Các bộ sách Hoá học Lớp 10