Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
Nguyên tố X có số thứ tự ô là 20. Xác định chu kì, nhóm của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?
A
Đáp án A: Chu kì 2, nhóm IA.
B
Đáp án B: Chu kì 2, nhóm IVA.
C
Đáp án C: Chu kì 3, nhóm IVA.
D
Đáp án D: Chu kì 4, nhóm IIA.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: D
Cấu hình electron nguyên tử X: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 2 ^{2} 2
Vậy X ở chu kì 4 do có 4 lớp electron; nhóm IIA do 2 electron hóa trị, nguyên tố s.
Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử bằng 15. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
A
Đáp án A: ô 15, chu kì 2, nhóm IIIA.
B
Đáp án B: ô 15, chu kì 3, nhóm VB.
C
Đáp án C: ô 15, chu kì 3, nhóm VA.
D
Đáp án D: ô 15, chu kì 4, nhóm IIIA.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Đáp án đúng là: C
Cấu hình electron nguyên tử R: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 3 ^{3} 3
Vậy R thuộc:
+ Ô 15 (do số hiệu nguyên tử là 15).
+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron).
+ Nhóm VA (do có 5 electron hóa trị, nguyên tố p).
Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là
A
Đáp án A: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 4 ^{4} 4
B
Đáp án B: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 4 ^{4} 4
C
Đáp án C: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 1 ^{1} 1
D
Đáp án D: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 3 ^{3} 3
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là: B
X ở chu kì 3 nên có 3 lớp electron;
X ở nhóm VIA nên có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
Cấu hình electron của X là: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 4 ^{4} 4
Số nguyên tố trong chu kì 3 và chu kì 5 lần lượt là
A
Đáp án A: 8 và 18.
B
Đáp án B: 8 và 8.
C
Đáp án C: 18 và 18.
D
Đáp án D: 18 và 32.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là: A
Chu kì 3 có 8 nguyên tố; chu kì 5 có 18 nguyên tố.
Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng
A
Đáp án A: số electron.
B
Đáp án B: số lớp electron.
C
Đáp án C: số electron hóa trị
D
Đáp án D: số electron ở lớp ngoài cùng.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là: B
Chu kì là tập hợp các nguyên tố hóa học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp thành từng hàng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân từ trái qua phải.
Nhận định nào sau đây là đúng?
A
Đáp án A: Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần.
B
Đáp án B: Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
C
Đáp án C: Nguyên tử của các nguyên tố cùng nhóm có số lớp electron bằng nhau.
D
Đáp án D: Chu kì bao giờ cũng bắt đầu là một kim loại kiềm, cuối cùng là một khí hiếm.
Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn là
A
Đáp án A: các nguyên tố s và các nguyên tố p.
B
Đáp án B: các nguyên tố p và các nguyên tố d.
C
Đáp án C: các nguyên tố d và các nguyên tố f.
D
Đáp án D: các nguyên tố s và các nguyên tố f.
Ion X
2 + ^{2+} 2 + có 10 electron. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô số
A
Đáp án A: 10.
B
Đáp án B: 12.
C
Đáp án C: 8.
D
Đáp án D: 9.
Cấu hình electron nào sau đây của nguyên tố phi kim?
A
Đáp án A: 1s2 ^{2} 2
B
Đáp án B: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 5 ^{5} 5 2 ^{2} 2
C
Đáp án C: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6
D
Đáp án D: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 5 ^{5} 5
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp electron và có 3 electron ở phân lớp ngoài cùng. Số hiệu nguyên tử của R là
A
Đáp án A: 13.
B
Đáp án B: 14.
C
Đáp án C: 15.
D
Đáp án D: 16.
Nhóm nào sau đây có tính phi kim và có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns
2 ^{2} 2 np
5 ^{5} 5 ?
A
Đáp án A: Nhóm kim loại kiềm.
B
Đáp án B: Nhóm halogen.
C
Đáp án C: Nhóm kim loại kiềm thổ.
D
Đáp án D: Nhóm khí hiếm.
Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trên phân lớp p là 7. Vậy X thuộc loại nguyên tố nào sau đây?
A
Đáp án A: s.
B
Đáp án B: d.
C
Đáp án C: f.
D
Đáp án D: p.
Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron như sau: [Ne]3s
2 ^{2} 2 3p
1 ^{1} 1 . Số electron lớp ngoài cùng là
A
Đáp án A: 3.
B
Đáp án B: 1.
C
Đáp án C: 2.
D
Đáp án D: 4.
Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 18, vị trí của A trong bảng tuần hoàn là
A
Đáp án A: chu kì 3, nhóm VIB.
B
Đáp án B: chu kì 3, nhóm VIIIA.
C
Đáp án C: chu kì 3, nhóm VIA.
D
Đáp án D: chu kì 3, nhóm VIIIB.
Ion Y
− ^{-} − có cấu hình electron 1s
2 ^{2} 2 2s
2 ^{2} 2 2p
6 ^{6} 6 3s
2 ^{2} 2 3p
6 ^{6} 6 . Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là
A
Đáp án A: Chu kì 3, nhóm VIIA.
B
Đáp án B: Chu kì 3, nhóm VIA.
C
Đáp án C: Chu kì 4, nhóm IA.
D
Đáp án D: Chu kì 4, nhóm IIA.
Cation R
+ ^{+} + có cấu hình electron 1s
2 ^{2} 2 2s
2 ^{2} 2 2p
6 ^{6} 6 3s
2 ^{2} 2 3p
6 ^{6} 6 . Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
A
Đáp án A: chu kì 3, nhóm VIIIA.
B
Đáp án B: chu kì 4, nhóm IIA.
C
Đáp án C: chu kì 3, nhóm VIIA.
D
Đáp án D: chu kì 4, nhóm IA.
X có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d
3 ^{3} 3 4s
2 ^{2} 2 . X thuộc
A
Đáp án A: chu kì 4, nhóm IIB.
B
Đáp án B: chu kì 4, nhóm VB.
C
Đáp án C: chu kì 4, nhóm IVA.
D
Đáp án D: chu kì 4, nhóm IIA.
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn sẽ có cùng
A
Đáp án A: Hóa trị cao nhất đối với oxygen.
B
Đáp án B: Số hiệu nguyên tử.
C
Đáp án C: Số lớp electron.
D
Đáp án D: Số khối.
Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 4s
1 ^{1} 1 . Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p
3 ^{3} 3 . Số proton của X và Y lần lượt là
A
Đáp án A: 15 và 19.
B
Đáp án B: 19 và 15.
C
Đáp án C: 18 và 15.
D
Đáp án D: 19 và 14.
Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X và Y lần lượt là Z
X _{X} X = 13, Z
Y _{Y} Y = 17. Phát biểu nào sau đây là đúng?
A
Đáp án A: X và Y đều là nguyên tố kim loại.
B
Đáp án B: X và Y đều là nguyên tố phi kim.
C
Đáp án C: X là nguyên tố kim loại, Y là nguyên tố phi kim.
D
Đáp án D: X là nguyên tố phi kim, Y là nguyên tố kim loại.
Một nguyên tố hóa học X ở chu kì 3, nhóm VA. Cấu hình electron của nguyên tử X là
A
Đáp án A: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 2 ^{2} 2
B
Đáp án B: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 4 ^{4} 4
C
Đáp án C: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 3 ^{3} 3
D
Đáp án D: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 6 ^{6} 6 2 ^{2} 2 5 ^{5} 5
Nguyên tố hóa học calcium (kí hiệu Ca) có số hiệu nguyên tử là 20, thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Phát biểu nào sau đây về calcium là sai ?
A
Đáp án A: Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố đó là 20.
B
Đáp án B: Vỏ của nguyên tử có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.
C
Đáp án C: Hạt nhân của calcium có 20 proton.
D
Đáp án D: Nguyên tố hóa học này là một phi kim.
Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 15. Hydroxide cao nhất của nó có tính chất gì?
A
Đáp án A: Acid.
B
Đáp án B: Base.
C
Đáp án C: Trung tính.
D
Đáp án D: Lưỡng tính.
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
3 _{3} 3 Li,
8 _{8} 8 O,
9 _{9} 9 F,
11 _{11} 11 Na được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là
A
Đáp án A: F, O, Li, Na.
B
Đáp án B: Li, Na, O, F.
C
Đáp án C: F, Na, O, Li.
D
Đáp án D: F, Li, O, Na.
Trong bảng tuần hoàn, M ở nhóm IIIA, X ở nhóm VA còn Y ở nhóm VIA. Oxide cao nhất của M, X, Y có công thức là
A
Đáp án A: M2 _{2} 2 3 _{3} 3 5 _{5} 5 6 _{6} 6
B
Đáp án B: MO3 _{3} 3 5 _{5} 5 2 _{2} 2 2 _{2} 2
C
Đáp án C: M2 _{2} 2 3 _{3} 3 2 _{2} 2 5 _{5} 5 3 _{3} 3
D
Đáp án D: MO, XO3 _{3} 3 3 _{3} 3
Bán kính của các nguyên tử
12 _{12} 12 Mg,
19 _{19} 19 K và
17 _{17} 17 Cl giảm theo thứ tự là
A
Đáp án A: Mg > K > Cl.
B
Đáp án B: Cl > K > Mg.
C
Đáp án C: K > Cl > Mg.
D
Đáp án D: K > Mg > Cl.
Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn
A
Đáp án A: của điện tích hạt nhân.
B
Đáp án B: của số hiệu nguyên tử.
C
Đáp án C: cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
D
Đáp án D: cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử.
Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxide cao nhất ứng với công thức R
2 _{2} 2 O
3 _{3} 3 ?
A
Đáp án A: Mg.
B
Đáp án B: Al.
C
Đáp án C: Si.
D
Đáp án D: P.
Công thức oxide cao nhất của nguyên tố
17 _{17} 17 R là
A
Đáp án A: R2 _{2} 2
B
Đáp án B: R2 _{2} 2 3 _{3} 3
C
Đáp án C: R2 _{2} 2 5 _{5} 5
D
Đáp án D: R2 _{2} 2 7 _{7} 7
Trong cùng một chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nhất của nguyên tố đối với oxygen
A
Đáp án A: giảm dần.
B
Đáp án B: tăng dần.
C
Đáp án C: không đổi.
D
Đáp án D: biến đổi không có quy luật.
Độ âm điện của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?
A
Đáp án A: Tăng dần trong 1 chu kì.
B
Đáp án B: Giảm dần trong 1 phân nhóm chính.
C
Đáp án C: Biến thiên giống tính phi kim.
D
Đáp án D: Tăng dần theo tính kim loại.
Phát biểu đúng là
A
Đáp án A: Kim loại yếu nhất là francium (Fr).
B
Đáp án B: Phi kim mạnh nhất là iodine (I).
C
Đáp án C: Kim loại mạnh nhất là lithium (Li).
D
Đáp án D: Phi kim mạnh nhất là fluorine (F).
Nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen có dạng RH
2 _{2} 2 thì công thức oxide cao nhất của R là
A
Đáp án A: RO3 _{3} 3
B
Đáp án B: R2 _{2} 2 3 _{3} 3
C
Đáp án C: RO.
D
Đáp án D: RO2 _{2} 2
Cho các nguyên tố
4 _{4} 4 Be,
11 _{11} 11 Na,
12 _{12} 12 Mg,
19 _{19} 19 K. Tính base của các hydroxide được xếp theo thứ tự:
A
Đáp án A: Be(OH)2 _{2} 2 2 _{2} 2
B
Đáp án B: KOH < NaOH < Mg(OH)2 _{2} 2 2 _{2} 2
C
Đáp án C: Be(OH)2 _{2} 2 2 _{2} 2
D
Đáp án D: Mg(OH)2 _{2} 2 2 _{2} 2
Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của R là
A
Đáp án A: R2 _{2} 2
B
Đáp án B: R2 _{2} 2 3. _{3.} 3.
C
Đáp án C: R2 _{2} 2 7 _{7} 7
D
Đáp án D: RO3 _{3} 3
Hydroxide nào có tính acid mạnh nhất trong các hydroxide sau đây? Cho biết hợp chất này được dùng để phân hủy các quặng phức tạp; phân tích khoáng vật hoặc làm chất xúc tác.
A
Đáp án A: Silicic acid.
B
Đáp án B: Sulfuric acid.
C
Đáp án C: Phosphoric acid.
D
Đáp án D: Perchloric acid.
Cho các nguyên tử X, Y, T, R cùng chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học. Bán kính nguyên tử như hình vẽ:
Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
A
Đáp án A: Y.
B
Đáp án B: T.
C
Đáp án C: X.
D
Đáp án D: R.
Hợp chất oxide cao nhất của R có công thức RO
3 _{3} 3 . Nguyên tố R có thể là trường hợp nào sau đây?
A
Đáp án A: Silicon (Si).
B
Đáp án B: Chlorine (Cl).
C
Đáp án C: Sulfur (S).
D
Đáp án D: Nitrogen (N).
Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới thì điều khẳng định nào đúng?
A
Đáp án A: Bán kính nguyên tử giảm dần.
B
Đáp án B: Bán kính nguyên tử tăng dần.
C
Đáp án C: Độ âm điện tăng dần.
D
Đáp án D: Tính kim loại giảm dần.
Một nguyên tố R có cấu hình electron là 1s
2 ^{2} 2 2s
2 ^{2} 2 2p
3 ^{3} 3 thì công thức hợp chất với hydrogen và oxide cao nhất là
A
Đáp án A: RH3 _{3} 3 2 _{2} 2 5 _{5} 5
B
Đáp án B: RH5 _{5} 5 2 _{2} 2 5 _{5} 5
C
Đáp án C: RH4 _{4} 4 2 _{2} 2
D
Đáp án D: RH3 _{3} 3 2 _{2} 2 3 _{3} 3
Các nguyên tố
12 _{12} 12 Mg,
13 _{13} 13 Al,
5 _{5} 5 B và
6 _{6} 6 C được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện là
A
Đáp án A: Mg < B < Al < C
B
Đáp án B: Mg < Al < B < C
C
Đáp án C: B < Mg < Al < C
D
Đáp án D: Al < B < Mg < C
Nguyên tố X có công thức oxide cao nhất là X
2 _{2} 2 O
5 _{5} 5 . Vậy công thức của X với hydrogen là
A
Đáp án A: XH3 _{3} 3
B
Đáp án B: XH4 _{4} 4
C
Đáp án C: XH.
D
Đáp án D: XH5 _{5} 5
Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron là 1s
2 ^{2} 2 2s
2 ^{2} 2 2p
6 ^{6} 6 3s
2 ^{2} 2 3p
4 ^{4} 4 . R có công thức oxide cao nhất là
A
Đáp án A: RO3 _{3} 3
B
Đáp án B: R2 _{2} 2 3 _{3} 3
C
Đáp án C: RO2 _{2} 2
D
Đáp án D: R2 _{2} 2
Acid nào sau đây mạnh nhất?
A
Đáp án A: H2 _{2} 2 4 _{4} 4
B
Đáp án B: H2 _{2} 2 3 _{3} 3
C
Đáp án C: H3 _{3} 3 4 _{4} 4
D
Đáp án D: HClO4 _{4} 4
Hydroxide nào sau đây mạnh nhất?
A
Đáp án A: Al(OH)3 _{3} 3
B
Đáp án B: Be(OH)2 _{2} 2
C
Đáp án C: NaOH.
D
Đáp án D: Mg(OH)2 _{2} 2
Độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si được xếp theo chiều tăng dần là
A
Đáp án A: Na < Mg < Al < Si.
B
Đáp án B: Si < Al < Mg < Na.
C
Đáp án C: Si < Mg < Al < Na.
D
Đáp án D: Al < Na < Si < Mg.
Phân lớp ngoài cùng của hai nguyên tử A, B lần lượt là 3p và 4s; biết tổng số electron của hai phân lớp đó bằng 7 và phân lớp 4s của nguyên tử B chưa bão hòa electron. Nhận định nào sau đây là đúng?
A
Đáp án A: A là kim loại, B là khí hiếm.
B
Đáp án B: A là phi kim, B là kim loại.
C
Đáp án C: A là khí hiếm, B là kim loại.
D
Đáp án D: A là khí hiếm, B là phi kim.
Ion có cấu hình electron tương tự của Ar là
A
Đáp án A: F– ^{–} –
B
Đáp án B: Mg2 + ^{2+} 2 +
C
Đáp án C: Ca2 + ^{2+} 2 +
D
Đáp án D: Na+ ^{+} +
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là
A
Đáp án A: 16.
B
Đáp án B: 8.
C
Đáp án C: 14.
D
Đáp án D: 6.
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn luôn nhường 1 electron trong các phản ứng hóa học?
A
Đáp án A: 12 _{12} 12
B
Đáp án B: 13 _{13} 13
C
Đáp án C: 11 _{11} 11
D
Đáp án D: 14 _{14} 14
