Bài tập Ôn tập chương 2 có đáp án

1. Cấu tạo bảng tuần hoàn

a)

- Điện tích hạt nhân tăng dần.

- Cùng số lớp electron ⇒ cùng chu kì (hàng).

- Cùng số electron hóa trị ⇒ cùng nhóm (cột).

b) Trong bảng tuần hoàn hiện nay có 118 nguyên tố, 7 chu kì, 18 cột (8 cột nhóm A và 10 cột nhóm B) chia thành 8 nhóm A (IA đến VIIIA) và 8 nhóm B (IB đến VIIIB). Mỗi nhóm là 1 cột, riêng nhóm VIIIB gồm 3 cột.

2. Xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn

3. Bảng tuần hoàn và cấu tạo nguyên tử

Số Z = số proton = số electron = số hiệu nguyên tử

Số lớp electron = số thứ tự chu kì

Số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm A

4. Định luật tuần hoàn

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Đáp án C

(1) Đúng vì trong một chu kì tính kim loại giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

(2) Đúng vì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử: trong một chu kì độ âm điện tăng dần.

⇒ Thứ tự tăng dần độ âm điện là Y, X, T.

(3) Sai vì trong một nhóm tính phi kim giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

⇒ Thứ tự tăng dần tính phi kim là Q, T.

(4) Đúng vì trong 1 chu kì bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

⇒ Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử là Y, E, X, T.

Đáp án B

Sulfur (S) là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn.

⇒ Nguyên tử S có 3 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử S là 1s$^{2}$ 2s$^{2}$ 2p$^{6}$ 3s$^{2}$3p$^{4}$.

⇒ Nguyên tử S có 6 electron hóa trị, 6 electron s,10 electron p.

⇒ (1) đúng, (2) sai.

Oxide cao nhất có dạng SO$_{3}$ và là acidic oxide ⇒ (3) đúng

Nguyên tố S có tính phi phim yếu hơn nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8 vì trong một nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính phi kim giảm dần.

⇒ (4) sai

Hydroxide cao nhất của S có dạng H$_{2}$SO$_{4}$ và có tính acid mạnh.

⇒ (5) đúng

Đáp án A

- Oxide cao nhất của X và Y có dạng là XO và YO$_{3}$.

⇒ X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm VIA (vậy (1) sai)

⇒ X là kim loại, Y là phi kim (vậy (2) đúng)

- XO là basic oxide và YO$_{3}$ là acidic oxide (vậy (3) đúng)

⇒ Hydroxide cao nhất của Y có dạng H$_{2}$XO$_{4}$ và có tính acid (vậy (4) sai)

⇒ Có 2phát biểu (2) và (3) đúng.

a) Từ công thức của borax là Na$_{2}$B$_{4}$O$_{7}$.10H$_{2}$O ta xác định được thành phần của borax gồm các nguyên tố sau: Na, B, O, H.

+ Nguyên tố Na nằm ở ô 11, chu kì 3, nhóm IA. Cấu hình electron của nguyên tử Na là 1s$^{2}$ 2s$^{2}$ 2p$^{6}$3s$^{1}$.

+ Nguyên tố B nằm ở ô 5, chu kì 2, nhóm IIIA. Cấu hình electron của nguyên tử B là 1s$^{2}$ 2s$^{2}$2p$^{1}$.

+ Nguyên tố O nằm ở ô 8, chu kì 2, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử O là 1s$^{2}$ 2s$^{2}$ 2p$^{4}$.

+ Nguyên tố H nằm ở ô 1, chu kì 1, nhóm IA. Cấu hình electron của nguyên tử H là 1s$^{1}$.

b) Thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần: O < B < Na.

Ta có: O và B thuộc cùng chu kì 2, theo quy luật biến đổi bán kính ta có bán kính O < B.

Na ở chu kì 3, có bán kính nguyên tử lớn hơn so với hai nguyên tử ở chu kì 2.

c) Thứ tự độ âm điện giảm dần: O > B > Na

Ta có: Trong một chu kì, độ âm điện tăng từ trái qua phải (theo chiều tăng của điện tích hạt nhân) nên độ âm điện: B < O và Na < Al.

Trong một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (chiều từ trên xuống dưới) độ âm điện giảm nên độ âm điện: Al < B.