Trắc nghiệm lí thuyết Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 10 (có đáp án)

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$ hay [Ar]4s$^{2}$.

Vậy X ở chu kì 4 do có 4 lớp electron; nhóm IIA do 2 electron hóa trị, nguyên tố s.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử R: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$.

Vậy R thuộc:

+ Ô 15 (do số hiệu nguyên tử là 15).

+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron).

+ Nhóm VA (do có 5 electron hóa trị, nguyên tố p).

Đáp án đúng là: B

X ở chu kì 3 nên có 3 lớp electron;

X ở nhóm VIA nên có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron của X là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$.

Đáp án đúng là: A

Chu kì 3 có 8 nguyên tố; chu kì 5 có 18 nguyên tố.

Đáp án đúng là: B

Chu kì là tập hợp các nguyên tố hóa học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp thành từng hàng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân từ trái qua phải.

Đáp án đúng là: B

Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Nhận định C sai vì nhóm là tập hợp các nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau.

Nhận định D sai vì đầu chu kì 1 là phi kim hydrogen.

Đáp án đúng là: C

Các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn là các nguyên tố d và các nguyên tố f.

Đáp án đúng là: B

X → X$^{2+}$ + 2e

Vậy số electron của X là 10 + 2 = 12.

Trong bảng tuần hoàn X thuộc ô số 12.

Đáp án đúng là: D

Loại A do là khí hiếm He.

Loại B do là kim loại (nguyên tố d).

Loại C do là khí hiếm (có 8 electron ở lớp ngoài cùng).

Chọn D là phi kim (có 7 electron ở lớp ngoài cùng).

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử R: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$

⇒ Số hiệu nguyên tử R = số electron = 15.

Đáp án đúng là: B

Nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns$^{2}$np$^{5}$.

Đáp án đúng là: D

X có tổng các electron trên phân lớp p là 7 nên cấu hình electron của X như sau:

1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$.

Vậy X thuộc nguyên tố p.

Đáp án đúng là: A

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3, số electron trên lớp thứ 3 là 3 electron.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử A: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$.

Vậy A ở chu kì 3 do có 3 lớp electron; nhóm VIIIA do có 8 electron hóa trị, nguyên tố p.

Đáp án đúng là: A

Y + 1e → Y$^{-}$

Vậy cấu hình electron của Y là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$

Vậy Y ở chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VIIA (do 7 electron hóa trị, nguyên tố p).

Đáp án đúng là: D

R → R$^{+}$ + 1e

Cấu hình electron nguyên tử R là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$.

Vậy R ở chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

Đáp án đúng là: B

X thuộc chu kì 4 do có 4 lớp electron; nhóm VB do có 5 electron hóa trị, nguyên tố d.

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn sẽ có cùng hóa trị cao nhất với oxygen.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$

⇒ Số proton của X = số electron = 19.

Cấu hình electron của Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$

⇒ Số proton của Y = số electron = 15.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$

⇒ X là kim loại do có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$

⇒ Y là phi kim do có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: C

X ở chu kì 3 nên có 3 lớp electron; X thuộc nhóm VA nên có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$.

Đáp án đúng là: D

Phát biểu A đúng: Ca có số electron = số hiệu nguyên tử = 20.

Phát biểu B đúng: Ca ở chu kì 4 nên có 4 lớp electron; Ca ở nhóm IIA nên lớp ngoài cùng có 2 electron.

Phát biểu C đúng: Nguyên tử Ca có số proton = số electron = 20.

Phát biểu D sai: Ca là một kim loại do ở nhóm IIA, có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$.

X thuộc nhóm VA, công thức hydroxide có dạng: H$_{3}$XO$_{4}$, có tính acid.

Đáp án đúng là: A

Li (Z = 3): 1s$^{2}$2s$^{1}$ ⇒ Li thuộc chu kì 2, nhóm IA.

O (Z = 8): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$⇒ O thuộc chu kì 2, nhóm VIA.

F (Z = 9): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$⇒ F thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

Na (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ ⇒ Na thuộc chu kì 3, nhóm IA.

Ta có:

+ Li và Na thuộc cùng nhóm IA, theo quy luật biến đổi bán kính ta có bán kính Na > Li.

+ Li, O, F thuộc cùng chu kì 2, theo quy luật biến đổi bán kính ta có bán kính Li > O > F.

Vậy chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: F, O, Li, Na.

Đáp án đúng là: C

Trong công thức oxide cao nhất R$_{x}$O$_{y}$, hóa trị của nguyên tố R bằng số thứ tự của nhóm A.

Oxide cao nhất của M, X, Y có công thức lần lượt là: M$_{2}$O$_{3}$, X$_{2}$O$_{5}$, YO$_{3}$.

Đáp án đúng là: D

Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ ⇒ Mg ở chu kì 3, nhóm IIA.

K (Z = 19): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ ⇒ K ở chu kì 4, nhóm IA.

Cl (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ ⇒ Cl ở chu kì 3, nhóm VIIA.

Lấy thêm Na ở chu kì 3, nhóm IA làm mốc so sánh.

Ta có:

+ Na, Mg, Cl thuộc cùng chu kì 3, theo quy luật biến đổi bán kính có bán kính Na > Mg > Cl.

+ Na và K thuộc cùng nhóm IA, theo quy luật biến đổi bán kính có bán kính K > Na.

Vậy bán kính K > Na > Mg > Cl hay bán kính K > Mg > Cl.

Đáp án đúng là: C

Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn

cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử R: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$

R thuộc nhóm VIIA, công thức oxide cao nhất của R là R$_{2}$O$_{7}$.

Đáp án đúng là: B

Trong cùng một chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nhất của nguyên tố đối với oxygen tăng dần.

Đáp án đúng là: C

Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron khi hình thành liên kết hóa học.

Độ âm điện của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tương tự giống tính phi kim.

Đáp án đúng là: D

Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim xác định được kim loại mạnh nhất là francium, phi kim mạnh nhất là fluorine.

Đáp án đúng là: A

Theo bài ra xác định được R thuộc nhóm VIA, hóa trị cao nhất của R với oxygen là VI.

Công thức oxide cao nhất của R là RO$_{3}$.

Đáp án đúng là: C

Be (Z = 4): 1s$^{2}$2s$^{2}$ ⇒ Be thuộc chu kì 2, nhóm IIA.

Na (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ ⇒ Na thuộc chu kì 3, nhóm IA.

Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ ⇒ Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

K (Z = 19): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ ⇒ K thuộc chu kì 4, nhóm IA.

Ta có:

Be và Mg thuộc cùng nhóm IIA, theo quy luật biến đổi có tính kim loại Mg > Be.

Na và K thuộc cùng nhóm IA, theo quy luật biến đổi có tính kim loại K > Na.

Na và Mg thuộc cùng chu kì 3, theo quy luật biến đổi có tính kim loại Na > Mg.

Vậy chiều tăng dần tính kim loại: Be < Mg < Na < K.

Chiều tăng dần tính base của các hydroxide: Be(OH)$_{2}$ < Mg(OH)$_{2}$ < NaOH < KOH.

Chú ý: Tính base của các hydroxide biến thiên cùng chiều với tính kim loại.

Đáp án đúng là: C

R thuộc nhóm VIIA nên R có hóa trị VII trong hợp chất oxide cao nhất.

Công thức oxide cao nhất của R là: R$_{2}$O$_{7}$.

Đáp án đúng là: D

Silicic acid: H$_{2}$SiO$_{3}$

Sulfuric acid: H$_{2}$SO$_{4}$

Phosphoric acid: H$_{3}$PO$_{4}$

Perchloric acid: HClO$_{4}$.

Ta có Si, P, S, Cl thuộc cùng chu kì 3. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide tương ứng tăng dần.

Vậy tính acid: H$_{2}$SiO$_{3}$ < H$_{3}$PO$_{4}$ < H$_{2}$SO$_{4}$ < HClO$_{4}$.

Đáp án đúng là: B

Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron khi hình thành liên kết hóa học.

Nguyên tử có bán kính càng nhỏ, độ âm điện càng lớn.

Vậy T có độ âm điện lớn nhất.

Đáp án đúng là: C

Hợp chất oxide cao nhất của R có công thức RO$_{3}$ nên R có hóa trị cao nhất là VI, hay R thuộc nhóm VIA.

Vậy R là sulfur.

Đáp án đúng là: B

Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (chiều từ trên xuống dưới) bán kính nguyên tử tăng dần.

Đáp án đúng là: A

R có cấu hình electron là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$ ⇒ R thuộc nhóm VA.

⇒ Hóa trị của R trong oxide cao nhất là V; hóa trị của R trong hợp chất khí với H là III.

Công thức hợp chất với hydrogen và oxide cao nhất là RH$_{3}$ và R$_{2}$O$_{5}$.

Đáp án đúng là: B

Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ ⇒ Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

Al (Z = 13): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ ⇒ Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

B (Z = 5): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{1}$⇒ B thuộc chu kì 2, nhóm IIIA.

C (Z = 6): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{2}$⇒ C thuộc chu kì 2, nhóm IVA.

Ta có:

+) Mg và Al thuộc cùng chu kì 3, theo quy luật biến đổi độ âm điện ta có độ âm điện Mg < Al.

+) B và C thuộc cùng chu kì 2, theo quy luật biến đổi độ âm điện ta có độ âm điện B < C.

+) B và Al thuộc cùng nhóm IIIA, theo quy luật biến đổi độ âm điện ta có độ âm điện B > Al.

Vậy chiều tăng dần độ âm điện là: Mg < Al < B < C.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tố X có công thức oxide cao nhất là X$_{2}$O$_{5}$ ⇒ hóa trị của X trong oxide cao nhất là V; X thuộc nhóm VA.

Vậy hóa trị của X trong hợp chất với H là III, công thức hợp chất của X với H là XH$_{3}$.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$ nên R thuộc nhóm VIA. Hóa trị của R trong oxide cao nhất là VI.

Vậy công thức oxide cao nhất của R là RO$_{3}$.

Đáp án đúng là: D

Ta có: Si, P, S, Cl cùng thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

Theo quy luật biến đổi tính chất ta có tính acid: H$_{2}$SiO$_{3}$ < H$_{3}$PO$_{4}$ < H$_{2}$SO$_{4}$ < HClO$_{4}$.

Vậy trong 4 acid trên HClO$_{4}$ có tính acid mạnh nhất.

Đáp án đúng là: C

Ta có:

+) Na, Mg, Al cùng thuộc chu kì 3, theo quy luật biến đổi tính hydroxide ta có tính hydroxide: NaOH > Mg(OH)$_{2}$ > Al(OH)$_{3}$.

+) Be và Mg cùng thuộc nhóm IIA, theo quy luật biến đổi tính hydroxide ta có tính hydroxide: Mg(OH)$_{2}$ > Be(OH)$_{2}$.

Vậy trong 4 hydroxide trên, NaOH có tính base mạnh nhất.

Đáp án đúng là: A

Ta có các nguyên tố Na, Mg, Al, Si cùng thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn.

Dựa trên quy luật biến đổi độ âm điện có độ âm điện: Na < Mg < Al < Si.

Đáp án đúng là: C

Do phân lớp 4s của B chưa bão hòa electron nên B có 1 electron ở phân lớp 4s ⇒ B là kim loại (do có 1 electron ở lớp ngoài cùng).

Số electron trên phân lớp 3p của A là : 7 – 1 = 6.

Cấu hình electron của A là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$.

Vậy A là khí hiếm do có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: C

Ca (Z = 20): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$ hay [Ar]4s$^{2}$.

Ca → Ca$^{2+}$ + 2e

Vậy Ca$^{2+}$ có cấu hình electron tương tự khí hiếm Ar.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của X là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$.

Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của X = số electron = 16.

Đáp án đúng là: C

Na (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$

Na có 1 electron ở lớp ngoài cùng, luôn luôn có xu hướng nhường đi 1 electron khi tham gia các phản ứng hóa học.