Trắc nghiệm Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Cho các phát biểu sau:

(a) Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nổi.

(b) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s.

(c) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p.

(d) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần năng lượng của electron thuộc AO 2p.

Số phát biểu đúng là

Cho các phát biểu sau:

(a) Electron quay xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt trời.

(b) Electron không chuyển động theo quỹ đạo cố định mà trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân.

(c) Electron không bị hút vào hạt nhân do còn chịu tác dụng của lực quán tính li tâm.

(d) Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.

Số phát biểu đúng là

Hình ảnh dưới đây mô tả AO p với hai thùy.

Cho các phát biểu sau:

(a) Xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng 45%.

(b) Xác suất tìm thấy electron ở mỗi thùy là khoảng 90%.

(c) Xác suất tìm thấy electron trong AO p là khoảng 90%.

(d) Xác suất tìm thấy electron trong AO p là khoảng 45%.

Số phát biểu đúng là

Hình dưới đây biểu diễn hình dạng orbital nguyên tử (AO) nào sau đây?

Cho các cách biểu diễn electron vào các orbital của phân lớp 2p ở trạng thái cơ bản như hình dưới đây.

Cách phân bố đúng là

Trong lịch sử các thuyết về mô hình nguyên từ có mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình Rutherford Bohr) và mô hình hiện đại của nguyên tử.

Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố như sau:

(1) 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$;

(2) 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$;

(3) 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{6}$4s$^{2}$;

(4) 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{1}$4s$^{2}$;

(5) 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$;

(6) 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$

Số lượng các nguyên tố kim loại trong số các nguyên tố ở trên là bao nhiêu?

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của những nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân?

a) Boron; b) Oxygen;

c) Phosphorus; d) Chlorine.

Cấu hình electron của:

- Nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$;

- Nguyên tử Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$.

a) Mỗi nguyên tử X và Y chứa bao nhiêu electron?

b) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X và Y.

c) Lớp electron nào trong nguyên tử X và Y có mức năng lượng cao nhất?

d) Mỗi nguyên tử X và Y có bao nhiêu lớp electron, bao nhiêu phân lớp electron?

e) X và Y là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Cấu hình electron của ion được thiết lập bằng cách nhận hoặc nhường electron, bắt đầu từ phân lớp ngoài cùng của cấu hình electron nguyên tử tương ứng.

a) Viết cấu hình electron của ion Na$^{+}$ và ion C$^{l–}$.

b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl$^{–}$, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp nào của Cl? AO đó là AO trống, chứa 1 hay 2 electron?