Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai về mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr?
aÝ a: Electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo tròn hay bầu dục, giống như quỹ đạo của các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.
bÝ b: Số lượng electron tối đa trên các lớp là như nhau.
cÝ c: Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau có thể bằng nhau.
dÝ d: Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng cao nhất.
Xem đáp án và lời giải
Lời giải do TopStudy biên soạn
a)Đúng
b)Sai
c)Sai
d)Sai
a. Đúng
b. Sai Số electron tối đa trên các lớp là khác nhau.
c. Sai Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau là khác nhau.
d. Sai Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng thấp nhất.
Câu 2
1 điểm
Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai?
aÝ a: Theo mô hình nguyên tử hiện đại, electron chuyển động không theo những quỹ đạo xác định trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân.
bÝ b: Tất cả các AO nguyên tử đều có hình dạng giống nhau.
cÝ c: Mỗi AO nguyên tử chỉ có thể chứa được 1 electron.
dÝ d: Các electron s chuyển động trong các AO có hình số tám nổi.
Xem đáp án và lời giải
Lời giải do TopStudy biên soạn
a)Đúng
b)Sai
c)Sai
d)Sai
a. Đúng
b. Sai AO s hình cầu, AO p hình số tám nổi,…
c. Sai Mỗi AO chứa tối đa là 2 electron.
d. Sai AO s hình cầu.
Câu 3
1 điểm
Trong lịch sử các thuyết về mô hình nguyên từ có mô hình hành tinh nguyên tử (mô hình Rutherford Bohr) và mô hình hiện đại của nguyên tử.
aÝ a: Với nguyên tử hydrogen, mô hình (1) là mô hình hiện đại, mô hình (2) là mô hình hành tinh nguyên tử.
bÝ b: Khái niệm về xác suất tìm thấy electron xuất phát từ mô hình hành tinh nguyên tử.
cÝ c: Theo mô hình (1), electron chuyển động trên quỹ đạo xác định xung quanh hạt nhân.
dÝ d: Khái niệm về orbital nguyên tử xuất phát từ mô hình hiện đại của nguyên tử.
Xem đáp án và lời giải
Lời giải do TopStudy biên soạn
a)Sai
b)Sai
c)Đúng
d)Đúng
a. Sai Mô hình (1) là mô hình hành tinh nguyên tử, mô hình (2) là mô hình hiện đại.
b. Sai Khái niệm về xác suất tìm thấy electron xuất phát từ mô hình hiện đại.
c. Đúng
d. Đúng
Câu 4
1 điểm
Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai về orbital nguyên tử?
aÝ a: Mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa 2 electron.
bÝ b: Orbital 1s, 2s và 3s đều có dạng hình cầu.
cÝ c: Có thể có các orbital khác ngoài orbital s, p.
dÝ d: Các lớp electron khác nhau có cùng một số lượng orbital.
Xem đáp án và lời giải
Lời giải do TopStudy biên soạn
a)Đúng
b)Đúng
c)Đúng
d)Sai
a. Đúng
b. Đúng
c. Đúng AO d, AO f
d. Sai Lớp K có 1 AO s; lớp M có 1AO s, 3 AO p và 5 AO d
Câu 5
1 điểm
Orbital nguyên tử (Atomic Orbital, viết tắt AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).
aÝ a: Mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa 1 electron.
bÝ b: Orbital s có dạng hình cầu, orbital p có dạng hình số tám nổi.
cÝ c: AO p chứa tối đa 10 electron.
dÝ d: Lớp K và lớp M đều có 4 AO.
Xem đáp án và lời giải
Lời giải do TopStudy biên soạn
a)Sai
b)Đúng
c)Sai
d)Sai
a. Sai Mỗi AO chứa tối đa 2 electron.
b. Đúng
c. Sai AO p chứa tối đa 6 electron.
d. Sai Lớp K có 1 AO s; lớp M có 1AO s, 3 AO p và 5 AO d
Câu 6
1 điểm
Khi điền electron vào các lớp và phân lớp trong nguyên tử. Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?
aÝ a: Thứ tự điền electron theo đúng thứ tự các lớp electron trong nguyên tử.
bÝ b: Electron được điền đầy hết lớp bên trong rồi mới tới những lớp bên ngoài.
cÝ c: Số lượng electron tối đa có thể điền vào mỗi phân lớp là 2.
dÝ d: Mỗi orbital nguyên tử chỉ điền được tối đa 2 electron.
Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
aÝ a: Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao.
bÝ b: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.
cÝ c: Nguyên tử silicon (Z = 14) có 4 electron độc thân.
dÝ d: Nguyên tử có sulfur (Z = 16) có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p4.
Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi để chống đóng băng và khử băng như một chất bảo quản. Nguyên tố Y là nguyên tố thiết yếu cho các cơ thể sống, đồng thời nó được sử dụng nhiều trong việc sản xuất phân bón. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3.
aÝ a: Cấu hình electron của nguyên tử Y là: 1s22s22p63s23p64s1.
bÝ b: Số electron trong nguyên tử X là 16.
cÝ c: X là kim loại và Y là phi kim.
dÝ d: Số electron độc thân trong nguyên tử X và Y đều bằng 1.
Nguyên tố X được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dùng trong nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dùng,… Nguyên tố Y ở dạng YO43–, đóng vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như DNA và RNA. Các tế bào sống sử dụng YO43– để vận chuyển năng lượng. Nguyên tử của các nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p1. Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p3.
aÝ a: Nguyên tử của nguyên tố Y có 3 electron ở lớp ngoài cùng.
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt.
aÝ a: Cấu hình electron nguyên tử của X là: 1s22s22p63s23p1.
bÝ b: Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là 13 và 21.
Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2.
aÝ a: Cấu hình electron nguyên tử của X, Y lần lượt là: 1s22s22p63s23p5 và 1s22s22p63s23p64s1.
bÝ b: Số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là 17 và 19.
cÝ c: X là kim loại và Y là phi kim.
dÝ d: X có 5 electron độc thân và Y có 1 electron độc thân.
