Trắc nghiệm Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)

a. Đúng

b. Sai Số electron tối đa trên các lớp là khác nhau.

c. Sai Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau là khác nhau.

d. Sai Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng thấp nhất.

a. Đúng

b. Sai AO s hình cầu, AO p hình số tám nổi,…

c. Sai Mỗi AO chứa tối đa là 2 electron.

d. Sai AO s hình cầu.

a. Sai Mô hình (1) là mô hình hành tinh nguyên tử, mô hình (2) là mô hình hiện đại.

b. Sai Khái niệm về xác suất tìm thấy electron xuất phát từ mô hình hiện đại.

c. Đúng

d. Đúng

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng AO d, AO f

d. Sai Lớp K có 1 AO s; lớp M có 1AO s, 3 AO p và 5 AO d

a. Sai Mỗi AO chứa tối đa 2 electron.

b. Đúng

c. Sai AO p chứa tối đa 6 electron.

d. Sai Lớp K có 1 AO s; lớp M có 1AO s, 3 AO p và 5 AO d

a. Sai 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

b. Đúng

c. Sai Phân lớp s tối đa 2 electron, p tối đa 6 electron.

d. Đúng

a. Sai Lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

b. Sai Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

c. Đúng

d. Sai lớp M có 1AO s, 3 AO p và 5 AO d

a. Đúng

b. Sai Các electron lớp K (n = 1) liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất.

c. Đúng

d. Sai Electron 3s có mức năng lượng cao hơn 2p.

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai Si ( Z = 14): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$có 2 electron độc thân.

d. Đúng

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai Ca: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$ có 2 electron ở lớp ngoài cùng, Ca là kim loại.

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai Nguyên tử của nguyên tố X có 5 phân lớp electron.

a. Sai Fe (Z = 26): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{6}$4s$^{2}$; Fe có 2 electron ở lớp ngoài cùng

b. Đúng

c. Sai Fe là kim loại.

d. Đúng

a. Sai Lớp K có 2 electron, lớp L có 8 electron và lớp M có 3 electron.

b. Sai Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

c. Đúng

d. Đúng

a. Sai X có 5 e ở lớp ngoài cùng; Y có 1 e ở lớp ngoài cùng.

b. Sai X là phi kim, Y là kim loại.

c. Đúng

d. Sai Số hạt mang điện của X là 30; Y là 38. Vậy số hạt mang điện của Y nhiều hơn X là 8.

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$

a. Đúng

b. Sai Tổng số electron ở AO s là 6.

c. Sai Tổng số electron ở AO p là 12.

d. Đúng

Cấu hình electron của M: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$; X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$

a. Sai M và X khác nhau về số p nên không phải là đồng vị.

b. Đúng

c. Sai Số electron lớp ngoài cùng của M, X lần lượt là 1 và 7.

d. Sai Số proton của M và X hơn kém nhau 2 đơn vị.

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai X là phi kim, Y là kim loại.

d. Đúng

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$

a. Sai Y có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

b. Đúng

c. Sai X và Y là phi kim.

d. Đúng

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$

a. Đúng

b. Sai Số hiệu nguyên tử của Y là 17.

c. Đúng

d. Đúng

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai X là phi kim, Y là kim loại.

d. Sai X và Y đều có 1 e độc thân.

Lớp L (n = 2) có 2 phân lớp 2s và 2p, tổng số electron tối đa là: 2 + 6 = 8

Lớp M (n = 3) có 3 phân lớp 2s, 3p và 3d, tổng số electron tối đa là: 2 + 6 + 10 = 18

Tổng số electron tối đa có trong các lớp L và M là: 8 + 18 = 26

Z = 10: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ có 8 e lớp ngoài cùng khí hiếm;

Z = 13: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ có 3 e lớp ngoài cùng kim loại;

Z = 16: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$ có 6 e lớp ngoài cùng phi kim;

Z = 18: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$ có 8 e lớp ngoài cùng khí hiếm;

Z = 19: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ có 1 e lớp ngoài cùng kim loại;

Z = 20: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$ có 2 e lớp ngoài cùng kim loại;

Số các nguyên tố kim loại là 03

Z = 7: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$ có 5 e lớp ngoài cùng phi kim;

Z = 8: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ có 6 e lớp ngoài cùng phi kim;

Z = 10: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ có 8 e lớp ngoài cùng khí hiếm;

Z = 11: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ có 1 e lớp ngoài cùng kim loại;

Z = 15: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$ có 5 e lớp ngoài cùng phi kim;

Z = 35: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{5}$ có 7 e lớp ngoài cùng phi kim;

Số các nguyên tố phi kim là 04

F (Z = 9): Tổng số cặp electron ghép đôi và electron độc thân trong nguyên tử F là 05.

Mg Mg$^{2+}$ + 2e

Cấu hình electron của Mg: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ Z = 12

R R$^{+}$ + 1e

Cấu hình electron của R: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ Z = 11. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là 22

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ Z$_{X}$ = 13;

Cấu hình electron của Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$ Z$_{Y}$ = 15.

Tổng số proton của X và Y là 18

Cấu hình electron Al theo ô orbital:

Số electron độc thân của nguyên tử Al: 1 electron

a) B (Z = 5): có 1 electron độc thân.

b) O (Z = 8): có 2 electron độc thân.

c) P (Z = 15): có 3 electron độc thân.

d) Cl (Z = 17): có 1 electron độc thân.

+ N (Z = 7): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$ (5 electron lớp ngoài cùng, phi kim).

+ Na (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ (1 electron lớp ngoài cùng, kim loại).

+ O (Z = 8): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ (6 electron lớp ngoài cùng, phi kim).

Si (Z = 14): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$

Áp dụng các nguyên lí, quy tắc sau:

* Nguyên lí vững bền: phân bố các electron theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao.

* Nguyên lí Pauli: Điền electron vào orbital (chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau).

* Quy tắc Hund: Điền electron vào orbital (phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa).

- Nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$;

- Nguyên tử Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$.

a + b) X có E = Z = 19; Y có E = Z = 16.

c) Lớp electron có mức năng lượng cao nhất: X lớp thứ 4, Y lớp thứ 3.

d) X có 4 lớp electron, 6 phân lớp electron. Y có 3 lớp electron, 5 phân lớp electron.

e) X có 1 electron lớp ngoài cùng (kim loại), Y có 6 electron lớp ngoài cùng (phi kim).

a) Cấu hình electron Cl: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$; Cấu hình electron ion Cl$^{–}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$.

Cấu hình electron Na: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$; Cấu hình electron ion Na$^{+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$.

b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl$^{–}$, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp 3p, AO này có 1 electron độc thân.

Cl (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$.

Vậy, Cl có 3 lớp electron, 7 electron lớp ngoài cùng và 1 electron độc thân.

+ Ne (Z = 10): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ (8 electron lớp ngoài cùng, khí hiếm).

+ Na (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ (1 electron lớp ngoài cùng, kim loại).

+ Al (Z = 13): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ (3 electron lớp ngoài cùng, kim loại).

+ Cl (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ (7 electron lớp ngoài cùng, phi kim).

+ Cu (Z = 29): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{1}$ (1 electron lớp ngoài cùng, kim loại).

+ F (Z = 9): 7 electron lớp ngoài cùng (phi kim).

+ Si (Z = 14): 7 electron lớp ngoài cùng (phi kim).

+ Mg (Z = 12): 2 electron lớp ngoài cùng (kim loại).

+ Sc (Z = 21): 2 electron lớp ngoài cùng (kim loại).

+ Cr (Z = 24): 1 electron lớp ngoài cùng (kim loại).

+ X (tổng số electron ở phân lớp p là 7): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ (Z = 13); X là Al.

+ Y (số hạt mang điện nhiều hơn X là 8):

+ X (cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s$^{1}$): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ (Z = 19); X là K.

+ Y (có phân lớp cuối là 3p$^{5}$): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ (Z = 17); Y là Cl.

+ Cấu hình electron X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$

+ Cấu hình electron Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$