Giải SBT Hóa học 11 KNTT Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học có đáp án

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. $\text{Mg}+2\text{HCl}\rightarrow {\text{MgCl}}_{2}+{\text{H}}_{2}$.

B. $2{\text{SO}}_{2}+{\text{O}}_{2}⇌2{\text{SO}}_{3}$.

C. ${\text{C}}_{2}{\text{H}}_{5}\text{OH}+3{\text{O}}_{2}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }2{\text{CO}}_{2}+3{\text{H}}_{2}\text{O}$.

D. $2{\text{KClO}}_{3}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }2\text{KCl}+3{\text{O}}_{2}$.

Cho 5 mol H$_{2}$ và 5 mol I$_{2}$ vào bình kín dung tích 1 lít và nung nóng đến 227$^{o}$C. Đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ các chất theo thời gian được cho trong hình sau:

Nồng độ của HI ở trạng thái cân bằng là

A. 0,68 M.

B. 5,00 M.

C. 3,38 M.

D. 8,64 M.

Cho phản ứng hoá học sau: ${\text{Br}}_{2}(\text{g})+{\text{H}}_{2}(\text{g})⇌2\text{HBr}(\text{g})$

Biểu thức hằng số cân bằng (K$_{c}$) của phản ứng trên là

A. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{2[\text{HBr}]}{[{\text{Br}}_{2}][{\text{H}}_{2}]}$.

B. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{{[\text{HBr}]}^{2}}{[{\text{H}}_{2}][{\text{Br}}_{2}]}$.

C. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{[{\text{H}}_{2}][{\text{Br}}_{2}]}{{[\text{HBr}]}^{2}}$.

D. ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{[{\text{H}}_{2}][{\text{Br}}_{2}]}{2[\text{HBr}]}$.

Cho phản ứng hoá học sau: ${\text{PCl}}_{3}(\text{g})+{\text{Cl}}_{2}(\text{g})⇌{\text{PCl}}_{5}(\text{g})$

Ở ${\text{T}}^{^{\circ}}\text{C}$, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: $[{\text{PCl}}_{5}]=0{,}059\text{mol/L.}[{\text{PCl}}_{3}]=[{\text{Cl}}_{2}]=0{,}035\text{mol}/\text{L}$.

Hằng số cân bằng K$_{c}$ của phản ứng tại T$^{o}$C là

A. 1,68.

B. 48,16.

C. 0,02.

D. 16,95.

Cho phản ứng hoá học sau: ${\text{N}}_{2}(\text{g})+3{\text{H}}_{2}(\text{g})⇌2{\text{NH}}_{3}(\text{g})\ {Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{^{\circ}}=-92\text{kJ}$

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

A. Thêm chất xúc tác.

B. Giảm nồng độ N$_{2}$ hoặc H$_{2}$.

C. Tăng áp suất.

D. Tăng nhiệt độ.

Cân bằng hoá học nào sau đây không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất?

A. $2{\text{SO}}_{2}(\text{g})+{\text{O}}_{2}(\text{g})⇌2{\text{SO}}_{3}(\text{g})$

B. $\text{C}(\text{s})+{\text{H}}_{2}\text{O}(\text{g})⇌\text{CO}(\text{g})+{\text{H}}_{2}(\text{g})$

C. ${\text{PCl}}_{3}(\text{g})+{\text{Cl}}_{2}(\text{g})⇌{\text{PCl}}_{5}(\text{g})$

D. $3\text{Fe}(\text{s})+4{\text{H}}_{2}\text{O}(\text{g})⇌{\text{Fe}}_{3}{\text{O}}_{4}(\text{s})+4{\text{H}}_{2}(\text{g})$

Cho cân bằng hoá học sau:

$4{\text{NH}}_{3}(\text{g})+5{\text{O}}_{2}(\text{g})⇌4\text{NO}(\text{g})+6{\text{H}}_{2}\text{O}(\text{g})\ {Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}=-905\text{kJ}$

Yếu tố nào sau đây cần tác động để cân bằng trên chuyển dịch sang phải?

A. Giảm nhiệt độ.

B. Tăng áp suất.

C. Giảm nồng độ của ${\text{O}}_{2}$.

D. Thêm xúc tác Pt.

Cho phản ứng hoá học sau: ${\text{N}}_{2}{\text{O}}_{4}(\text{g})⇌2{\text{NO}}_{2}(\text{g}){\text{K}}_{\text{C}}=4{,}84\cdot {10}^{-3}$ Phương án nào sau đây là nồng độ của các chất tại thời điểm cân bằng?

A. $[{\text{N}}_{2}{\text{O}}_{4}(\text{g})]=4{,}84\cdot {10}^{-1}\text{M};[{\text{NO}}_{2}(\text{g})]=1{,}0\cdot {10}^{-4}\text{M}$.

B. $[{\text{N}}_{2}{\text{O}}_{4}(\text{g})]=1{,}0\cdot {10}^{-1}\text{M};[{\text{NO}}_{2}(\text{g})]=4{,}84\cdot {10}^{-4}\text{M}$.

C. $[{\text{N}}_{2}{\text{O}}_{4}(\text{g})]=1{,}0\cdot {10}^{-1}\text{M};[{\text{NO}}_{2}(\text{g})]=2{,}20\cdot {10}^{-2}\text{M}$.

D. $[{\text{N}}_{2}{\text{O}}_{4}(\text{g})]=5{,}0\cdot {10}^{-2}\text{M};[{\text{NO}}_{2}(\text{g})]=1{,}10\cdot {10}^{-2}\text{M}.$.

Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) $2\text{NO}(\text{g})+{\text{O}}_{2}(\text{g})⇌2{\text{NO}}_{2}(g)$ ${Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{^{\circ}}=-115\text{kJ}$

(2) $2{\text{SO}}_{2}(\text{g})+{\text{O}}_{2}(\text{g})⇌2{\text{SO}}_{3}(\text{g})$ ${Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{^{\circ}}=-198\text{kJ}$

(3) ${\text{N}}_{2}(\text{g})+3{\text{H}}_{2}(g)⇌2{\text{NH}}_{3}(\text{g})$ ${Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{^{\circ}}=-92\text{kJ}$

(4) $\text{C}(\text{s})+{\text{H}}_{2}\text{O}(\text{g})⇌\text{CO}(\text{g})+{\text{H}}_{2}(\text{g})$ ${Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{^{\circ}}=130\text{kJ}$

(5) ${\text{CaCO}}_{3}(\text{s})⇌\text{CaO}(\text{s})+{\text{CO}}_{2}(\text{g})$ ${Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{^{\circ}}=178\text{kJ}$

a) Các phản ứng toả nhiệt là

A. (1); (2) và (3).

B. (1) và (3).

C. (1), (2), (4) và (5).

D. (1); (2); (3) và (5).

b) Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận là

A. (1); (2) và (3).

B. (1); (2) và (5).

C. (4) và (5).

D. (3) và (5).

c) Khi tăng áp suất, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận là

A. (1); (2) và (3).

B. (1); (3) và (5).

C. (2); (3) và (4).

D. (3); (4) và (5).

Các kết quả trong bảng sau đây được ghi lại từ hai thí nghiệm giữa khí sulfur dioxide và khí oxygen để tạo thành khí sulfur trioxide ở 600$^{o}$C. Tính giá trị K$_{c}$ ở hai thí nghiệm và nhận xét kết quả thu được.

Polystyrene là một loại nhựa thông dụng được dùng để làm đường ống nước. Nguyên liệu để sản xuất polystyrene là styrene (C$_{6}$H$_{5}$CH$_{2}$CH$_{3}$). Styrene được điều chế từ phản ứng sau:

${\text{C}}_{6}{\text{H}}_{5}{\text{CH}}_{2}{\text{CH}}_{3}(\text{g})⇌{\text{C}}_{6}{\text{H}}_{5}\text{CH}={\text{CH}}_{2}(\text{g})+{\text{H}}_{2}(\text{g})\ {Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}=123\text{kJ}$

Cân bằng hoá học của phản ứng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu:

a) Tăng áp suất của bình phản ứng.

Phosphorus trichloride (PCl$_{3}$) phản ứng với chlorine (Cl$_{2}$) tạo thành phosphorus pentachloride (PCl$_{5}$) theo phản ứng:

${\text{PCl}}_{3}(\text{g})+{\text{Cl}}_{2}(\text{g})⇌{\text{PCl}}_{5}(\text{g})$

Cho 0,75 mol PCl$_{3}$ và 0,75 mol Cl$_{2}$ vào bình kín dung tích 8 lít ở 227$^{o}$C. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng, biết giá trị hằng số cân bằng K$_{c}$ ở 227$^{o}$C là 49.

Trong một bình kín xảy ra cân bằng hoá học sau:

${\text{H}}_{2}(\text{g})+{\text{I}}_{2}(\text{g})⇌2\text{HI}(\text{g})$

Cho 1 mol H$_{2}$ và 1 mol I$_{2}$ vào bình kín, dung tích 2 lít. Lượng HI tạo thành theo thời gian được biểu diễn bằng đồ thị sau:

a) Xác định nồng độ các chất ở thời điểm cân bằng.

Khi xăng cháy trong động cơ ô tô sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó N$_{2}$ phản ứng với O$_{2}$ tạo thành NO:

${\text{N}}_{2}(\text{g})+{\text{O}}_{2}(\text{g})⇌2\text{NO}(\text{g})$

NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với O$_{2}$ tạo thành NO$_{2}$ là một khí gây ô nhiễm môi trường. Ở 2000$^{o}$C, hằng số cân bằng K$_{c}$ của phản ứng (1) là 0,01.

Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol N$_{2}$ và 0,1 mol O$_{2}$ thì ở 2000$^{o}$C lượng khí NO tạo thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với O$_{2}$ )?

Trong dung dịch muối CoCl$_{2}$ (màu hồng) tồn tại cân bằng hoá học sau:

${\text{[}Co{({H}_{2}O)}_{6}\text{]}}^{2+}\ +\ 4C{l}^{-}⇌{\text{[}CoC{l}_{4}\text{]}}^{2-}+6{H}_{2}O\$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}<0$

màu hồng màu xanh

Dự đoán sự biến đổi màu sắc của ống nghiệm đựng dung dịch CoCl$_{2}$ trong các trường hợp sau:

a) Thêm từ từ HCl đặc.