Giải SBT Hóa học 11 KNTT Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học có đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau là chiều thuận và chiều nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều ⇌.

Đáp án đúng là: D

Phương trình phản ứng ${H}_{2}(g)+{I}_{2}(g)⇌2HI(g)$

Nhìn vào đồ thị ta thấy ở trạng thái cân bằng [H$_{2}$] = [I$_{2}$] = 0,68 M ; [HI] = 8,64M.

Đáp án đúng là: B

Biểu thức hằng số cân bằng (K$_{c}$) của phản ứng trên là ${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{{[\text{HBr}]}^{2}}{[{\text{H}}_{2}][{\text{Br}}_{2}]}$

Đáp án đúng là: B

Hằng số cân bằng K$_{c}$ của phản ứng tại T$^{o}$C là :

${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{[PC{l}_{5}]}{[PC{l}_{3}][C{l}_{2}]}$ = $\frac{0{,}059}{0{,}035.0{,}035}$= 48,16

Đáp án đúng là: C

Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất tức là chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí. Như vậy, khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chuyển dịch sang phải).

Đáp án đúng là: D

Khi thay đổi áp suất, cân bằng không bị chuyển dịch khi tổng số mol khí ở chất phản ứng bằng tổng số mol khí ở sản phẩm.

Đáp án đúng là: A

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}=-905kJ$ < 0, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức là chiều thuận (chuyển dịch sang phải).

Đáp án đúng là: C

Tại thời điểm cân bằng: ${K}_{c}=\frac{{\text{[}N{O}_{2}\text{]}}^{2}}{\text{[}{N}_{2}{O}_{4}\text{]}}$= 4,84.10$^{-3}$

Vậy cặp giá trị $[{\text{N}}_{2}{\text{O}}_{4}(\text{g})]=1{,}0\cdot {10}^{-1}\text{M};[{\text{NO}}_{2}(\text{g})]=2{,}20\cdot {10}^{-2}\text{M}$ là phù hợp.

a) Đáp án đúng là: A

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng có ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$< 0.

Vậy các phản ứng tỏa nhiệt là (1); (2) và (3).

b) Đáp án đúng là: C

Khi tăng nhiệt độ, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều thu nhiệt. Các phản ứng thu nhiệt là các phản ứng có ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$ > 0.Vậy đó là các phản ứng (4) và (5).

c) Đáp án đúng là: A

Khi tăng áp suất, các cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức là giảm số mol khí. Vậy các phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là phản ứng (1); (2) và (3).

Hằng số cân bằng của phản ứng $2{\text{SO}}_{2}(\text{g})+{\text{O}}_{2}(\text{g})⇌2{\text{SO}}_{3}(\text{g})$ là:

${K}_{c}=\frac{{{\text{[SO}}_{3}\text{]}}^{2}}{{\text{[S}{O}_{2}\text{]}}^{2}\text{[}{O}_{2}\text{]}}$

Thí nghiệm 1: K$_{c}$ =$\frac{3,{5}^{2}}{1,{5}^{2}.1{,}25}=$ 4,355;

Thí nghiệm 2: K$_{c}$ =$\frac{0,{26}^{2}}{0,{59}^{2}.0{,}045}=$ 4,315.

Nhận xét: Giá trị K$_{c}$ ở hai thí nghiệm gần bằng nhau, mặc dù nồng độ các chất khác nhau.

${C}_{6}{H}_{5}C{H}_{2}C{H}_{3}(g)⇌{C}_{6}{H}_{5}CH=C{H}_{2}(g)+{H}_{2}(g)$

a) Tăng áp suất của bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch là chiều làm giảm số mol khí.

a) Số mol HI tại thời điểm cân bằng là 1,7 mol $\Rightarrow$ Số mol H$_{2}$ và I$_{2}$ phản ứng là 0,85 mol. Nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng:

[H$_{2}$] = [I$_{2}$] = $\frac{1-0{,}85}{2}$= 0,075 (mol/L)

[HI] = $\frac{1{,}7}{2}=0{,}85$ (mol/L)

b) ${H}_{2}(g)\ +\ {I}_{2}(g)\ ⇌\ 2HI(g)$

Lượng chất ban đầu : 1 1 0 (mol)

Lượng chất phản ứng: 0,85 0,85 1,7 (mol)

Nồng độ tại cân bằng: $\frac{0{,}15}{2}$ $\frac{0{,}15}{2}$ $\frac{1{,}7}{2}$ (mol/L)

Hằng số cân bằng (Kc): ${K}_{c}=\frac{{(\frac{1{,}7}{2})}^{2}}{\frac{0{,}15}{2}.\frac{0{,}15}{2}}\approx 128{,}444$

Phương trình phản ứng: N$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) ⇌ 2NO(g)

Ban đầu: 4 0,1 0 (mol/L)

Cân bằng: $\frac{4-x}{1}$ $\frac{0{,}1-x}{1}$ 2x (mol/L)

Hằng số cân bằng ${K}_{c}=\frac{4{x}^{2}}{(0{,}1-x).(4-x)}=0{,}01\Rightarrow \ x\approx 0{,}027$

Vậy số mol khí NO tạo thành là: 2x.1 = 0,054 (mol) $\Rightarrow \ x\approx 0{,}027$

Xét cân bằng: ${\text{[}Co{({H}_{2}O)}_{6}\text{]}}^{2+}\ +\ 4C{l}^{-}⇌{\text{[}CoC{l}_{4}\text{]}}^{2-}+6{H}_{2}O\$ ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}<0$

màu hồng màu xanh

a) Thêm HCl: Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ [Cl$^{-}$], tức là chuyển dịch theo chiều thuận, dung dịch chuyển màu xanh.