Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate có đáp án

Dung dịch acid nào sau đây có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da?

A. HCl 36%.
B. HNO$_{3}$ 63%.
C. H$_{2}$SO$_{4}$ 98%.
D. H$_{3}$PO$_{4}$ 85%.

Chất nào sau đây không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337$^{o}$C)?

A. H$_{2}$O.
B. HNO$_{3}$.
C. NH$_{3}$.
D. H$_{2}$SO$_{4.}$

Quá trình pha loãng dung dịch đậm đặc của acid nào sau đây toả rất nhiều nhiệt nên không được tự ý pha loãng?

A. HCl.
B. H$_{2}$SO$_{4}$.
C. CH$_{3}$COOH.
D. HNO$_{3}$.

Bước sơ cứu đầu tiên cần làm ngay khi một người bị bỏng sulfuric acid là

A. rửa với nước lạnh nhiều lần.
B. trung hoà acid bằng NaHCO$_{3}$.
C. băng bó tạm thời vết bỏng.
D. đưa đến cơ sở y tế gần nhất.

Trong công nghiệp, hydrogen fluoride được điều chế từ quặng fluorite theo phản ứng:

${\text{CaF}}_{2}+{\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}\overset{{250}^{∘}\text{C}}{\rightarrow }{\text{CaSO}}_{4}+2\text{HF}$

Vai trò của sulfuric acid trong phản ứng là
A. base.
B. chất oxi hoá.
C. acid.
D. chất khử.

Muối X không tan trong nước và các dung môi hữu cơ. Trong y học, X thường được dùng làm chất cản quang trong xét nghiệm X-quang đường tiêu hoá. Công thức của X là

A. BaSO$_{4}$.
B. Na$_{2}$SO$_{4}$.
C. K$_{2}$SO$_{4}$.
D. MgSO$_{4.}$

Khi trộn dung dịch Na$_{2}$SO$_{4}$ với dung dịch BaCl$_{2}$, phản ứng thực chất xảy ra trong dung dịch là

A. ${\text{Ba}}^{2+}+{\text{SO}}_{4}^{2-}\rightarrow {\text{BaSO}}_{4}$
B. ${\text{Na}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}\rightarrow \text{NaCl}$
C. ${\text{Ba}}^{2+}+{\text{Na}}_{2}{\text{SO}}_{4}\rightarrow {\text{BaSO}}_{4}+2{\text{Na}}^{+}$
D. ${\text{BaCl}}_{2}+{\text{SO}}_{4}^{2-}\rightarrow {\text{BaSO}}_{4}+2{\text{Cl}}^{-}$

Quá trình sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp được thực hiện dựa trên các phản ứng sau:
(a) $\text{S}+{\text{O}}_{2}\overset{{\text{t}}^{∘}}{\rightarrow }{\text{SO}}_{2}$
(b) $4{\text{FeS}}_{2}+11{\text{O}}_{2}\overset{{\text{t}}^{∘}}{\rightarrow }2{\text{Fe}}_{2}{\text{O}}_{3}+8{\text{SO}}_{2}$
(c) $2{\text{SO}}_{2}+{\text{O}}_{2}⇌_{{\text{V}}_{2}{\text{O}}_{5}}^{{t}^{o}}2{\text{SO}}_{3}$
(d) ${\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}+{\text{SO}}_{3}\rightarrow {\text{H}}_{2}{\text{S}}_{2}{\text{O}}_{7}$

Số phản ứng xảy ra đồng thời quá trình oxi hoá và quá trình khử là
A. 1.
B. 3 .
C. 2 .
D. 4 .

Cho nhiệt tạo thành chuẩn của SO$_{2}$(g) và SO$_{3}$(g) lần lượt là -296,8 kJ/mol và -395,7 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: $2{\text{SO}}_{2}+{\text{O}}_{2}\overset{{V}_{2}{O}_{5}}{⇌}2{\text{SO}}_{3}$ là
A. -98,9 kJ.
B. -197,8 kJ.
C. 98,9 kJ.
D. 197,8 kJ.

Cho dung dịch sulfuric acid đặc tác dụng với từng chất rắn sau: NaCl, NaBr, NaI, NaHCO$_{3}$ ở nhiệt độ thường.

Số phản ứng trong đó sulfuric acid đóng vai trò chất oxi hoá là
A. 2.
B. 4 .
C. 1 .
D. 3 .

Cho các hợp chất carbohydrate sau: đường glucose, đường saccharose, bông, bột gỗ.

Số hợp chất có khả năng bị hoá đen khi tiếp xúc với sulfuric acid đặc là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Cho các nguyên liệu sau: sulfur, quặng pyrite (FeS$_{2}$), không khí, nước, vanadium(V) oxide (V$_{2}$O$_{5}$).

Số nguyên liệu được sử dụng trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid là
A. 4.
B. 2.
C. 5.
D. 3.

Kết quả phân tích thành phần một muối sulfate cho thấy nguyên tố kim loại M chiếm 28% về khối lượng, còn lại là oxygen và lưu huỳnh. Kim loại M là

A. Fe.
B. Cu.
C. Mg.
D. Ca.

Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống 20,00 mL dung dịch X gồm các ion sau: Mg$^{2+}$, NH$_{4}$$^{+}$, SO$_{4}$$^{2-}$ và Cl$^{-}$.

Cho dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm thứ nhất, đun nóng, thu được 0,116 g kết tủa và 49,58 mL khí (đkc).

Cho dung dịch BaCl$_{2}$ dư vào ống nghiệm thứ hai, thu được 0,233 g kết tủa. Xác định nồng độ mol mỗi loại ion trong dung dịch X.

Trong công nghiệp, copper(II) sulfate được sản xuất bằng cách ngâm đồng phế liệu trong sulfuric acid loãng và sục không khí:

$\text{Cu}+{\text{O}}_{2}+{\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}$ (loãng) $\rightarrow {\text{CuSO}}_{4}+{\text{H}}_{2}\text{O}$

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng (1).

b) Tại sao thực tế không sản xuất từ đồng phế liệu theo sơ đồ phản ứng:

$\text{Cu}+{\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}($ đặc $)\overset{{\text{t}}^{∘}}{\rightarrow }{\text{CuSO}}_{4}+{\text{SO}}_{2}+{\text{H}}_{2}\text{O}$

Sulfur dioxide là một trong các tác nhân gây mưa acid, phát thải chủ yếu từ các quá trình đốt cháy nhiên liệu như than đá, xăng, dầu,...

Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 6000 tấn than đá/ngày, có thành phần chứa 0,8% lưu huỳnh về khối lượng để làm nhiên liệu.

a) Tính thể tích khí SO$_{2}$ (đkc) tối đa do nhà máy tạo ra trong một ngày.

b) Giả thiết có 1% lượng khí SO$_{2}$ tạo ra khuếch tán vào khí quyển rồi bị chuyển hoá thành sulfuric acid trong nước mưa theo sơ đồ:

${\text{SO}}_{2}\rightarrow _{\text{xt}}^{+{\text{O}}_{2}}{\text{SO}}_{3}\overset{+{\text{H}}_{2}\text{O}}{\rightarrow }{\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}$

Tính thể tích nước mưa bị nhiễm acid, giả thiết nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là 1.10$^{-5}$M.

Trong sản xuất phân bón, surpephosphate kép chứa thành phần dinh dưỡng là Ca(H$_{2}$PO$_{4}$)$_{2}$, được sản xuất từ quặng phosphorite theo hai giai đoạn sau:

${\text{Ca}}_{3}{({\text{PO}}_{4})}_{2}+3{\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}\rightarrow 2{\text{H}}_{3}{\text{PO}}_{4}+3{\text{CaSO}}_{4}\ {\text{Ca}}_{3}{({\text{PO}}_{4})}_{2}+4{\text{H}}_{3}{\text{PO}}_{4}\rightarrow 3\text{Ca}{({\text{H}}_{2}{\text{PO}}_{4})}_{2}$

Để sản xuất được 1 tấn Ca(H$_{2}$PO$_{4}$)$_{2}$ với hiệu suất của cả quá trình là 80% thì cần bao nhiêu tấn dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 70%?