Giải SBT Hoá 11 KNTT Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate có đáp án

Đáp án đúng là: A

Sulfuric acid đựng trong chai thuỷ tinh thường được bán trên thị trường có nồng độ là 98%.

Đáp án đúng là: C

Dung dịch sulfuric acid H$_{2}$SO$_{4}$ 98% là dung dịch acid đặc, có tính háo nước nên có khả năng gây bỏng nếu rơi vào da.

Đáp án đúng là: D

Chất không bay hơi ở điều kiện thường do có nhiệt độ sôi rất cao (337$^{o}$C) là H$_{2}$SO$_{4}$.

Đáp án đúng là: B

H$_{2}$SO$_{4}$ đặc khi bị pha loãng tỏa rất nhiều nhiệt, làm nước sôi đột ngột, có thể gây bỏng nên không được tự ý pha loãng dung dịch này.

Đáp án đúng là: B

Ở thể lỏng, H$_{2}$SO$_{4}$ có dạng sánh như dầu do tồn tại liên kết hydrogen rất mạnh giữa các phân tử.

Đáp án đúng là: A

Rửa nước lạnh nhiều lần sẽ giúp làm giảm nồng độ acid trên da và làm giảm nhiệt do acid khi tiếp xúc với da gây nên.

Đáp án đúng là: C

Không có sự thay đổi số oxi hóa nên đây là phản ứng trao đổi giữa muối CaF$_{2}$ và acid H$_{2}$SO$_{4}$.

Đáp án đúng là: C

Sulfuric acid đặc thể hiện tính háo nước khi lấy nước từ hợp chất carbohydrate và khiến chúng hoá đen.

Đáp án đúng là: D

Hiện tượng: Ống đựng Na$_{2}$SO$_{4}$ xuất hiện kết tủa trắng BaSO$_{4}$.

BaCl$_{2}$+ Na$_{2}$SO$_{4}$ → BaSO$_{4}$↓ + 2NaCl

Đáp án đúng là: A

BaSO$_{4}$ là muối sunfate không tan trong nước, acid và các dung môi hữu cơ; được ứng dụng làm chất cản quang trong xét nghiệm X- quang.

Đáp án đúng là: D

Sulfur đơn chất được tìm thấy gần suối nước nóng hoặc núi lửa. FeS$_{2}$ là thành phần chủ yếu của quặng pirite.

Đáp án đúng là: A

Phản ứng tạo thành BaSO$_{4}$ không tan.

${\text{Ba}}^{2+}+{\text{SO}}_{4}^{2-}\rightarrow {\text{BaSO}}_{4}$

Đáp án đúng là: B

Các phản ứng xảy ra đồng thời quá trình oxi hoá và quá trình khử là

(a) $\text{S}+{\text{O}}_{2}\overset{{\text{t}}^{∘}}{\rightarrow }{\text{SO}}_{2}$
(b) $4{\text{FeS}}_{2}+11{\text{O}}_{2}\overset{{\text{t}}^{∘}}{\rightarrow }2{\text{Fe}}_{2}{\text{O}}_{3}+8{\text{SO}}_{2}$
(c) $2{\text{SO}}_{2}+{\text{O}}_{2}⇌_{{\text{V}}_{2}{\text{O}}_{5}}^{{t}^{o}}2{\text{SO}}_{3}$

Đáp án đúng là: B

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là:

2.(-395,7) – 2.(-296,8) = -197,8 kJ.

Đáp án đúng là: A

2H$_{2}$SO$_{4}$ + 2NaBr → Na$_{2}$SO$_{4}$ + Br$_{2}$ + SO$_{2}$+ 2H$_{2}$O

5H$_{2}$SO$_{4}$ + 8NaI → 4Na$_{2}$SO$_{4}$ + 4I$_{2}$ + H$_{2}$S + 4H$_{2}$O

Đáp án đúng là: D

Các hợp chất carbohydrate có công thức C$_{m}$(H$_{2}$O)$_{n}$ đều bị hóa đen khi tiếp xúc với H$_{2}$SO$_{4}$ đặc.

C$_{m}$(H$_{2}$O)$_{n}$ + H$_{2}$SO$_{4 đặc}$ → mC + H$_{2}$SO$_{4}$.nH$_{2}$O

Đáp án đúng là: C

H$_{2}$SO$_{4}$ + nSO$_{3}$ → H$_{2}$SO$_{4}$.nSO$_{3}$

Hợp chất H$_{2}$SO$_{4}$.nSO$_{3}$ gọi là oleum.

Đáp án đúng là: C

Các nguyên liệu được sử dụng trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid là sulfur, quặng pyrite (FeS$_{2}$), không khí, nước, vanadium(V) oxide (V$_{2}$O$_{5}$).

Đáp án đúng là: A

Gọi muối sunfate có công thức M$_{n}$(SO$_{4}$)$_{m}$, ta có:

$28\%=\frac{M.n}{M.n+96.m}.100\%$ => Chọn được n = 2, m = 3, M = 56

=> M là Fe.

Đáp án đúng là: D

MO + H$_{2}$SO$_{4}$ → MSO$_{4}$ + H$_{2}$O

Mol: a a a

Theo định luật bảo toàn khối lượng có: 80.a = 2m (g)

$\frac{M+16}{80}=\frac{m}{2m}=\frac{1}{2}$ => M = 24. M là Mg

Ống nghiệm thứ nhất:

$\begin{matrix}N{H}_{4}^{+}+O{H}^{-}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }N{H}_{3}+{H}_{2}O \\ M{g}^{2+}+2O{H}^{-}\rightarrow Mg{(OH)}_{2}\end{matrix}\ \begin{matrix}{n}_{M{g}^{2+}}={n}_{Mg{(OH)}_{2}}=0{,}002\ mol \\ {n}_{N{H}_{4}^{+}}={n}_{N{H}_{3}}=0{,}002\ mol\end{matrix}$

Ống nghiệm thứ hai:

$\begin{matrix}B{a}^{2+}+S{O}_{4}^{2-}\rightarrow BaS{O}_{4} \\ {n}_{S{O}_{4}^{2-}}={n}_{BaS{O}_{4}}=0{,}001\ mol\end{matrix}$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho mỗi ống nghiệm, ta được: ${n}_{C{l}^{-}}=0{,}004\ mol$

Vậy [Mg$^{2+}$] = [NH$_{4}$$^{+}$] = 0,10 M; [Cl$^{-}$] = 0,20 M; [SO$_{4}$$^{2-}$] = 0,05 M.

a) $2Cu+{O}_{2}+2{H}_{2}S{O}_{4}\rightarrow 2CuS{O}_{4}+2{H}_{2}O\ (1)$

b) Đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng theo phản ứng:

$Cu+2{H}_{2}S{O}_{4,dac}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }CuS{O}_{4}+S{O}_{2}+{H}_{2}O\ (2)$

a) $S+{O}_{2}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }S{O}_{2}$

Số mol SO$_{2}$ tạo ra = $6\ {000.10}^{6}.\frac{0{,}8}{100.32}=1,{5.10}^{6}\ (mol)$

Thể tích SO$_{2}$ tạo ra = $24{,}79.1,{5.10}^{6}=37\ 185\ 000\ L=37\ 185\ ({m}^{3})$

b) Số mol H$_{2}$SO$_{4}$ tạo ra = 1,5.10$^{4}$ mol

Thể tích nước mưa bị nhiễm acid = $\frac{1,{5.10}^{4}}{{1.10}^{-5}}=1,{5.10}^{9}\ L\ =\ 150\ 000\ ({m}^{3}).$

Phương trình phản ứng: ${\text{Ca}}_{3}{({\text{PO}}_{4})}_{2}+3{\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}\rightarrow 2{\text{H}}_{3}{\text{PO}}_{4}+3{\text{CaSO}}_{4}$

Mol: 8 547,0 ←5 698,0

${\text{Ca}}_{3}{({\text{PO}}_{4})}_{2}+4{\text{H}}_{3}{\text{PO}}_{4}\rightarrow 3\text{Ca}{({\text{H}}_{2}{\text{PO}}_{4})}_{2}$

Mol: 5 698,0 ←4 273,5

Khối lượng dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 70% cần dùng là:

$8\ 547.98.\frac{100}{70}.\frac{100}{80}=1\ 495\ 725\ (g)\approx \$ 1,5 tấn