Bài tập tính oxi hoá của H2SO4 đặc lớp 11 (có lời giải)

Đáp án đúng là: B

$${n_{S{O_2}}} = \frac{{14{,}874}}{{24{,}79}} = 0{,}6(mol)$$

Ta có các quá trình:

$$\begin{array}{l}\mathop {{\rm{Al}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} \; + {\rm{ 3}}e\\a \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;3a\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}$$

$$\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} \\\;\;\;\;\;\;\;1{,}2\;\;\; \leftarrow \;\;\;\;0{,}6\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}$$

Bảo toàn e ta có: 3a = 1,2 Þ a = 0,4 mol

Þ m$_{Al}$ = 0,4.27 = 10,8 (g).

Đáp án đúng là: A

Do NaOH dư nên có phản ứng sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa:

$${n_{N{a_2}S{O_3}}} = \frac{{37{,}8}}{{126}} = 0{,}3\,mol$$

$$\begin{array}{llllllllllllllllllll}{2NaOH{\rm{ }} + {\rm{ }}S{O_2}\; \to {\rm{ }}N{a_2}S{O_{3\;}} + {\rm{ }}{H_2}O}\\{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}0{,}3\;\;\;\;\;\;\; \leftarrow \;\;\;{\rm{ }}0{,}3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}\left( {mol} \right)}\end{array}$$

Xét quá trình cho – nhận e:

$$\begin{array}{l}\mathop {\rm{M}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop M\limits^{ + n} \; + {\rm{ n}}e\\x \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;nx\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}$$

$$\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} \\\;\;\;\;\;2.0{,}3\;\; \leftarrow \;0{,}3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}$$

Bảo toàn e ta có: n.x = 2.0,3 = 0,6

$$\Rightarrow x = \frac{{0{,}6}}{n} \Rightarrow {M_M} = \frac{{19{,}2}}{{\frac{{0{,}6}}{n}}} = 32n$$

Đáp án đúng là: A

$${n_{Cu}}\; = {\rm{ }}\frac{{12{,}8}}{{64}}{\rm{ }} = {\rm{ }}0{,}2{\rm{ }}\left( {mol} \right)$$

Bỏa toàn electron: $2{n_{S{O_2}}}\; = {\rm{ }}2{n_{Cu}}$

$$\Rightarrow {n_{S{O_2}}}\; = {n_{Cu}}\; = 0{,}2{\rm{ }}\left( {mol} \right) \Rightarrow V = {\rm{ }}0{,}2.24{,}79 = 4{,}958{\rm{ }}\left( {l\'i t} \right).$$

Đáp án đúng là: D

$${n_{S{O_2}}} = \frac{{8{,}6765}}{{24{,}79}} = 0{,}35(mol)$$

$$\begin{array}{l}\mathop {{\rm{Fe}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} \; + {\rm{ 3}}e\\x \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;3x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\\\mathop {{\rm{Cu}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} \; + {\rm{ 2}}e\\y \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;2y\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}$$

$$\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} \\\;\;\;\;\;\;\;0{,}7\;\;\; \leftarrow \;\;0{,}35\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}$$

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x + 2y = 0,7 (1)

Mà 56x + 64y = 18,4 (2).

Từ (1) và (2) $\to \left\{ {\begin{array}{cccccccccccccccccccc}{x{\rm{ }} = {\rm{ }}0{,}1{\rm{ }}\left( {mol} \right)}\\{y{\rm{ }} = {\rm{ }}0{,}2{\rm{ }}\left( {mol} \right)}\end{array}} \right.$

$$\% {m_{Fe}} = \frac{{0{,}1.56}}{{18{,}4}}.100\% = 30{,}43\% .$$

Đáp án đúng là: D

$${n_{Al}}\; = \frac{{5{,}4}}{{27}} = 0{,}2{\rm{ }}\left( {mol} \right);\,\,{n_{Cu}}\; = \frac{{6{,}4}}{{64}} = 0{,}1{\rm{ }}\left( {mol} \right)$$

Ta có các quá trình:

$$\begin{array}{l}\mathop {{\rm{Al}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} \; + {\rm{ 3}}e\\0{,}2 \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0{,}6\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\\\mathop {{\rm{Cu}}}\limits^0 {\rm{ }} \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} \; + {\rm{ 2}}e\\0{,}1 \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0{,}2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}$$

$$\begin{array}{l}\mathop S\limits^{ + 6} \; + {\rm{ 2}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} \\\;\;\;\;\;\;\;2a\;\;\; \leftarrow \;\;a\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}$$

Bảo toàn electron: 2a = 0,6 + 0,2 Þ a = 0,4

Þ V = 0,4.24,79 = 9,916 lít.