Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

Cho các chất sau: glucose (C$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$), NaCl, KOH, Ba(OH)$_{2}$, AlCl$_{3}$, CuSO$_{4}$, N$_{2}$, O$_{2}$, H$_{2}$SO$_{4}$, saccharose (C$_{12}$H$_{22}$O$_{11}$)

Chất nào là chất điện li trong các chất trên?

Tính nồng độ mol của các ion trong các dung dịch sau:

a) Ba(NO$_{3}$)$_{2}$ 0,1 M. b) HNO$_{3}$ 0,02 M. c) KOH 0,01 M.

Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là acid, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là base theo thuyết Bronsted - Lowry:

a) HCl + H$_{2}$O → H$_{3}$O$^{+}$ + Cl$^{-}$

b) NH$_{3}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ NH$_{4}$$^{+}$ + OH$^{-}$

c) CH$_{3}$COOH + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ H$_{3}$O$^{+}$ + CH$_{3}$COO$^{-}$

d) CO$_{3}$$^{-}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ HCO$^{3-}$ + OH$^{-}$

Trong phương pháp chuẩn độ acid - base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid - base gọi là đường định phân.

Từ các số liệu sau đây, hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M. Trục hoành ghi thể tích dung dịch NaOH, trục tung ghi pH của dung dịch. Xác định giá trị điểm tương đương và khoảng bước nhảy chuẩn độ của quá trình này.