Giải SGK Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

Các hợp chất acid và base có vai trò rất quan trọng trong đời sống của con người. Acid, base là gì? Làm cách nào có thể xác định được nồng độ của dung dịch acid, base?

Quan sát Hình 2.1, nhận xét hiện tượng xảy ra khi thực hiện thí nghiệm. So sánh tính dẫn điện của nước cất và các dung dịch.

Quan sát Hình 2.3, nhận xét về độ sáng của bóng đèn ở các thí nghiệm. Biết rằng nồng độ mol của các dung dịch là bằng nhau, cho biết dung dịch nào dẫn điện mạnh, dẫn điện yếu và không dẫn điện.

Quan sát Hình 2.4 và Hình 2.5, cho biết chất nào nhận H$^{+}$, chất nào cho H$^{+}$.

Nhận xét về vai trò acid – base của phân tử H$_{2}$O trong các cân bằng ở Hình 2.4, Hình 2.5 và cân bằng của ion HCO$_{3}$$^{-}$ trong nước.

Cho phương trình:

(1) CH$_{3}$COOH + H$_{2}$O ⇌ H$_{3}$O$^{+}$ + CH$_{3}$COO$^{-}$

(2) CO$_{3}$$^{2-}$ + H$_{2}$O ⇌ HCO$_{3}$$^{-}$ + OH$^{-}$

Cho biết chất nào là acid, chất nào là base theo thuyết Br𝛟nsted – Lowry.

Quan sát Hình 2.6, cho biết khoảng giá trị nào trong thang pH tương ứng với môi trường của dung dịch là acid, base hay trung tính.

a) Pha 500 mL dung dịch HCl 0,2 M vào 500 mL nước. Tính pH của dung dịch thu được.

b) Tính khối lượng NaOH cần để pha 100 mL dung dịch NaOH có pH = 12.

Quan sát Hình 2.7, cho biết khoảng pH thấp nhất và cao nhất ở các cơ quan trong hệ tiêu hoá của con người.

Quan sát Hình 2.8, trình bày sự chuyển đổi màu sắc của các chất chỉ thị acid – base trong các dung dịch có độ pH khác nhau.

Quan sát Hình 2.9, giải thích vì sao cần lắc nhẹ dung dịch trong bình tam giác trong khi thực hiện thao tác chuẩn độ.

Quan sát Hình 2.10, mô tả hiện tượng ở thời điểm kết thúc chuẩn độ.

Ngoài tác dụng làm trong nước, dung dịch phèn chua còn có khả năng làm sạch gỉ sét trên inox. Giải thích.