Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

Đáp án đúng là: D

Các muối, acid, base dẫn điện do muối, acid, base có khả năng phân li ra ion trong dung dịch.

Ví dụ: NaCl → Na$^{+}$ + Cl$^{-}$

Đáp án đúng là: B

Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do NaCl điện li trong nước thành ion.

Phương trình điện li: NaCl → Na$^{+}$ + Cl$^{-}$

Đáp án đúng là: B

Saccharose là chất không điện li vì phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước.

Đáp án đúng là: A

Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Chất điện li mạnh là HCl, NaOH, NaCl vì HCl là acid mạnh, NaOH là base mạnh và NaCl là muối tan.

HCl → H$^{+}$ + Cl$^{-}$

NaOH → Na$^{+}$ + Cl$^{-}$

NaCl → Na$^{+}$ + Cl$^{-}$

Đáp án đúng là: A

HF là acid yếu nên điện li không hoàn toàn.

HF $\rightarrow$ H$^{+}$ + F$^{-}$

Đáp án đúng là: C

NaOH là base mạnh; Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$, NH$_{4}$Cl là muối nên điện li hoàn toàn, biểu diễn bằng mũi tên 1 chiều (→).

HClO là acid yếu nên điện li một phần, biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau ( $\overset{}{⇌}$).

Đáp án đúng là: B

Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong burette vào dung dịch đựng trong bình tam giác.

Chất điện li là NaCl, KOH, Ba(OH)$_{2}$, AlCl$_{3}$, CuSO$_{4}$, H$_{2}$SO$_{4}$

NaCl → Na$^{+}$ + Cl$^{-}$

KOH → K$^{+}$ + OH$^{-}$

Ba(OH)$_{2}$ → Ba$^{2+}$ + 2OH$^{-}$

AlCl$_{3}$ → Al$^{3+}$ + 3Cl$^{-}$

CuSO$_{4}$ → Cu$^{2+}$ + SO$_{4}$$^{2-}$

H$_{2}$SO$_{4}$ → 2H$^{+}$ + SO$_{4}$$^{2-}$

HBr → H$^{+}$ + Br$^{-}$

HNO$_{3}$ → H$^{+}$ + NO$_{3}$$^{-}$

KOH → K$^{+}$ + OH$^{-}$

Ca(OH)$_{2}$ → Ca$^{2+}$ + 2OH$^{-}$

Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ → 2Al$^{3+}$ + 3SO$_{4}$$^{2-}$

Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Cu$^{2+}$ + 2NO$_{3}$$^{-}$

NaI → Na$^{+}$ + I$^{-}$

HCN $\overset{}{⇌}$ H$^{+}$ + CN$^{-}$

HF $\overset{}{⇌}$ H$^{+}$ + F$^{-}$

HCOOH $\overset{}{⇌}$ H$^{+}$ + HCO O$^{-}$

a) Ba(NO$_{3}$)$_{2}$ → Ba$^{2+}$ + 2NO$_{3}$$^{‑}$

0,1 0,1 0,2 (M)

b) HNO$_{3}$ → H$^{+}$ + NO$_{3}$$^{-}$

0,02 0,02 0,02 (M)

c) KOH → K$^{+}$ + OH$^{-}$

0,01 0,01 0,01 (M)

Theo thuyết Bronsted – Lowry, chất nhận H$^{+}$ đóng vai trò là base, chất cho H$^{+}$ đóng vai trò là acid.

Nước đóng vai trò acid: b, d.

Nước đóng vai trò base: a, c.

Acid: HI

Giải thích: HI + H$_{2}$O → H$_{3}$O$^{+}$ + I$^{-}$

Base: CH$_{3}$COO$^{-}$, S$^{2-}$ , PO$_{4}$$^{3-}$, NH$_{3}$

CH$_{3}$COO$^{-}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ CH$_{3}$COOH + OH$^{-}$

S$^{2-}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ OH$^{-}$ + HS$^{-}$

PO$_{4}$$^{3-}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$H$_{2}$PO$_{4}$$^{-}$ + OH$^{-}$

NH$_{3}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ NH$_{4}$$^{+}$ + OH$^{-}$

Lưỡng tính: HPO$_{4}$$^{2-}$, H$_{2}$PO$_{4}$$^{-}$

HPO$_{4}$$^{2-}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ OH$^{-}$ + H$_{2}$PO$_{4}$$^{-}$

HPO$_{4}$$^{2-}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ H$_{3}$O$^{+}$+ PO$_{4}$$^{3-}$

H$_{2}$PO$_{4}$$^{-}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$ OH$^{-}$ + H$_{3}$PO$_{4}$

H$_{2}$PO$_{4}$$^{-}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$H$_{3}$O$^{+}$ + HPO$_{4}$$^{2-}$

Gọi x (L) là thể tích nước cần cho vào dung dịch để thực hiện việc pha chế.

pH = 3 $\Rightarrow$ [H$^{+}$] = 0,001 (M) $\Rightarrow$ n$_{H+}$ = n$_{HCl}$ = 0,01.0,001 = 10$^{-5}$ (mol).

pH = 4 $\Rightarrow$ [H$^{+}$] = 0,0001 (M) = $\frac{{10}^{-5}}{x+0{,}01}$$\Rightarrow$ x = 0,09 (L) = 90 (mL).

Cách pha: Đong 90 mL nước cất cho từ từ vào bình đựng 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều.

n$_{H}$$^{+}$$_{(trong 300mL dung dịch A)}$ = 0,07 mol.

Gọi thể tích dung dịch (B) là V$_{B}$ (L) ta có: n$_{OH}$-= 0,2V$_{B}$ + 0,29V$_{B}$ = 0,49V$_{B}$

Khi trộn (A) với (B) ta có: H$^{+}$ + OH$^{-}$ → H$_{2}$O

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 $\rightarrow$ [H$^{+}$] = 10$^{-2}$ (M).

$\Rightarrow$ [H$^{+}$]$_{(dư)}$ = $\frac{(0{,}07-0{,}49{V}_{B})}{0{,}3+{V}_{B}}={10}^{-2}=0{,}01\Rightarrow {V}_{B}=0{,}134(L)$.

Phản ứng chuẩn độ:

HCl + NaOH → NaCl + H$_{2}$O

${C}_{HCl}=\frac{{V}_{NaOH}.{C}_{NaOH}}{{V}_{HCl}}=\frac{34.0{,}12}{40}=0{,}102(M).$

n$_{NaOH}$ = 0,075.0,05 = 0,00375 (mol).

CH$_{3}$COOH + NaOH → CH$_{3}$COONa + H$_{2}$O

0,00375 0,0375 (mol)

$[C{H}_{3}COOH]=\frac{0{,}00375}{0{,}05}=0{,}075(M)$

- Đồ thị quá trình chuẩn độ dung dịch HCI bằng dung dịch chuẩn NaOH

0,100 M được trình bày như hình:

- Điểm tương đương ở pH = 7.

- Bước nhảy chuẩn độ ở khoảng pH từ 3,7 đến 10,3.