(Đúng sai) 20 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ nguyên tử (có lời giải)

a. Đúng

b. Sai Số electron tối đa trên các lớp là khác nhau.

c. Sai Năng lượng của các electron trên các lớp khác nhau là khác nhau.

d. Sai Electron ở gần hạt nhân nhất có năng lượng thấp nhất.

a. Đúng

b. Sai AO s hình cầu, AO p hình số tám nổi,…

c. Sai Mỗi AO chứa tối đa là 2 electron.

d. Sai AO s hình cầu.

a. Sai Mô hình (1) là mô hình hành tinh nguyên tử, mô hình (2) là mô hình hiện đại.

b. Sai Khái niệm về xác suất tìm thấy electron xuất phát từ mô hình hiện đại.

c. Đúng

d. Đúng

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng AO d, AO f

d. Sai Lớp K có 1 AO s; lớp M có 1AO s, 3 AO p và 5 AO d

a. Sai Mỗi AO chứa tối đa 2 electron.

b. Đúng

c. Sai AO p chứa tối đa 6 electron.

d. Sai Lớp K có 1 AO s; lớp M có 1AO s, 3 AO p và 5 AO d

a. Sai 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

b. Đúng

c. Sai Phân lớp s tối đa 2 electron, p tối đa 6 electron.

d. Đúng

a. Sai Lớp K là lớp gần hạt nhân nhất.

b. Sai Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

c. Đúng

d. Sai lớp M có 1AO s, 3 AO p và 5 AO d

a. Đúng

b. Sai Các electron lớp K (n = 1) liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất.

c. Đúng

d. Sai Electron 3s có mức năng lượng cao hơn 2p.

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai Si ( Z = 14): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$có 2 electron độc thân.

d. Đúng

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai Ca: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$ có 2 electron ở lớp ngoài cùng, Ca là kim loại.

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai Nguyên tử của nguyên tố X có 5 phân lớp electron.

a. Sai Fe (Z = 26): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{6}$4s$^{2}$; Fe có 2 electron ở lớp ngoài cùng

b. Đúng

c. Sai Fe là kim loại.

d. Đúng

a. Sai Lớp K có 2 electron, lớp L có 8 electron và lớp M có 3 electron.

b. Sai Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

c. Đúng

d. Đúng

a. Sai X có 5 e ở lớp ngoài cùng; Y có 1 e ở lớp ngoài cùng.

b. Sai X là phi kim, Y là kim loại.

c. Đúng

d. Sai Số hạt mang điện của X là 30; Y là 38. Vậy số hạt mang điện của Y nhiều hơn X là 8.

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$

a. Đúng

b. Sai Tổng số electron ở AO s là 6.

c. Sai Tổng số electron ở AO p là 12.

d. Đúng

Cấu hình electron của M: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$; X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$

a. Sai M và X khác nhau về số p nên không phải là đồng vị.

b. Đúng

c. Sai Số electron lớp ngoài cùng của M, X lần lượt là 1 và 7.

d. Sai Số proton của M và X hơn kém nhau 2 đơn vị.

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai X là phi kim, Y là kim loại.

d. Đúng

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$

a. Sai Y có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

b. Đúng

c. Sai X và Y là phi kim.

d. Đúng

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$

a. Đúng

b. Sai Số hiệu nguyên tử của Y là 17.

c. Đúng

d. Đúng

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai X là phi kim, Y là kim loại.

d. Sai X và Y đều có 1 e độc thân.