Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học THPT Lần 1 Sở Thanh Hóa có đáp án

Cho biết nguyên tử khối: H=1, C=12, N=14, O=16, Al=27, S=32, K=39, Fe=56, Na=23.

PHẦN I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Tro thực vật được sử dụng như một loại phân bón cung cấp nguyên tố potassium cho cây trồng do có chứa loại muối nào sau đây?

Đồ thị dưới đây biểu thị sự thay đổi nhiệt độ sôi theo số nguyên tử carbon trong phân tử alkane không phân nhánh:

Dựa vào đồ thị, hãy cho biết có bao nhiêu alkane không phân nhánh ở thể khí trong điều kiện thường (25$^{o}$C, 1 bar)?

Một thí nghiệm được mô tả như hình bên dưới:

Giá trị pH mà khi đó amino acid có nồng độ ion lưỡng cực là cực đại được gọi là điểm đẳng điện (kí hiệu là pI). Mỗi amino acid có điểm đẳng điện khác nhau: Alanine ( $\text{pI}=6{,}0$ ), Lysine ( $\text{pI}=9{,}74$ ) và glutamic acid ( $\text{pI}=3{,}08$ ). Khi $\text{pH}<\text{pI}$ thì amino acid đó tồn tại chủ yếu ở dạng cation, còn khi $\text{pH}>\text{pI}$ thì amino acid đó tồn tại chủ yếu ở dạng anion.

Cho các nhận định sau:

(a) Thí nghiệm trên biểu diễn tính điện li của amino acid.

(b) Ion tồn tại chủ yếu đối với Lys là cation, sẽ di chuyển về cực âm của nguồn điện nên vệt (1) là cation của Lys.

(c) Ion tồn tại chủ yếu đối với Ala là ion lưỡng cực, không di chuyển nên vệt (2) là Ala.

(d) Ion tồn tại chủ yếu đối với Glu là anion, sẽ di chuyển về cực dương của nguồn điện nên vệt (3) là anion của Glu.

Các nhận định đúng là:

Trong khái niệm về liên kết kim loại: " Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron...(1)... với các ion...(2)... kim loại ở các nút mạng."

Các từ cần điền vào vị trí (1), (2) lần lượt là:

Dây cầu chì thường được làm từ các kim loại như Thiếc (Sn), Chì (Pb) và Cadmium (Cd). Khi dòng điện vượt quá mức cho phép, dây chì sẽ nóng chảy và ngắt mạch, ngăn dòng điện tiếp tục lưu thông và tránh nguy cơ cháy nổ.

Hình: Một số loại cầu chì dùng trong hệ thống điện dân dụng và công nghiệp

Ứng dụng này dựa trên tính chất nào của các kim loại nói ở trên?

Trên hộp xốp cách nhiệt, hộp đựng thức ăn mang về, cốc, chén đĩa dùng một lần,... thường được in kí hiệu như hình dưới đây.

Polymer dùng làm các đồ dùng đó được tổng hợp từ monomer nào sau đây?

Cho các phát biểu sau:

(a) Ở điều kiện thường, methylamine là chất khí mùi khai khó chịu, độc, dễ tan trong nước.

(b) Ở điều kiện thường, alanine là chất lỏng ít tan trong nước.

(c) Dung dịch aniline làm đổi màu phenolphtalein.

(d) Khi nấu canh cua, hiện tượng riêu cua nổi lên trên là do sự đông tụ protein.

(e) Tripeptide Ala-Val-Gly có phản ứng màu biure.

(f) Các alkylamine đều tác dụng với nitrous acid ở nhiệt độ thường tạo thành alcohol và giải phóng khí nitrogen.

(g) Các arylamine được điều chế từ ammonia và dẫn xuất halogen.

Số phát biểu đúng là:

Để khám phá khoa học, một học sinh chế tạo ra một pin quả chanh gồm một lá Cu và một lá Zn ghim vào một quả chanh và nối với vôn kế như hình dưới. Vôn kế quay đồng nghĩa với sự xuất hiện dòng điện.

Bán phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương?

Ester nào sau đây có mùi thơm của chuối chín?

PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Tại một nhà máy sản xuất rượu, cứ 10 tấn tinh bột (chứa 6,85% tạp chất trơ) sẽ sản xuất được $7{,}21{\text{m}}^{3}$ dung dịch ethanol ${40}^{^{\circ}}$ (cho khối lượng riêng của ethanol nguyên chất là ). Tinh bột là một polysaccharide gồm nhiều gốc $α$-glucose liên kết với nhau tạo ra hai dạng mạch amylose và amylopectin. Dưới đây là một đoạn cấu tạo của tinh bột:

Quá trình điện phân để mạ đồng (Cu) lên một chiếc chìa khoá được làm từ thép không gỉ, được mô tả ở hình vẽ (cathode là chìa khóa, anode là đồng thô, dung dịch điện phân là ${\text{CuSO}}_{4}$). Biết cường độ dòng điện không đổi là 10 A, thời gian điện phân là 16 phút 5 giây, Cu có khối lượng riêng là $8{,}9\text{gam}/{\text{cm}}^{3}$; nguyên tử khối của Cu là $64;\text{F}=96500\text{C}/\text{mol}$; hiệu suất điện phân 100%.

Acid béo là thành phần quan trọng trong một chế độ ăn uống lành mạnh. Cho acid béo oleic acid và linoleic acid với công thức, kèm theo nhiệt độ nóng chảy $({\text{t}}_{\text{nc}}^{^{\circ}})$ :

Trong phòng thí nghiệm, một nhóm học sinh xác định thành phần của chiếc đinh sắt (đinh sắt được làm từ hợp kim của sắt với carbon và một số nguyên tố khác) đã bị oxi hóa một phần thành gỉ sắt $({\text{Fe}}_{2}{\text{O}}_{3}.{\text{nH}}_{2}\text{O})$ theo các bước sau:

Bước 1: Hòa tan hoàn toàn đinh sắt vào dung dịch ${\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}$ loãng, nóng (dùng gấp đôi lượng phản ứng), thu được 200 mL dung dịch X và $0{,}2225{\text{mol H}}_{2}$,

Bước 2: Cho dung dịch $\text{Ba}{(\text{OH})}_{2}$ dư vào 20 mL dung dịch X thu được $14{,}4\text{g}$ kết tủa.

Bước 3: Nhỏ từ từ dung dịch ${\text{KMnO}}_{4}0{,}1\text{M}$ vào 20 mL dung dịch X đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 46 mL.

Giả thiết toàn bộ gỉ sắt tạo ra bám trên đinh sắt; carbon và một số nguyên tố khác trong đinh sắt là những chất không tham gia phản ứng trong các bước.

PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Một hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu và trung bình mỗi ngày dùng hết 2,0 kg than đá. Giả thiết loại than đá này chứa 90% carbon và 1,2% sulfur về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ không cháy.

Cho các phản ứng:

$\begin{matrix}\text{C}(\text{s})+{\text{O}}_{2}(\text{g})\overset{{\text{t}}^{^{\circ}}}{\rightarrow }{\text{CO}}_{2}(\text{g})\ {Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{o}=-393{,}5\text{kJ}/\text{mol} \\ \text{S}(\text{s})+{\text{O}}_{2}(\text{g})\overset{{\text{t}}^{^{\circ}}}{\rightarrow }{\text{SO}}_{2}(\text{g})\ {Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{o}=-296{,}8\text{kJ}/\text{mol}\end{matrix}$

hiệu suất sử dụng nhiệt là 37,5%. Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ quá trình đốt than trong một ngày tương đương bao nhiêu số điện? (Biết cứ 1 số điện =1 kWh=3600 kJ)? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Đề tìm hiểu về sự ăn mòn kim loại. Một nhóm học sinh đã thực hiện 5 thí nghiệm sau

- Thí nghiệm 1: Cho một dây Zinc(Zn) sạch vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch HCl 0,2 M.

- Thí nghiệm 2: Cho một dây Zinc(Zn) sạch vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch HCl 0,2 M nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO$_{4}$.

- Thí nghiệm 3: Cho một dây bạc sạch vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch HCl 0,2 M.

- Thí nghiệm 4: Cho một dây Cu được quấn bởi dây Zinc(Zn) vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch HCl 0,2M.

- Thí nghiệm 5: Cho một dây Zinc(Zn) sạch vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch CuSO$_{4}$ 0,2M.

Liệt kê các thí nghiệm xuất hiện ăn mòn điện hóa theo thứ tự tăng dần? (Ví dụ 123,1234, ...)

Quy trình công nghệ̣ sản xuất phèn aluminium $(\text{KAl}{({\text{SO}}_{4})}_{2}\cdot 12{\text{H}}_{2}\text{O})$ từ cao lanh (thành phần khoáng chính là kaolinit $({\text{Al}}_{2}{\text{O}}_{3}.{\text{SiO}}_{2})$ được tiến hành như sau:

- Bước 1: Cao lanh đã tuyển được hoạt hóa ở chế độ nung ${700}^{^{\circ}}\text{C}$ trong 1 giờ.

- Bước 2: Sau đó được nghiền nhỏ và hòa tan trong $117{,}6\text{kg}$ dung dịch ${\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}25\%$ ở nhiệt độ ${95}^{^{\circ}}\text{C}$. Lượng acid được tính theo tỷ lượng vừa đủ. Sau khi phản ứng, dung dịch muối aluminium sulfate được lọc tách khỏi bã silicon.

- Bước 3: Thêm tiếp 87 kg dung dịch ${\text{K}}_{2}{\text{SO}}_{4}20\%$ vừa đủ vào dung dịch sau phản ứng rồi đun nóng để nước bay hơi cho đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 30% so với ban đầu.

- Bước 4: Hạ nhiệt độ dung dịch về ${20}^{^{\circ}}\text{C}$ để phèn chua tách ra.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 100 gam nước ở ${20}^{^{\circ}}\text{C}$ hòa tan được tối đa 11,2 gam $\text{KAl}{({\text{SO}}_{4})}_{2}$. Sau khi kết thúc các bước trên thu được m kg phèn chua. Tính m ? (kết quả làm tròn đến hàng phần mười)

Cho phương trình hóa học của các phản ứng được đánh số thứ tự từ 1 tới 4 dưới đây:

(1) ${\text{CH}}_{3}-\text{CH}=\text{O}+2[\text{Ag}{({\text{NH}}_{3})}_{2}]\text{OH}\overset{t}{\rightarrow }{\text{CH}}_{3}-{\text{COONH}}_{4}+2\text{Ag}+3{\text{NH}}_{3}+{\text{H}}_{2}\text{O}$

(2) ${\text{CH}}_{3}-\text{CH}=\text{O}+3{\text{I}}_{2}+4\text{NaOH}\rightarrow {\text{CHI}}_{3}↓+\text{H}-\text{COONa}+3\text{NaI}+{\text{H}}_{2}\text{O}$

(3) ${\text{C}}_{6}{\text{H}}_{12}{\text{O}}_{6}\overset{\text{enzyme}}{\rightarrow }2{\text{C}}_{2}{\text{H}}_{5}\text{OH}+2{\text{CO}}_{2}$

(4) ${({\text{C}}_{6}{\text{H}}_{10}{\text{O}}_{5})}_{\text{n}}+{\text{nH}}_{2}\text{O}\overset{\text{enzyme}}{\rightarrow }{\text{nC}}_{6}{\text{H}}_{12}{\text{O}}_{6}$

Gán số thứ tự phương trình hoá học của các phản ứng theo tên gọi; Phản ứng với thuốc thử Tollens, phản ứng lên men rượu, phản ứng tạo iodoform, phản ứng thủy phân và sắp xếp theo trình tự thành dãy bốn số. (ví dụ: 1234, 4321, .. ).