Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học Sở GDĐT Ninh Bình (lần 2) có đáp án

Phần I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Insulin là hoocmon của cơ thể có tác dụng điều tiết lượng đường trong máu. Thủy phân một phần insulin thu được heptapeptide (X). Khi thủy phân không hoàn toàn X thu được hỗn hợp các peptide trong đó có các peptide sau: Ser-His-Leu; Val-Glu-Ala; His-Leu-Val; Gly-Ser-His. Nếu đánh số amino acid đầu N trong X là số 1 thì amino acid Val sẽ ở vị trí số

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ quặng bauxite theo 2 giai đoạn chính:

- Giai đoạn 1: Tinh chế quặng bauxite.

- Giai đoạn 2: Điện phân Al$_{2}$O$_{3}$ nóng chảy (Al$_{2}$O$_{3}$ được trộn cùng với cryolite Na$_{3}$AlF$_{6}$).

Sản phẩm điện phân ở cathode là nhôm (lỏng) và ở anode là hỗn hợp khí CO$_{2}$, CO. Cấu tạo bể điện phân như hình sau:

Sau một thời gian điện phân thu được 5,4 tấn Al tại cathode và hỗn hợp khí tại anode gồm CO$_{2}$ (chiếm 80% theo thể tích) và CO (chiếm 20% theo thể tích). Giả thiết không có thêm sản phẩm nào được sinh ra trong quá trình điện phân. Khi đó khối lượng carbon bị oxi hóa trên anode là bao nhiêu tấn?

X là kim loại có tính cứng lớn nhất trong các kim loại nên được mạ bên ngoài các sản phẩm để bảo vệ sản phẩm và hạn chế sự mài mòn (như hình bên).

X là kim loại nào sau đây ?

Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo phản ứng: C$_{2}$H$_{5}$OH(l) + 3O$_{2}$(g) → 2CO$_{2}$(g) + 3H$_{2}$O(l)

Cho các giá trị năng lượng liên kết sau: E$_{C–C}$ = 347 kJ/mol; E$_{O=O}$ = 496 kJ/mol; E$_{C–O}$ = 336 kJ/mol; E$_{C–H}$ = 410 kJ/mol; E$_{C=O}$ = 805 kJ/mol; E$_{O–H}$ = 465 kJ/mol. Giá trị Δ$_{r}$ của phản ứng trên là :

Trong định nghĩa về liên kết kim loại: “Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị.(1). với các ion.(2). kim loại ở các nút mạng”.

Các từ cần điền vào vị trí (1), (2) lần lượt là :

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai.

Trên thế giới, zinc (kẽm) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS. Một nhà máy luyện kim sản xuất Zn từ 60 tấn quặng zinc blend (chứa 80% ZnS về khối lượng, còn lại là tạp chất không chứa kẽm) với hiệu suất cả quá trình đạt 90% theo các giai đoạn:

+ Đốt quặng zinc blende: 2ZnS(s) + 3O$_{2}$(g) → 2ZnO(s) + 2SO$_{2}$(g) (1)

+ Khử zinc oxide ở nhiệt độ cao bằng than cốc: ZnO(s) + C(s) → Zn(g) + CO(g) (2)

Toàn bộ lượng kẽm tạo ra được đúc thành k thanh kẽm hình hộp chữ nhật: chiều dài 120 cm, chiều rộng 25 cm và chiều cao 15 cm. Biết khối lượng riêng của kẽm là 7,14 g/cm³.

Cho X, Y, Z, M là các chất khác nhau trong số 4 chất sau: phenol, glycine, aniline, glutamic acid và thông tin về các chất được ghi trong bảng sau:

Công đoạn chính của công nghiệp chlorine – kiềm là điện phân dung dịch sodium chloride bão hòa trong bể điện phân có màng ngăn xốp. Phương trình hóa học của phản ứng điện phân dung dịch NaCl bão hòa trong bể điện phân có màng ngăn như sau:

2NaCl(aq) + 2H$_{2}$O(l) → 2NaOH(aq) + H$_{2}$(g) + Cl$_{2}$(g)

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 23 đến câu 28.

Một mẫu nước thải của nhà máy sản xuất có pH = 3. Để thải ra ngoài môi trường thì cần phải tăng pH lên từ 5,8 đến 8,6 (theo đúng qui định), nhà máy phải dùng vôi sống thả vào nước thải. Để nâng pH của 4 m³ nước thải từ 3 lên 7 cần dùng m gam vôi sống. Tính giá trị m. (Bỏ qua sự thủy phân của các muối, kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Ethylene được ứng dụng rộng rãi trong việc sản xuất bao bì, dệt may, điện tử, vận chuyển. Sử dụng cho ngành chất dẫn xuất và ngành hóa dầu. Ethylene tham gia vào các phản ứng tạo ra hóa chất, tổng hợp các chất hữu cơ như: ethylene glycol, ethanol, … Sơ đồ dưới đây tổng hợp một số chất hữu cơ từ ethylene.

Biết rằng A, B đều là các chất hữu cơ. Cho các phát biểu sau:

(a) Phản ứng (5) thuộc loại phản ứng trùng ngưng.

(b) Hợp chất hữu cơ B là CH$_{3}$CH$_{2}$OH.

(c) Tên thay thế của chất A là ethyl chloride.

(d) Các phản ứng (1), (3), (4) đều là phản ứng oxi hoá – khử.

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch AgNO$_{3}$ vào dung dịch HCl thấy xuất hiện kết tủa màu trắng.

(2) Sục từ từ khí CO$_{2}$ đến dư vào dung dịch Ca(OH)$_{2}$ thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan.

(3) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$, thu được kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

Trong các thí nghiệm trên, có bao nhiêu thí nghiệm mô tả đúng hiện tượng hóa học xảy ra?

Cho các phát biểu sau:

(1) Phân tử Valine có 5 nguyên tử C.

(2) Có thể dùng nước bromine để phân biệt glucose và fructose.

(3) Ứng với CTPT C$_{3}$H$_{7}$O$_{2}$N có 2 đồng phân amino acid.

(4) Protein dạng hình cầu như albumin có thể tan trong nước cho dung dịch keo.

Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

Khi con người sử dụng đồ uống có cồn như rượu, bia, … (có chứa ethanol), dưới tác dụng của hai loại enzyme alcohol dehydrogenase (ADH) và aldehyde dehydrogenase (ALDH) trong gan, có chuyển hóa như sau:

CH$_{3}$CH$_{2}$OH (ADH) → CH$_{3}$CHO (ALDH) → CH$_{3}$COOH

Thông thường, khi một người sử dụng đồ uống có cồn, có 10% ethanol được thải ra ngoài qua mồ hôi, hơi thở và nước tiểu; 90% ethanol được hấp thụ, chuyển hóa hết thành acetaldehyde (CH$_{3}$CHO) tại gan nhờ hệ thống enzyme. Nếu một người uống hai lon bia, mỗi lon dung tích 330 mL và nồng độ cồn của bia là 5% thì khối lượng CH$_{3}$CHO sinh ra tại gan là bao nhiêu gam? Biết khối lượng riêng của C$_{2}$H$_{5}$OH là 0,789 g/mL và nồng độ cồn của bia được tính theo số mL ethanol trong 100 mL bia. (chỉ làm tròn ở phép tính cuối cùng, kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

Bộ phận quan trọng nhất của máy tạo nhịp tim là một hệ pin điện hóa lithium – iodine (gồm hai cặp oxi hóa khử Li$^{+}$/Li và I$_{2}$/2I$^{-}$). Hai điện cực được đặt vào tim, phát sinh dòng điện nhỏ kích thích tim đập ổn định. Cho biết: E°Li$^{+}$/Li = -3,04V; E°I$_{2}$/2I$^{-}$ = +0,54V; nguyên tử khối của Li = 6,9; điện lượng (q) của pin điện hoá được xác định bởi biểu thức: q = It = ne.F. Trong đó: I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian pin hoạt động (giây), F là hằng số Faraday, F = 96485 C/mol, ne là số mol electron trao đổi giữa hai điện cực, 1 năm = 365 ngày. Cho các phát biểu sau:

(1) Máy tạo nhịp tim có thể được đặt tạm thời hay đặt một thời gian dài trong cơ thể tùy theo tình trạng sức khỏe và các bệnh lý kèm theo của bệnh nhân.

(2) Khi pin hoạt động lithium đóng vai trò là anode, tại anode xảy ra quá trình oxi hóa lithium.

(3) Sức điện động chuẩn của pin = 3,58V.

(4) Nếu pin tạo ra một dòng điện ổn định bằng 2,5.10$^{-5}$ (A) thì một pin được chế tạo bởi 0,5 gam lithium có thể hoạt động tối đa trong thời gian 7 năm.

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?