Đề thi thử Tốt nghiệp THPT 2025 - Cấu trúc mới - Môn Hóa Học - Đề 5

Tiến hành thí nghiệm (như hình vẽ): Rót dung dịch NaCl bão hòa vào cốc 1, cốc 2, cốc 3; cho dầu nhờn vào cốc 4. Cho vào cốc 1 và cốc 4 một đinh sắt sạch, cho vào cốc 2 đinh sắt sạch được quấn bởi dây Zn, cho vào cốc 3 đinh sắt sạch được quấn bởi dây Cu. Để 4 cốc trong không khí khoảng 5 ngày.

Cho các phát biểu về hiện tượng quan sát được trong 4 cốc như sau:

(1). Ở cốc 4, đinh sắt không bị gỉ (không bị ăn mòn).

(2). Ở cốc 2, đinh sắt không bị gỉ, dây Zn bị ăn mòn và có khí thoát ra.

(3). Ở cốc 3, đinh sắt bị gi nhiều nhất và dây đồng không bị ăn mòn.

(4). Ở cốc 1, đinh sắt bị gỉ và dung dịch có màu vàng của FeCl$_{2}$

Số phát biểu đúng là

Hình dưới đây là ký hiệu của 6 polymer nhiệt dẻo phổ biến có thể tái chế:

Các ký hiệu này thường được in trên bao bì, vỏ hộp, đồ dùng,…để giúp nhận biết vật liệu polymer cũng như thuận lợi cho việc thu gom, tái chế. Polymer có ký hiệu số 5 được điều chế bằng phản ứng trùng hợp monomer nào dưới đây?

Hình dưới đây mô tả tính chất vật lí nào của kim loại? (hình tròn to mô tả ion kim loại, hình tròn nhỏ mô tả electron tự do)

X và Y là các hợp chất vô cơ của một kim loại kiềm, có nhiều ứng dụng trong thực tế và khi đốt nóng ở nhiệt độ cao trên đèn khí cho ngọn lửa màu vàng.

Biết chúng thoả mãn các phương trình sau:

+ X tác dụng NaOH sẽ tạo thành Y và H₂O;

+ Nung nóng X thì sẽ cho sản phẩm là Y, khí và H$_{2}$O

Công thức của hợp chất Y là

Điểm chớp cháy là nhiệt độ thấp nhất ở áp suất của khí quyển mà một chất lỏng hoặc vật liệu dễ bay hơi tạo thành lượng hơi đủ để bốc cháy trong không khí khi tiếp xúc nguồn lửa.

- Điểm chớp cháy được sử dụng để phân biệt chất lỏng dễ cháy với chất lỏng có thể gây cháy:

+ Chất lỏng có điểm chớp cháy <37,8$^{o}$C gọi là chất lỏng dễ cháy.

+ Chất lỏng có điểm chớp cháy >37,8$^{o}$C gọi là chất lỏng có thể gây cháy.

Cho bảng số liệu sau:

Số chất lỏng dễ cháy trong bảng trên là

Cho biểu đồ nhiệt độ sôi (°C) của một số chất như sau:

Số chất tồn tại dạng khí ở điều kiện chuẩn (25 °C, 1 bar) là

Heptanoic acid được ứng dụng trong mĩ phẩm, nước hoa và các ứng dụng tạo mùi thơm. Phổ hồng ngoại của heptanoic acid như sau:

Peak nào giúp dự đoán được trong hợp chất này có nhóm chức carboxyl?

Ethylene là một trong những hóa chất quan trọng, có nhiều ứng dụng trọng đời sống: kích thích quả mau chín, điều chế nhựa làm sản phẩm gia dụng,… Phản ứng hóa học của ethylene với dung dịch Br$_{2}$ như sau:

Insulin là hocmon có tác dụng điều tiết lượng đường trong máu. Thủy phân một phần insulin thu được heptapeptide X mạch hở. Khi thủy phân không hoàn toàn X, thu được hỗn hợp chứa các peptide:

Phe-Phe-Tyr, Pro-Lys-Thr, Tyr-Thr-Pro, Phe-Tyr-Thr. Nếu đánh số thứ tự đầu N là số 1, thì amino acid ở vị trí số 5 trong X có kí hiệu là

Tùy thuộc vào pH của dung dịch, alanine tồn tại một số dạng như sau:

Khi pH = 11 thì alanine sẽ tồn tại dạng nào trong các dạng trên? Cho biết pH$_{I}$ của alanine là 6,01.

Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử sau: ${\text{E}}_{{\text{MnO}}_{4}^{-}/{\text{Mn}}^{2+}}^{\text{o}}=+1{,}51\text{V}$ và ${\text{E}}_{{\text{Fe}}^{\text{3+}}{\text{/Fe}}^{2+}}^{\text{o}}=+0{,}77\text{V}$

Phát biểu nào sau đây sai?

PHẦN II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4 . Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Thí nghiệm điện phân dung dịch copper (II) sulfate với các điện cực trơ (graphite) được mô phỏng như hình vẽ sau đây:

Theo Tiêu chuẩn Việt Nam TCVN 7624 : 2007, khi chế tạo gương, chiều dày lớp bạc (siliver) phủ trên bề mặt tấm kính (quy ra tổng lượng bạc trên một đơn vị m$^{2}$ kính) phải đạt tối thiểu 0,7 g.m$^{-2}$. Một công ty cần sản xuất 30000 m$^{2}$ gương có độ dày lớp bạc (siliver) phủ ở mức 0,72 g.m$^{-2}$. Để tạo ra bạc (siliver), người ta tiến hành theo sơ đồ phản ứng như sau:

Saccharose $\overset{+{H}_{2}O\ (xt\ {H}^{+};\ {t}^{0})}{\rightarrow }$Dung dịch A $\overset{trung\ hòa\ acid}{\rightarrow }$Dung dịch B $\overset{+d\ d\ [Ag{(N{H}_{3})}_{2}]OH;\ {t}^{0}\ du}{\rightarrow }$ Ag.

Biết hiệu suất cả quá trình là 80%.

Cho các phát biểu sau:

Khảo sát một số tính chất của 3 chất X, Y, Z được ghi lại trong bảng sau:

Biết X, Y, Z là một trong 3 chất: Glycine, Aniline, Glutamic acid. Cho các phát biểu sau :

Hai ống nghiệm (1) và (2) đều chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5% màu xanh nhạt. Tiến hành hai thí nghiệm sau ở 20 °C:

Thí nghiệm 1: Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch hydrochloric acid đặc (nồng độ khoảng 11 M) không màu vào ống nghiệm (1) thu được dung dịch có màu vàng chanh, do có quá trình:

[Cu(OH$_{2}$)$_{6}$]$^{2+}$(aq) + 4Cl$^{−}$(aq) ⇌ [CuCl$_{4}$]$^{2−}$(aq) + 6H$_{2}$O(l) K$_{C}$= 4,18.10$^{5}$

Thí nghiệm 2: Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch sodium chloride bão hòa (nồng độ khoảng 5,3 M) không màu vào ống nghiệm (2) thu được dung dịch có màu xanh nhạt hơn so với ban đầu.

Cho các phát biểu sau:

PHẦN III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6 .

Một chiếc khuyên tai dạng đĩa tròn mỏng có đường kính 5,00 cm được mạ với lớp phủ Au dày 0,02 mm từ dung dịch Au$^{3+}$.

Cho: - Khối lượng riêng của Au là D = 19,7 g/cm$^{3}$, $π=3{,}14$.

- F = 96500 C/mol; I = 0,10 A.

Thời gian để mạ vàng cho chiếc khuyên tai là bao nhiêu giờ? (làm tròn đến hàng phần trăm)

Các muối carbonate của kim loại nhóm IIA đều bị phân hủy bởi nhiệt:

MCO$_{3}$(s) $\overset{}{\rightarrow }$ MO (s) + CO$_{2}$ (g) ${Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$

Biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình trên được cho trong bảng sau:

Để sản xuất 1 tấn vôi bột theo phương pháp thủ công, người ta nung đá vôi (có hàm lượng CaCO$_{3}$là 72%, còn lại là tạp chất trơ) với than đá (giả sử chỉ chứa carbon và tạp chất trơ).

Biết ${Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$(CO$_{2}$) = -393,50 kJ/mol. Tính thể tích khí CO$_{2}$ tối thiểu đã thải ra môi trường ở điều kiện chuẩn (làm tròn đáp án đến hàng phần mười)

Để xác định hàm lượng muối Fe(II) trong 1 mẫu dung dịch A có thể dùng dung dịch thuốc tím KMnO$_{4}$, phương trình ion như sau:

${\mathrm{MnO}}_{4}^{-}+5{\mathrm{Fe}}^{2+}+8{H}^{+}\overset{}{\rightarrow }{\mathrm{Mn}}^{2+}+5{\mathrm{Fe}}^{3+}+4{H}_{2}O$

+ Người ta lấy 25,00 mL dung dịch A cho vào bình định mức, thêm nước cất cho đủ 100 mL, dung dịch thu được gọi là dung dịch X.

+ Lấy 10,00 mL từ dung dịch X chuyển vào bình tam giác. Thêm khoảng 5mL dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 2M.

+ Tiến hành chuẩn độ 3 lần bằng dung dịch KMnO$_{4}$ 0,02M.

Kết quả thể tích KMnO$_{4}$ sau 3 lần chuẩn độ lần lượt là 20,50 mL; 20,55 mL; 20,55 mL. Tính hàm lượng muối Fe$^{2+}$ (g/L) trong dung dịch A (làm tròn đáp án đến hàng phần mười)