Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Lê Lợi (Quảng Trị) năm 2023-2024 có đáp án

Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO(g) +O$_{2}$ (g) — CO$_{2}$ (g) Δ$_{r}$H$^{o}$$_{298}$ = -283 kJ

(2) C (s) + H$_{2}$O (g) + CO (g) + H$_{2}$ (g) Δ$_{r}$H$^{o}$$_{298}$ = +131,25 kJ

(3) H$_{2}$ (g) + F$_{2}$ (g) → 2HF (g) Δ$_{r}$H$^{o}$$_{298}$ = -546 kJ

(4) H$_{2}$ (g) + Cl$_{2}$ (g)— 2HCI (g) Δ$_{r}$H$^{o}$$_{298}$ = -184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H$_{2}$O(g) t$\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$CO(g) + H$_{2}$(g) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$= +131,25 kJ (1)

CuSO$_{4}$ (aq) + Zn(s) $\overset{}{\rightarrow }$ZnSO$_{4}$(aq) + Cu(s) ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$= -231,04 kJ (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt?

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng sắt tan trong dung dịch acid hydrochlodric.

* Nhóm thứ nhất: cân miếng sắt 1g thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch HCl 2M.

* Nhóm thứ hai: cân 1g bột sắt thả vào cốc đựng 150 ml dung dịch HCl 2M.

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do

Trong phản ứng quang hợp: 6CO$_{2}$ +6H$_{2}$O $^{ánh sáng}$ C$_{6}$H$_{10}$O$_{6}$ + 6O$_{2}$. CO$_{2}$ đóng vai trò là chất gì?

Hình. Mô tả về quá trình quang hợp ở cây.

Trong việc sản xuất xi măng (clanhke), việc nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung nhằm mục đích?

So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, khối lượng Zn sử dụng là như nhau):

(1) Zn (bột) + dung dịch CuSO$_{4}$ 1M.

(2) Zn (hạt) + dung dịch CuSO$_{4}$ 1M.

Kết quả thu được là

Cho phương trình phản ứng sau: 2H$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) 2H$_{2}$O(l) ${Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}$= –572 kJ

Khi cho 2 g khi H$_{2}$ tác dụng hoàn toàn với 32 g khi O$_{2}$ thì phản ứng

Trong phản ứng hoá học: Mg(s) + 2HCl(aq) $\overset{}{\rightarrow }$MgCl$_{2}$(aq) + H$_{2}$(g). Sau 40 giây, nồng độ của dung dịch HCl giảm từ 0,8 M về còn 0,6 M.

(a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây.

(b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl$_{2}$ trong 40 giây (bỏ qua sự thay đổi không đáng kể về thể tích dung dịch sau phản ứng). So sánh giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCl với tính theo MgCl$_{2}$.

Cho 4,74 gam KMnO$_{4}$ vào 200mL dung dịch HCl 1,6M (phản ứng xảy ra hoàn toàn) thu được khí chlorine:

KMnO$_{4}$ + HCl $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$ KCl + MnCl$_{2}$ + Cl$_{2}$ + H$_{2}$O

Dẫn toàn bộ khí chlorine thu được đi từ từ qua ống đựng 12,675 gam kim loại R (hóa trị không đổi), nung nóng. Kết thúc phản ứng, thu được m gam chất rắn X. Lấy 6 gam chất rắn X cho vào dung dịch HCl (dư), thu được 0,896 lít H$_{2}$(đktc).

(a) Tìm giá trị của m.

(b) Xác định kim loại R.