Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Quang Trung (Kon Tum) năm 2023-2024 có đáp án

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9;C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ga = 70; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Cs = 133; Ba = 137.)

Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm)

Lựa chọn phương án đúng nhất trong các câu sau điền vào phiếu trả lời trắc nghiệm

Tốc độ phản ứng là

Quan sát hình bên. Biết mật độ phân bố của các phân tử chất khí phản ứng trong bình kín thay đổi. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Một số ứng dụng của các halogen được nêu ra dưới đây.

1. Khắc chữ lên thủy tinh.

2. Dung dịch của halogen X trong cồn làm chất cầm máu, sát trùng.

3. Diệt trùng nước sinh hoạt.

4. Sử dụng làm thuốc hóa học bảo vệ thực vật.

5. Tráng phim ảnh.

6. Trộn vào muối ăn.

7. Sản xuất phân bón.

8. Chất tẩy uế trong bệnh viện.

Các ứng dụng của chlorine và hợp chất của chlorine là

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất như sau:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng 2NaCl (s) → 2Na (s) + Cl$_{2}$ (g) là

So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, khối lượng Zn sử dụng là như nhau):

Zn (bột) + dung dịch CuSO$_{4}$ 1M (1)

Zn (hạt) + dung dịch CuSO$_{4}$ 1M (2)

Kết quả thu được là :

Cho phản ứng chlorine hóa alkane sau:

CH$_{4}$(g) + 3Cl$_{2}$(g) $\overset{askt}{\rightarrow }$ CHCl$_{3}$(g) + 3HCl(g)

Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên theo năng lượng liên kết là

Cho phản ứng: 2N$_{2}$O$_{5}$ (g) $\to$ 4NO$_{2}$ (g) + O$_{2}$ (g)

Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ NO$_{2}$ tăng từ 0,35 mol/L lên 0,40 mol/L. Tính tốc độ trung bình của phản ứng.

Biểu đồ sau biểu diễn nhiệt độ sôi của các hydrogen halide

Biểu đồ so sánh nhiệt độ sôi của các hydrogen halide

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với HCl, HBr, HI là do

Một bạn học sinh thực hiện hai thí nghiệm:

Thí nghiệm I: Cho 100 mL dung dịch hydrochloric acid vào cốc (1), sau đó thêm vào cốc một mẩu đá vôi và sau đó đo tốc độ thoát khí theo thời gian.

Thí nghiệm II: (Lặp lại thí nghiệm tương tự thí nghiệm I): Cho 100 mL dung dịch hydrochloric acid khác vào cốc (2), sau đó thêm vào cốc một mẩu đá vôi và sau đó đo tốc độ thoát khí theo thời gian.

Bạn học sinh đó nhận thấy tốc độ thoát khí ở thí nghiệm II nhanh hơn tốc độ thoát khí ở thí nghiệm I. Cho các yếu tố sau đây:

(1) Phản ứng ở cốc (2) nhanh nhờ có chất xúc tác.

(2) Lượng đá vôi ở cốc (2) nhiều hơn lượng đá vôi ở cốc (1).

(3) Lượng acid ở cốc (1) có nồng độ thấp hơn lượng acid ở cốc (2).

(4) Lượng đá vôi ở cốc (2) được nghiền nhỏ hơn lượng đá vôi ở cốc (1).

(5) Dung dịch acid ở cốc (1) được đun nóng hơn dung dịch acid ở cốc (2).

Những yếu tố nào sau đây có thể dùng để giải thích được hiện tượng mà bạn học sinh đó quan sát được?

Đèn xì oxygen – acetylene khi hoạt động, phản ứng đốt cháy giữa hai ống dẫn khí trong đèn xảy theo phương trình: C$_{2}$H$_{2}$ + O$_{2}$ $\overset{{t}^{0}}{\rightarrow }$ CO$_{2}$ + H$_{2}$O (*)

Phản ứng tỏa nhiệt lớn, tạo ra ngọn lửa có nhiệt độ đạt đến 3000$^{o}$C nên được dùng để hàn cắt kim loại.

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO$_{3}$ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO$_{3}$(s) $\underset{}{\rightarrow }$ Na$_{2}$CO$_{3}$(s) + CO$_{2}$(g) + H$_{2}$O(g) (1)

4P(s) + 5O$_{2}$(g) $\underset{}{\rightarrow }$ 2P$_{2}$O$_{5}$(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

Cho thí nghiệm sau

Hãy cho biết sản phẩm thu được trong 2 thí nghiệm trên?

Sherlock Homes là một nhà thám tử tài ba ở London. Để phá án ông đã sử dụng cách đem đồ vật có chứa dấu vân tay của các nghi phạm đặt đối diện với miệng ống nghiệm có chứa chất X (đơn chất halogen), dùng đèn cồn đun nóng ở đáy ống nghiệm, thấy xuất hiện luồng khí màu tím bốc ra, khi ấy dấu vân tay của nghi phạm sẽ hiện rõ trên bề mặt của vật chứng

X là nguyên tố nào sau đây?

II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)

(1,0 điểm) Cho enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất như sau:

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng sau:

C$_{2}$H$_{4(g)}$ + 3O$_{2(g)}$$\overset{{t}^{∘}}{\rightarrow }$ 2CO$_{2(g)}$ + 2H$_{2}$O$_{(l)}$

(1,0 điểm) Cho 2ml mỗi dung dịch vào từng ống nghiệm gồm HBr, NaBr, NaI, KCl

Lập sơ đồ nhận biết các chất trên. Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy ra.

(0,5 điểm) Hãy giải thích các hiện tượng sau:

a) Khi dùng MnO$_{2}$ làm xúc tác trong phản ứng phân hủy H$_{2}$O$_{2}$, tại sao ta cần dùng MnO$_{2}$ ở dạng bột chứ không dùng ở dạng viên.

b) Trong công nghiệp, vôi sống được sản xuất bằng cách nung đá vôi. Phản ứng hóa học xảy ra như sau: CaCO$_{3}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CaO + CO$_{2}$. Khi nung, đá vôi cần phải được đập nhỏ nhưng không nên nghiền mịn đá vôi thành bột.