Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Lương Đắc Bằng (Thanh Hoá) năm 2023-2024 có đáp án

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Chẻ củi nhỏ khi đốt để nhanh cháy hơn là vận dụng yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng nào sau đây?

Cho phản ứng: $2KCl{O}_{3}(s)\rightarrow _{Mn{O}_{2}}^{t^{\circ}}2KCl\ (s)+3{O}_{2}(g).$

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng?

Có hai cốc chứa dung dịch Na$_{2}$S$_{2}$O$_{3}$ với nồng độ mol trong cốc (1) lớn hơn cốc (2).

Thêm dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 1M lần lượt vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được là

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) CH$_{3}$COOC$_{2}$H$_{5}$ (l) + H$_{2}$O (l) $\overset{}{\rightarrow }$ CH$_{3}$COOH (l) + C$_{2}$H$_{5}$OH (l)

(b) Zn (s) + H$_{2}$SO$_{4}$ (aq) $\overset{}{\rightarrow }$ ZnSO$_{4}$ (aq) + H$_{2}$(g)

(c) H$_{2}$C$_{2}$O$_{4}$ (aq) + 2KMnO$_{4}$ (aq) + 8H$_{2}$SO$_{4}$ (aq) $\overset{}{\rightarrow }$ 10CO$_{2}$(g) + 2MnSO$_{4}$ (aq) + 8H$_{2}$O (l)

Tốc độ của phản ứng nào trong các phản ứng trên sẽ thay đổi khi ta thêm nước vào bình phản ứng?

Cho các biện pháp sau:

(a) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(b) Bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh để giữ thực phẩm tươi lâu.

(c) Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clanhke.

(d) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH$_{3}$ từ N$_{2}$ và H$_{2}$.

Số biện pháp được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng là

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Trong đời sống và trong sản xuất, con người áp dụng nhiều biện pháp kĩ thuật để thay đổi tốc độ phản ứng. Phát biểu nào sau đây là đúng? Phát biểu nào sau đây là sai?

Thực hiện bốn thí nghiệm sau để khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

PHẦN III: Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Thả một mảnh magnesium có khối lượng 0,1g vào dung dịch HCl loãng. Sau 5 giây thấy mảnh magnesium tan hết. Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng hòa tan magnesium (gam/s).

Một bạn học sinh thực hiện thí nghiệm như hình vẽ và đưa ra kết luận sau:

Điều chế khí chlorine trong phòng thí nghiệm:

(1) Nếu thêm vài giọt hồ tinh bột vào dung dịch NaI thì dung dịch đậm màu dần và chuyển sang màu xanh tím.

(2) Có thể thay dung dịch HCl đặc bằng dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc

(3) Thí nghiệm trên chứng tỏ tính oxi hóa của iodine mạnh hơn chlorine

(4) Để thu được khí chlorine tinh khiết có thể đưa khí chlorine lần lượt qua bình 1 đựng dung dịch NaCl bão hòa và bình 2 đựng H$_{2}$SO$_{4}$ đặc

(5) Thay dung dịch NaI bằng dung dịch bằng dung dịch NaBr thì hiện tưởng xảy ra tương tự

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Trong phản ứng điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối potassium chlorate (KClO$_{3}$):

(a) Dùng chất xúc tác manganese dioxide (MnO$_{2}$).

(b) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

(c) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

Trong những biện pháp trên thì có bao nhiêu biện pháp được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng?

Cho các yếu tố có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung như sau:

(1) Đun nóng chất tham gia ; (2) Thêm xúc tác phù hợp ; (3) Pha loãng dung dịch, (3) Ngưng dùng enzyme (chất xúc tác); (4) Giảm nhiệt độ; (5) Tăng nhiệt độ ; (6) Giảm diện tích bề mặt, (7) Tăng nồng độ chất phản ứng, (8) Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ.

Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng nói chung?

Theo quy định nồng độ bromine cho phép trong không khí là 2.10$^{-5}$ g/L. Trong một phân xưởng sản xuất bromine, người ta đo được nồng độ của Br$_{2}$ là 1,0.10$^{-4}$ g/L. Tính khối lượng dung dịch ammonia 20% phun khắp xưởng đó (có kích thước 100m x 200m x 6m) để khử độc hoàn toàn lượng bromine có trong không khí. Biết rằng phản ứng hóa học xảy ra như sau: 3Br$_{2}$ + 8NH$_{3}$ ® N$_{2}$ + 6NH$_{4}$Br. (Thể tích các khí đều đo ở điều kiện chuẩn).

** *Cho biết: Br = 80; N = 14; H =1; Mg=24***