Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Đồng Thạnh (Long An) năm 2023-2024 có đáp án

Ag=108; Fe=56; Al=27; Mg=24; Na=23; Cl=35,5; Br=80; I=127; O=16; N=14; C=12; H=1.

I. TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?

Cho phản ứng: 2H$_{2}$O$_{(l)}$$\rightarrow$ 2H$_{2(g)}$ + O$_{2(g)}$, ${Δ}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{2}\text{9}\text{8}}^{\text{0}}$ = + 571,68 kJ.

Hãy chọn phát biểu đúng về phản ứng trên?

Cho phản ứng hoá học: KI + H$_{2}$SO$_{4}$ → I$_{2}$ + H$_{2}$S + K$_{2}$SO$_{4}$ + H$_{2}$O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phản ứng trên là

Thực hiện phản ứng: C$_{(s)}$ + O$_{2(g)}$$\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }$ CO$_{2(g)}$ , ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{2}\text{9}\text{8}}^{\text{0}}$ = -393,5 kJ

Cho các yếu tố: (1) tăng nồng độ O$_{2}$; (2) tăng nhiệt độ; (3) giảm áp suất.

Những yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là

Cho các phát biểu sau về tính chất hoá học của các hydrohalic acid:

(1) Dung dịch hydrofluoric acid là acid mạnh và có khả năng ăn mòn thuỷ tinh;

(2) Dung dịch hydroiodic acid là acid mạnh nên hoà tan được tất cả các kim loại;

(3) Tính acid của hydrobromic acid yếu hơn hydrochloric acid;

(4) Khi nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch hydrobromic acid thì giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Số phát biểu sai là

Cho phương trình hóa học của phản ứng sau: X + 2Y → Z + T.

Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất Y là 0,02 mol/L. Sau 40 giây, nồng độ của chất Y là a mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Y là 1,0.10$^{-4}$ mol/(L.s). Giá trị của a là

II. TỰ LUẬN (3,0 điểm)

(1,0 điểm) Hãy cho biết yếu tố nào đã ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau đây:

(a) Phản ứng oxi hoá SO$_{2}$ thành SO$_{3}$ diễn ra nhanh hơn khi có mặt V$_{2}$O$_{5}$.

(b) Khi ở đông người trong một không gian kín, ta cảm thấy khó thở và phải thở nhanh hơn.

(1,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe$_{2}$O$_{3}$ (trong đó tỉ lệ mol của Mg và Fe$_{2}$O$_{3}$ là 2:3) vào 109,5 gam dung dịch HCl 20%, sau phản ứng thu được dung dịch Y và có 991,6 mL khí H$_{2}$ thoát ra (đkc).

(a) Tính giá trị của m.

(b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch Y.