TopStudy

Hoá học · Lớp 10

Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 Sở Bắc Ninh năm 2023-2024 có đáp án

15 câu · 23 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.

Làm bài

Nội dung đề

Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Câu 1

1 điểm

* Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H =1; C=12; O = 16; S = 32 và I=127.

Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm)

Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hoá – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

  1. Đáp án A: Số khối.
  2. Đáp án B: Số oxi hoá.
  3. Đáp án C: Số hiệu.
  4. Đáp án D: Số mol.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Đáp án đúng là B

Câu 2

1 điểm
Các nguyên tố halogen thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
  1. Đáp án A: VIIIA.
  2. Đáp án B: VIA.
  3. Đáp án C: VIIA.
  4. Đáp án D: IIA.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Đáp án đúng là C

Câu 3

1 điểm
Kí hiệu biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng ở điều kiện chuẩn?
  1. Đáp án A: ΔrH2980{{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}
  2. Đáp án B: ΔfH2980{{\rm{\Delta }}_f}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}
  3. Đáp án C: ∆rH
  4. Đáp án D: ∆fH
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Đáp án đúng là A

Câu 4

1 điểm

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng: N2_{2}(g) + O2_{2}(g) →\rightarrow 2NO(g); ΔrH298o=+179,20kJ{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^{\rm{o}} = + 179{,}20{\rm{ kJ}}

Phản ứng trên là phản ứng

  1. Đáp án A: có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.
  2. Đáp án B: không có sự thay đổi năng lượng.
  3. Đáp án C: toả nhiệt.
  4. Đáp án D: thu nhiệt.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: D

Đáp án đúng là D

Câu 5

1 điểm
Khi tăng nồng độ của chất tham gia thì
  1. Đáp án A: không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
  2. Đáp án B: tốc độ phản ứng tăng.
  3. Đáp án C: tốc độ phản ứng giảm.
  4. Đáp án D: có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Đáp án đúng là B

Câu 6

1 điểm
Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học nhưng vẫn còn lại sau khi phản ứng kết thúc được gọi là
  1. Đáp án A: Chất xúc tác.
  2. Đáp án B: Chất trung gian.
  3. Đáp án C: Chất sản phẩm.
  4. Đáp án D: Chất tham gia.
Xem đáp án và lời giải

Câu 7

1 điểm
Khi cho cùng một lượng aluminium (nhôm) vào cốc đựng dung dịch HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng aluminium ở dạng nào sau đây?
  1. Đáp án A: Dạng dây.
  2. Đáp án B: Dạng viên nhỏ.
  3. Đáp án C: Dạng bột mịn, khuấy đều.
  4. Đáp án D: Dạng tấm mỏng.
Xem đáp án và lời giải

Câu 8

1 điểm

Cho phản ứng hoá học sau: Zn(s) + H2_{2}SO4_{4}(aq) →\rightarrow ZnSO4_{4}(aq) + H2_{2}(g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

  1. Đáp án A: Diện tích bề mặt zinc (Zn).
  2. Đáp án B: Thể tích dung dịch sulfuric acid.
  3. Đáp án C: Nồng độ dung dịch sulfuric acid.
  4. Đáp án D: Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.
Xem đáp án và lời giải

Câu 9

1 điểm
Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da?
  1. Đáp án A: Cl2_{2}.
  2. Đáp án B: I2_{2}.
  3. Đáp án C: Br2_{2}.
  4. Đáp án D: F2_{2}.
Xem đáp án và lời giải

Câu 10

1 điểm
Tính chất hoá học đặc trưng của các đơn chất halogen là
  1. Đáp án A: tính khử.
  2. Đáp án B: tính base.
  3. Đáp án C: tính acid.
  4. Đáp án D: tính oxi hoá.
Xem đáp án và lời giải

Câu 11

1 điểm
Ứng dụng nào sau đây không phải của chlorine?
  1. Đáp án A: Xử lí nước bể bơi.
  2. Đáp án B: Sát trùng vết thương trong y tế.
  3. Đáp án C: Sản xuất nhựa PVC.
  4. Đáp án D: Sản xuất chất tẩy trắng.
Xem đáp án và lời giải

Câu 12

1 điểm
Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl2_{2} vào bình, để ngăn khí Cl2_{2} thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl2_{2} bằng bông có tẩm dung dịch nào dưới đây?
  1. Đáp án A: NaCl.
  2. Đáp án B: HCl.
  3. Đáp án C: NaOH.
  4. Đáp án D: KMnO4_{4}.
Xem đáp án và lời giải

Phần II. Tự luận

Câu 13

1 điểm

II. TỰ LUẬN (7,0 điểm)

(3,0 điểm)

Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong mỗi thí nghiệm sau:

a) Đốt sợi dây iron (sắt) trong lọ thủy tinh chứa khí chlorine.

b) Sục khí chlorine vào ống nghiệm chứa dung dịch sodium iodide (NaI) không màu.

Xem đáp án và lời giải

Câu 14

1 điểm

(3,0 điểm)

Sulfuric acid (H2_{2}SO4_{4}) là hoá chất quan trọng trong công nghiệp, ứng dụng trong sản xuất phân bón, lọc dầu, xử lí nước thải, ... Một trong các giai đoạn để sản xuất H2_{2}SO4_{4} là phản ứng:

2SO2_{2}(g) + O2_{2}(g) →\rightarrow 2SO3_{3}(g)

Kết quả thực nghiệm của phản ứng cho giá trị theo bảng sau:

Thời gian (s)CSO2_{SO2} (M)CO2_{O2} (M)CSO3_{SO3} (M)
3000,02700,05000,0072
7200,0194??

a) Viết biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng trên.

b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên theo SO2_{2}.

c) Xác định nồng độ của O2_{2} và SO3_{3} tại thời điểm sau 720s phản ứng.

Xem đáp án và lời giải

Câu 15

1 điểm

(1,0 điểm)

“Muối i–ốt” có thành phần chính là sodium chloride (NaCl) có bổ sung một lượng nhỏ potassium iodide (KI) nhằm bổ sung nguyên tố vi lượng iodine cho cơ thể, giúp ngăn ngừa bệnh bướu cổ, phòng ngừa khuyết tật trí tuệ và chậm phát triển ở trẻ,... Lượng iodide cần thiết cho một thiếu niên hay người trưởng thành từ 66 g – 110 g/ngày (1g (microgram) = 10−6^{-6} gram). Trung bình một thiếu niên hay người trưởng thành cần bao nhiêu gram muối i–ốt trong một ngày? Biết loại muối i–ốt được sử dụng có chứa hàm lượng ion iodide là 2300 g trong 100 gram muối.

Xem đáp án và lời giải

Đề cùng chủ đề

Tất cả đề Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Kết nối tri thức · Các bộ sách Hoá học Lớp 10