Ngân hàng đề / … / Lớp 10 / Hoá học / Hóa học 10 – Kết nối tri thức / Đề thi Hóa 10 - Kết nối tri thức / Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Kết nối tri thức
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
I. Trắc Nghiệm(7,0 điểm)
Em hãy khoanh tròn vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng ứng với mỗi câu hỏi dưới đây
Chọn phát biểu sai?
A
Đáp án A: Số oxi hoá của H trong hợp chất luôn bằng +1.
B
Đáp án B: Trong hợp chất, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng không.
C
Đáp án C: Số oxi hoá của nguyên tử trong ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó.
D
Đáp án D: Tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong ion đa nguyên tử bằng điện tích của ion đó.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là A
Nguyên tử nhường electron trong một phản ứng hóa học được gọi là
A
Đáp án A: chất oxi hóa.
B
Đáp án B: chất khử.
C
Đáp án C: chất bị khử.
D
Đáp án D: chất vừa oxi hóa vừa khử.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là B
Trong phản ứng oxi hóa – khử, quá trình khử là quá trình
A
Đáp án A: cho electron.
B
Đáp án B: cho proton.
C
Đáp án C: nhận electron.
D
Đáp án D: nhận proton.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Đáp án đúng là C
Số oxi hóa của Ca trong hợp chất Ca
3 _{3} 3 (PO
4 _{4} 4 )
2 _{2} 2 là
A
Đáp án A: +1.
B
Đáp án B: +2.
C
Đáp án C: +3.
D
Đáp án D: + 4.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là B
Trong phản ứng hóa học: Cu + 2H
2 _{2} 2 SO
4 _{4} 4 (đặc)
→ t o \overset{{t}^{o}}{\rightarrow } → t o CuSO
4 _{4} 4 + SO
2 _{2} 2 + 2H
2 _{2} 2 O, sulfuric acid (H
2 _{2} 2 SO
4 _{4} 4 )
A
Đáp án A: là chất oxi hóa.
B
Đáp án B: vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.
C
Đáp án C: là chất khử.
D
Đáp án D: vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là B
Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng
A
Đáp án A: giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
B
Đáp án B: hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
C
Đáp án C: trong đó có sự trao đổi electron.
D
Đáp án D: có sự tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
Kí hiệu của biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng trong điều kiện chuẩn là?
A
Đáp án A: Δ r H 298 o {\Delta }_{r}{H}_{298}^{o} Δ r H 298 o
B
Đáp án B: Δ f H 298 o {\Delta }_{f}{H}_{298}^{o} Δ f H 298 o
C
Đáp án C: Δ r H 273 o {\Delta }_{r}{H}_{273}^{o} Δ r H 273 o
D
Đáp án D: Δ f H 0 o {\Delta }_{f}{H}_{0}^{o} Δ f H 0 o
Nhiệt tạo thành chuẩn (
Δ f H 298 o ) {\Delta }_{f}{H}_{298}^{o}) Δ f H 298 o ) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng
A
Đáp án A: tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện chuẩn.
B
Đáp án B: tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.
C
Đáp án C: phân hủy 1 mol chất đó thành các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.
D
Đáp án D: tạo thành 1 mol chất đó từ các hợp chất, ở điều kiện chuẩn.
Cho phản ứng sau: H
2 _{2} 2 (g) + Cl
2 _{2} 2 (g) → 2HCl(g)
Δ r H 298 o {\Delta }_{r}{H}_{298}^{o} Δ r H 298 o = -184,6 kJ. Phản ứng này là
A
Đáp án A: phản ứng tỏa nhiệt.
B
Đáp án B: phản ứng thu nhiệt.
C
Đáp án C: phản ứng thế.
D
Đáp án D: phản ứng phân hủy.
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng thu nhiệt?
A
Đáp án A: Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H2 _{2} 2 → \overset{}{\rightarrow } → 2 _{2} 2
B
Đáp án B: Đốt cháy than: C + O2 _{2} 2 → t o \overset{{t}^{o}}{\rightarrow } → t o 2 _{2} 2
C
Đáp án C: Đốt cháy cồn: C2 _{2} 2 5 _{5} 5 2 _{2} 2 → t o \overset{{t}^{o}}{\rightarrow } → t o 2 _{2} 2 2 _{2} 2
D
Đáp án D: Nung đá vôi: CaCO3 _{3} 3 → t o \overset{{t}^{o}}{\rightarrow } → t o 2 _{2} 2
Đại lượng đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng trong một khoảng thời gian được gọi là
A
Đáp án A: cân bằng hóa học.
B
Đáp án B: tốc độ tức thời của phản ứng.
C
Đáp án C: tốc độ trung bình của phản ứng.
D
Đáp án D: quá trình hóa học.
Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong
A
Đáp án A: một đơn vị thể tích.
B
Đáp án B: một đơn vị thời gian.
C
Đáp án C: một đơn vị khối lượng.
D
Đáp án D: một đơn vị số mol.
Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng giữa oxygen và hydrogen tạo thành nước, O2 _{2} 2 2 _{2} 2 → \rightarrow → 2 _{2} 2
A
Đáp án A: Đường cong số (1).
B
Đáp án B: Đường cong số (2).
C
Đáp án C: Đường cong số (3).
D
Đáp án D: Đường cong số (2) hoặc (3) đều đúng.
Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: H2 _{2} 2 2 _{2} 2 → \rightarrow →
Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là
A
Đáp án A: v = Δ C H 2 Δ t = Δ C C l 2 Δ t = Δ C HCl Δ t . \text{v}\ \text{=}\frac{Δ{\text{C}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}}{Δ\text{t}}=\frac{Δ{\text{C}}_{\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}}}{Δ\text{t}}=\frac{Δ{\text{C}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}}{Δ\text{t}}. v = Δ t Δ C H 2 = Δ t Δ C C l 2 = Δ t Δ C H C l .
B
Đáp án B: v = Δ C H 2 Δ t = Δ C C l 2 Δ t = − Δ C HCl Δ t . \text{v}\ \text{=}\frac{Δ{\text{C}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}}{Δ\text{t}}=\frac{Δ{\text{C}}_{\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}}}{Δ\text{t}}=\frac{-Δ{\text{C}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}}{Δ\text{t}}. v = Δ t Δ C H 2 = Δ t Δ C C l 2 = Δ t − Δ C H C l .
C
Đáp án C: v = − Δ C H 2 Δ t = − Δ C C l 2 Δ t = Δ C HCl Δ t . \text{v}\ \text{=}\frac{-Δ{\text{C}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}}{Δ\text{t}}=\frac{-Δ{\text{C}}_{\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}}}{Δ\text{t}}=\frac{Δ{\text{C}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}}{Δ\text{t}}. v = Δ t − Δ C H 2 = Δ t − Δ C C l 2 = Δ t Δ C H C l .
D
Đáp án D: v = − Δ C H 2 Δ t = − Δ C C l 2 Δ t = Δ C HCl 2 Δ t . \text{v}\ \text{=}\frac{-Δ{\text{C}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}}{Δ\text{t}}=\frac{-Δ{\text{C}}_{\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}}}{Δ\text{t}}=\frac{Δ{\text{C}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}}{2Δ\text{t}}. v = Δ t − Δ C H 2 = Δ t − Δ C C l 2 = 2Δ t Δ C H C l .
Cho phản ứng: 3 O 2 ( g ) → 2 O 3 ( g ) 3{O}_{2}(g)\rightarrow 2{O}_{3}(g) 3 O 2 ( g ) → 2 O 3 ( g )
Ban đầu nồng độ oxygen là 0,024 mol/L. Sau 5s thì nồng độ của oxygen là 0,02 mol/L. Tốc tốc độ trung bình của phản ứng trên theo oxygen là bao nhiêu mol/(L.s)?
A
Đáp án A: 2,67.10− 3 ^{-3} − 3
B
Đáp án B: 2,67.10− 4 ^{-4} − 4
C
Đáp án C: 8.10− 4 ^{-4} − 4
D
Đáp án D: 16.10− 4 ^{-4} − 4
Cho các yếu tố sau:
(a) Nồng độ
(b) Nhiệt độ
(c) Chất xúc tác
(d) Áp suất
(e) Khối lượng chất rắn
(f) Diện tích bề mặt chất rắn
(g) Thời gian xảy ra phản ứng
Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
A
Đáp án A: 7
B
Đáp án B: 4
C
Đáp án C: 5
D
Đáp án D: 6.
Tốc độ phản ứng tại một thời điểm của phản ứng đơn giản: 2A + B → C được tính bằng biểu thức:
v = k . C A 2 . C B v=k.{C}_{A}^{2}.{C}_{B}^{} v = k . C A 2 . C B . Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào
A
Đáp án A: nồng độ của chất tham gia.
B
Đáp án B: nồng độ của chất sản phẩm.
C
Đáp án C: nhiệt độ của phản ứng.
D
Đáp án D: thời gian xảy ra phản ứng.
Cho 10 g kẽm viên vào cốc đựng 100 mL dung dịch H
2 _{2} 2 SO
4 _{4} 4 4 M ở nhiệt độ thường (25
o ^{o} o C). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không thay đổi?
A
Đáp án A: Thay 10 g kẽm viên bằng 10 g kẽm bột.
B
Đáp án B: Thay dung dịch H2 _{2} 2 4 _{4} 4 2 _{2} 2 4 _{4} 4
C
Đáp án C: Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25o ^{o} o o ^{o} o
D
Đáp án D: Dùng thể tích dung dịch H2 _{2} 2 4 _{4} 4
Phát biểu nào sau đây là đúng về chất xúc tác?
A
Đáp án A: Xúc tác làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.
B
Đáp án B: Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng.
C
Đáp án C: Xúc tác không tương tác với các chất trong quá trình phản ứng.
D
Đáp án D: Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền.
Muối nào có nhiều nhất trong nước biển với nồng độ khoản 3%?
A
Đáp án A: NaCl.
B
Đáp án B: KCl.
C
Đáp án C: MgCl2 _{2} 2
D
Đáp án D: NaF.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là
A
Đáp án A: ns2 ^{2} 2 4 ^{4} 4
B
Đáp án B: ns2 ^{2} 2 5 ^{5} 5
C
Đáp án C: ns2 ^{2} 2 3 ^{3} 3
D
Đáp án D: ns2 ^{2} 2 6 ^{6} 6
Đơn chất halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là
A
Đáp án A: fluorine.
B
Đáp án B: chlorine.
C
Đáp án C: bromine.
D
Đáp án D: iodine.
Dãy các đơn chất halogen nào sau đây được xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần?
A
Đáp án A: F2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2
B
Đáp án B: Cl2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2
C
Đáp án C: Cl2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2
D
Đáp án D: I2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2 2 _{2} 2
Khi tác dụng với kim loại, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng nào sau đây?
A
Đáp án A: Nhường 1 electron.
B
Đáp án B: Nhận 1 electron.
C
Đáp án C: Nhường 7 electron.
D
Đáp án D: Góp chung 1 electron
Trong phòng thí nghiệm, Cl
2 _{2} 2 được điều chế bằng cách cho HCl đặc tác dụng với
A
Đáp án A: CaCO3 _{3} 3
B
Đáp án B: KMnO4 _{4} 4
C
Đáp án C: NaOH.
D
Đáp án D: KCl.
Đốt 11,2 gam iron trong khí chlorine dư thu được m gam muối. Giá trị của m là
A
Đáp án A: 32,5.
B
Đáp án B: 24,5.
C
Đáp án C: 162,5.
D
Đáp án D: 25,4.
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi hóa - khử?
A
Đáp án A: Cl2 _{2} 2 2 _{2} 2
B
Đáp án B: Fe + H2 _{2} 2 4 _{4} 4 4 _{4} 4 2 _{2} 2
C
Đáp án C: Cl2 _{2} 2 2 _{2} 2 3 _{3} 3 . _{.} .
D
Đáp án D: Fe(OH)3 _{3} 3 3 _{3} 3 3 _{3} 3 3 _{3} 3 2 _{2} 2
Phản ứng giữa đơn chất halogen nào sau đây với hydrogen diễn ra mãnh liệt, gây nổ mạnh ngay cả trong bóng tối hoặc ở nhiệt độ thấp?
A
Đáp án A: I2 _{2} 2
B
Đáp án B: Br2 _{2} 2
C
Đáp án C: Cl2 _{2} 2
D
Đáp án D: F2 _{2} 2
Phần II. Tự luận
II. PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm)
(1 điểm): Cho phản ứng: SO2 _{2} 2 4 _{4} 4 2 _{2} 2 2 _{2} 2 4 _{4} 4 2 _{2} 2 4 _{4} 4 4 _{4} 4
(a) Xác định chất oxi hóa, chất khử.
(b) Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.
(1 điểm): Cho 30 gam hỗn hợp bột Cu và Fe tác hết với 15,49375 lít khí Cl2 _{2} 2 0 ^{0} 0
(a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.
(b) Tính thành phần % khối lượng của Cu và Fe trong hỗn hợp ban đầu.
(0,5 điểm): Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của quá trình hóa học sau:
(a.) Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ rượu.
(b.) Bột nhôm (aluminum) phản ứng với dung dịch HCl nhanh hơn so với dây nhôm.
(c.) Để giữ cho thực phẩm tươi lâu, người ta bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh.
(d.) Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxi.
(0,5 điểm): Chlorine ẩm có tính tẩy trắng còn chlorine khô thì không? Nước chlorine có tính tẩy màu nhưng để lâu ngoài không khí không còn tính chất này. Vận dụng kiến thức đã học giải thích các hiện tượng trên?
Tất cả đề Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Kết nối tri thức · Các bộ sách Hoá học Lớp 10
