Đề minh họa tốt nghiệp THPT môn Hóa có đáp án năm 2025 (Đề 4)

Cho biết nguyên tử khối: $\text{H}=1,\text{C}=12,\text{N}=14,\text{O}=16,$ $Na=23,\text{Cu}=64,\text{K}=39,\text{Fe}=56.$

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Với mỗi câu hỏi, thí sinh chỉ chọn một phương án.

Fe$_{2}$O$_{3}$ là thành phần chính quặng hematit đỏ, dùng để luyện gang. Số oxi hóa của iron (sắt) trong Fe$_{2}$O$_{3}$ là

Giải Nobel Hoá học 2021 được trao cho hai nhà khoa học Benjamin List và David W.C. MacMillan “cho sự phát triển quá trình xúc tác hữu cơ bất đối xứng” mở ra các ứng dụng trong việc xây dựng phân tử. Trong đó Benjamin List đã sử dụng proline làm xúc tác cho phản ứng cộng aldol. Proline có công thức cấu tạo như sau:

Công thức phân tử và phần trăm khối lượng của oxygen trong proline là

Hình ảnh sau đây minh họa thí nghiệm về tính chất vật lí nào của kim loại?

Vinyl acetate là một monomer quan trọng để sản xuất polymer trong công nghiệp dệt may, hoá chất, dược phẩm, chất dẻo, cao su,… Quá trình điều chế vinyl acetate trong công nghiệp từ ethylene được thực hiện với sự có mặt của kim loại Pd như sau:

${\text{CH}}_{\text{3}}{\text{-COOH + CH}}_{\text{2}}{\text{=CH}}_{\text{2}}\text{+}\frac{1}{2}{\text{O}}_{\text{2}}\overset{{\text{xt, t}}^{\text{o}}}{\rightarrow }{\text{CH}}_{\text{3}}{\text{-COO-CH=CH}}_{\text{2}}{\text{+ H}}_{\text{2}}\text{O}$

Biết hiệu suất chuyển hoá ethylene thành vinyl acetate đạt 80%. Khối lượng vinyl acetate điều chế được từ 2,8 tấn ethylene ban đầu là

Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm. Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại giải phóng năng lượng. Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử ${O}_{2},{N}_{2}$ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

${N}_{2}$(g) + ${O}_{2}$(g) $\overset{}{\rightarrow }$ 2NO(g)

Poly(ethylene terephthalate) (viết tắt là PET) có mã số kí hiệu trên sản phẩm là số 1 và thuộc loại polymer nhiệt dẻo phổ biến nhất, có thể tái chế và được sử dụng để dệt sợi may quần áo, thảm, đồ hộp đựng chất lỏng và thực phẩm,…

Ion Cu$^{2+}$ có cấu hình electron là [Ar]3d$^{9}$ có thể tạo phức được với nhiều phối tử bằng liên kết cho nhận giữa phối tử với các orbital trống của ion Cu$^{2+}$. Một thí nghiệm về sự tạo thành hợp chất phức được thực hiện như sau: Hoà tan hoàn toàn một lượng muối CuSO$_{4}$ khan (màu trắng) vào nước, thu được dung dịch X có màu xanh. Thêm tiếp dung dịch NH$_{3}$ vào dung dịch X, thu được kết tủa màu xanh nhạt. Tiếp tục thêm dung dịch NH$_{3}$ đặc đến dư vào đến khi kết tủa bị hoà tan, thu được dung dịch Y có màu xanh lam. Chuỗi thí nghiệm trên được biểu diễn qua sơ đồ sau:

CuSO$_{4 \overset{(1)}{\rightarrow }}$ [Cu(OH$_{2}$)$_{6}$]SO$_{4}$ $\overset{(2)}{\rightarrow }$[Cu(OH)$_{2}$(OH$_{2}$)$_{4}$] $\overset{(3)}{\rightarrow }$ [Cu(NH$_{3}$)$_{4}$(OH$_{2}$)$_{2}$](OH)$_{2}$

Màu xanh của kết tủa và dung dịch được lí giải là do sự hình thành các ion phức trong hợp chất phức gây ra.

PHẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Cho các phát biểu sau:

(1) Các đơn chất kim loại nhóm IIA đều tác dụng với nước ở điều kiện thường.

(2) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại thường có từ 1 đến 3 electron ở lớp ngoài cùng.

(3) Hợp chất tạo bởi các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thường có màu sắc.

(4) Trong tự nhiên, các kim loại kiềm đều tồn tại ở dạng hợp chất.

Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

Bia, rượu, giấm ăn đều có thể được sản xuất từ nguyên liệu ban đầu là tinh bột trong ngũ cốc theo sơ đồ phản ứng sau:

Tinh bột $\overset{(1)}{\rightarrow }$maltose $\overset{(2)}{\rightarrow }$glucose$\overset{(3)}{\rightarrow }$ethanol$\overset{(4)}{\rightarrow }$acetic acid.

Phản ứng nào trong chuỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng thuỷ phân? (Liệt kê theo số thứ tự phản ứng tăng dần)

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Lấy hai ống nghiệm sạch, cho 3 mL dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 1M vào ống (1), cho 3 mL dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 1M và 2-3 giọt dung dịch CuSO$_{4}$ vào ống (2).

Bước 2: Cho đồng thời vào hai ống, mỗi ống một đinh sắt có kích thước như nhau đã được làm sạch bề mặt rồi để yên một thời gian.

Cho các phát biểu sau:

(1) Ở bước 2, tốc độ thoát khí ở ống (1) và ống (2) là như nhau.

(2) Ở bước 2, ống (1) chỉ xảy ra ăn mòn hoá học, ống (2) chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá.

(3) Ở bước 2, cả hai ống đều xảy ra quá trình oxi hoá Fe thành Fe$^{2+}$.

(4) Ở bước 2, trong ống (2) có chất rắn màu đỏ cam bám lên bề mặt đinh sắt.

(5) Nếu thay dung dịch CuSO$_{4}$ bằng dung dịch MgSO$_{4}$ thì khí thoát ra ở ống (2) sẽ nhanh hơn ống (1).

Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

Cellulose trinitrate được dùng để chế tạo celluloids là một loại vật liệu để sản xuất nhạc cụ, thiết bị văn phòng, thân bút máy,... Phản ứng điều chế cellulose trinitrate được thực hiện theo phương trình hoá học sau:

[C$_{6}$H$_{7}$O$_{2}$(OH)$_{3}$]$_{n}$ + 3nHNO$_{3}$ $\overset{{H}_{2}S{O}_{4}®Æc,{\text{t}}^{\text{o}}}{\rightarrow }$[C$_{6}$H$_{7}$O$_{2}$ (ONO$_{2}$)$_{3}$]$_{n}$ + 3nH$_{2}$O

Giả sử hiệu suất của phản ứng đạt 65%. Từ 2 tấn cellulose có thể điều chế được bao nhiêu tấn cellulose trinitrate? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)